北京大學出版社第四版結構化學(編輯修改稿)
2025-02-09 11:28 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 是按照原子序數(shù)、原子的電子結構和元素性質(zhì)的周期性將已發(fā)現(xiàn)的元素排列而成的一種表。在其中，性質(zhì)相似的元素按一定的規(guī)律周期性的出現(xiàn)。 原子結構參數(shù) ● 原子的性質(zhì)用原子結構參數(shù)表示。包括：原子半徑 (r)、有效核電荷 (Z*)、電離能 (I)、電子親和能 (Y)、電負性 (?)、化合價、電子結合能等。 ●原子結構參數(shù)分為兩類：一類與氣態(tài)自由原子的性質(zhì)關聯(lián)，如 I、 Y、 原子光譜線波長等，與別的原子無關，數(shù)值單一；另一類是用來表征化合物中原子性質(zhì)的參數(shù)，如原子半徑，因原子并沒有明顯的邊界，原子半徑在化合物中才有意義，且隨化合物中原子所處環(huán)境不同而變。 ●原子半徑的數(shù)值具有統(tǒng)計平均的含義，原子半徑包括：共價半徑 (單鍵、雙鍵、三鍵 )、離子半徑、金屬半徑和范德華半徑等等。 原子的電離能 衡量一個原子 (或離子 )丟失電子的難易程度，非常明顯地反映出元素性質(zhì)的周期性。 (1)稀有氣體的 I1總是處于極大值 (完滿電子層 )，堿金屬的 I1處于極小值 (原子實外僅一個電子 )，易形成一價正離子；堿土金屬的I1比堿金屬稍大， I2仍較小，所以易形成二價正離子。 (2)除過渡金屬外，同一周期元素的 I1基本隨 Z增加而增大 (半徑減小 )；同一族中隨 Z增加 I1減小；因此周期表左下角金屬性最強，右上角元素最穩(wěn)定。 (3)過渡金屬的 I1不規(guī)則地隨 Z增加，同一周期中，最外層 ns2相同，核電荷加一， (n－ 1)d軌道加一電子，所加電子大部分在 ns以內(nèi)，有效核電荷增加不多，易失去最外層的 s電子。 (4)同一周期中， I1有些曲折變化，如， Be,N,Ne都較相鄰兩元素為高，這是因為， Be(2s2,全滿 )，比 Li的 I1高， B失去一個
環(huán)評公示相關推薦
鄂ICP備17016276號-1