大學(xué)物理第四章2熵與熵增加原理(編輯修改稿)
2025-02-09 19:14 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 都是理想化的過程，只能接近，不能達(dá)到。 過程進行得無限緩慢，壓強、溫度與外界均無限接近。 P V b a （ 2） 無摩擦的準(zhǔn)靜態(tài)過程 （ 如 P— V 圖上的過程） 都是可逆的 。 11 2. 卡諾定理 1) 在相同的高溫?zé)嵩? ( 溫度設(shè)為 T1 )與 相同的低溫?zé)嵩? ( 溫度設(shè)為 T2 )之間工作的 一切可逆機 (即卡諾機 )，其效率都相同， 而與工作物質(zhì)無關(guān)，其效率 2) 在相同的高低溫兩熱源間工作的 一切不可逆機的效率總小于可逆機。 1212 11TT ?????可逆不可逆 ??1212 11TT ????可逆??由卡諾定律推導(dǎo)出 （宏觀方法） 克勞修斯熵公式 12 167。 克勞修斯熵公式 1865年克勞修斯根據(jù)卡諾循環(huán)用宏觀方法導(dǎo)出 任一可逆循環(huán)，用一系列 微小可逆卡諾循環(huán)代替。 每一 可逆卡諾循環(huán)都有： 02211 ????iiiiTQTQP V △ Qi1 △ Qi2 Ti1 Ti2 吸熱 放熱 所有可逆卡諾循環(huán)加一起： ? QTiii? ? 021211212TT11TT??????卡根據(jù)卡諾定律 ?0221122112121 ???????? TQTQTQTQTT13 所有可逆卡諾循環(huán)加一起： ? QTiii? ? 0分割無限?。? dQTc?? 0定義狀態(tài)函數(shù) S，熵 12 SSS ??? ??21 TdQ對于微小過程 dS dQT?克勞修斯熵公式 適用于任意可逆過程 ??S?對有限過程，系統(tǒng)由宏觀態(tài) 1到宏觀態(tài) 2的熵變： ?dS ?TdQ任意系統(tǒng)熵變的微分形式： ??21 TdQ?? 12 SS—— 克勞修斯熵公式 14 關(guān)于克勞修斯熵公式說明 1. 熵是系統(tǒng)狀態(tài)的函數(shù)，其微觀意義是系統(tǒng)內(nèi)分子熱運 動的無序性的量度； 。 玻爾茲曼熵公式適用于系統(tǒng)的任何宏觀態(tài)； 克勞修斯熵公式只適用于系統(tǒng)的平衡態(tài)； 在系統(tǒng)中，克勞修斯熵是玻爾茲曼熵的最大值。 ，要求積分路線必須是連接始、末兩態(tài)的任一可逆過程。 如果系統(tǒng)由 始態(tài) 是經(jīng)過不可逆過程到達(dá) 末態(tài) 的，那么必須 設(shè)計一個連接同樣始、末兩態(tài)的可逆過程 來計算熵變。 原因是熵是態(tài)函數(shù)，與過程無關(guān)。 ??S ??21 TdQ?? 12 SS—— 克勞修斯熵公式 15 對于系統(tǒng)的可逆絕熱過程：
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