【總結(jié)】水的電離與PH的計(jì)算1.常溫下,在mol·L-1CH3COOH溶液中,水的離子積是()A.1×10-14B.1×10-13.C.×10-14D.×10-15.2.能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)
2024-11-15 17:06
【總結(jié)】第三節(jié)復(fù)合材料材料實(shí)例優(yōu)點(diǎn)缺點(diǎn)金屬材料鋼鐵無機(jī)非金屬材料普通玻璃有機(jī)合成材料塑料硬度大易加工易被腐蝕抗腐蝕耐高溫易破碎耐腐蝕易老化不耐高溫1復(fù)合材料定義:由兩種或兩種以上性質(zhì)不同的材料經(jīng)特殊加工而制
2024-11-18 07:41
【總結(jié)】第一節(jié)共價(jià)鍵模型第一課時(shí)共價(jià)鍵【教學(xué)目標(biāo)】1.使學(xué)生認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的形成和實(shí)質(zhì),了解共價(jià)鍵的特征。2.使學(xué)生了解共價(jià)鍵的主要類型,能利用電負(fù)性判斷共價(jià)鍵的極性?!局攸c(diǎn)、難點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成、實(shí)質(zhì),對δ鍵與π鍵的認(rèn)識(shí)。【教學(xué)方法】啟發(fā),講解,觀察,練習(xí)【教師具備】課件【教學(xué)過程】【新課引入】這
2024-12-05 05:27
【總結(jié)】《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第一章復(fù)習(xí)學(xué)案一、原子結(jié)構(gòu)模型1.玻爾原子結(jié)構(gòu)模型:成功地解釋了缺陷是:不能解決2.四個(gè)量子數(shù)(1)主量子數(shù):n(2)角量子數(shù):l同一電子層中(n相同),l有多少個(gè)取值,則有多少個(gè)能級電子層主量子數(shù)n電子亞層能級K?
2024-11-19 20:31
【總結(jié)】課題2平衡膳食教學(xué)目標(biāo)1、了解膳食結(jié)構(gòu)的含義,能正確認(rèn)識(shí)平衡膳食寶塔,并運(yùn)用平衡膳食和有關(guān)數(shù)據(jù)初步評價(jià)自己的食譜是否合理。2、了解合理攝入營養(yǎng)物質(zhì)的重要性,鞏固前一課題學(xué)習(xí)的各種營養(yǎng)的生理功能,認(rèn)識(shí)營養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系。3、幫助學(xué)生學(xué)會(huì)用科學(xué)知識(shí)指導(dǎo)實(shí)際生活的方法,提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。過程與方
2024-11-19 20:32
【總結(jié)】課題1電池探秘【教學(xué)目標(biāo)】1.使學(xué)生能以銅鋅原電池為例,分析原電池的工作原理,知道原電池的組成條件。2.了解如何從實(shí)驗(yàn)室中的原電池改進(jìn)到實(shí)際應(yīng)用的電池3.介紹日常生活中常用的化學(xué)電源和新型化學(xué)電池,了解電池的發(fā)展方向。4.體會(huì)化學(xué)知識(shí)在實(shí)際生活中的應(yīng)用?!窘虒W(xué)過程】【聯(lián)想質(zhì)疑】電池是可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
2024-12-08 12:57
【總結(jié)】1.物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達(dá)到鑒別目的的是()①用水鑒別苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液③點(diǎn)燃鑒別甲烷和乙炔A.①②B.①③C.②③D.①②③解析:選B。苯、溴苯不溶于水,當(dāng)二者分別與水混合時(shí),苯在上層,溴苯在下層,乙醇和水互溶,①能
2024-12-05 05:25
【總結(jié)】第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率1.氨分解反應(yīng)在容積為2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行。已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4mol,5秒末為mol,則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為()A.mol/(L·s)B.mol/(L·s)C.mol/(L·s)D.mol/(L·s)解析:化學(xué)反應(yīng)速率是
2024-12-06 00:18
【總結(jié)】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化--------工業(yè)合成氨1.在一真空密閉的定容容器中放入N2O4晶體并使之氣化,當(dāng)反應(yīng)N2O42NO2建立平衡后,再通入一些N2O4氣體(溫度不變),待反應(yīng)再次達(dá)到新的平衡,則平衡混合氣體中[NO2][N2O4]的比值,新平衡與舊平衡相比()A.新平衡時(shí)大B.新平衡時(shí)小
2024-12-05 05:26
【總結(jié)】第八章化學(xué)反應(yīng)的方向和限度第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向和限度1.下列變化過程中,ΔH0的是()A.2SO32SO2+O2B.2C2H6(g)+7O2(g)===4CO2(g)+6H2O(g)C.NH4NO3(s)===NH+4(aq)+NO-3(aq)D.Cl2===2Cl
【總結(jié)】第三節(jié)沉淀溶解平衡酸堿中和滴定1.實(shí)驗(yàn)中許多量器的結(jié)構(gòu)不一樣,使用時(shí)要先了解其構(gòu)造特點(diǎn),才能盡可能地減少誤差,曉明同學(xué)用某種儀器量取液體體積時(shí),平視時(shí)讀數(shù)為nmL,仰視時(shí)讀數(shù)為xmL,俯視時(shí)讀數(shù)為ymL,若xny,請你判斷她所用的儀器是()A.量筒B
2024-12-05 01:26
【總結(jié)】2021-2021學(xué)年高二化學(xué)選修4(魯科版)同步練習(xí)第三章第四節(jié)離子反應(yīng)一.教學(xué)內(nèi)容:第4節(jié)離子反應(yīng)二.教學(xué)目的1.掌握復(fù)分解離子反應(yīng)發(fā)生的條件2.了解判斷離子反應(yīng)的方向3.會(huì)熟練書寫常見反應(yīng)的離子方程式4.了解離子反應(yīng)的應(yīng)用,重點(diǎn)掌握中和滴定三.
【總結(jié)】2021-2021學(xué)年高二化學(xué)選修4(魯科版)同步練習(xí)第三章第三節(jié)沉淀溶解平衡一.教學(xué)內(nèi)容:第3節(jié)沉淀溶解平衡二.教學(xué)目的1.了解沉淀溶解平衡的概念及其影響因素2.了解溶度積及其計(jì)算3.能夠運(yùn)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)對沉淀的溶解、生成與轉(zhuǎn)化過程進(jìn)行分析。4.能夠用沉淀溶解平
【總結(jié)】2021-2021學(xué)年高二化學(xué)選修4(魯科版)同步練習(xí)期末測試可能用到的相對原子質(zhì)量:H~1,C~12,N~14,O~16,Na~23,S~32,Cl~,K~39,F(xiàn)e~56,Cu~64,Zn~65。第Ⅰ卷(選擇題)一、選擇題(本題包括20小題,共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合
2024-12-04 23:31
【總結(jié)】(第四課時(shí))【題1】在體積可變的密閉容器中,反應(yīng)mA(g)+nB(s)pC(g)達(dá)到平衡后,壓縮容器的體積,發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中,正確的是(C)A.(m+n)必定小于pB.(m+n)必定大于p必定小于p必定大于p【解析】壓縮容器的體積,A的轉(zhuǎn)化率降低,說明壓強(qiáng)增大時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),逆反
2024-12-09 03:17