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魯科版化學(xué)選修3共價(jià)鍵word教案(編輯修改稿)

2025-01-10 05:27 本頁(yè)面

　

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 He 與 Cl之間能形成共價(jià)鍵嗎，為什么？【板書(shū)】： ① 通常電負(fù)性相同或差值小的非金屬元素原子形成的化學(xué)鍵； ② 成鍵原子一般有未成對(duì)電子，用來(lái)相互配對(duì)成鍵（自旋反向）； ③ 成鍵原子的原子軌道在空間重疊使體系能量降低。【小結(jié) （ 1）多數(shù)共價(jià)化合物中只含非金屬元素，但 AlCl FeCl3 等共價(jià)化合物中含有金屬元素。（ 2） NH4Cl均由非金屬元素組成，但它是離子化合物。【提出問(wèn)題】為什么 Cl2是雙原子分子，而 H2O 則是 1 個(gè) O原子與 2 個(gè) H 原子形成分子？【師】給出飽和性概念。并以 H2S 為例分析理解，同時(shí)引出方向性概念。【板書(shū) 】二、共價(jià)鍵的特征（飽和性、方向性）【板書(shū)】：原子有幾個(gè)未成對(duì)電子就形成幾個(gè)共價(jià)鍵。【過(guò)渡】共價(jià)鍵

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