化學(xué)電池與電極電位(編輯修改稿)
2025-02-09 10:44 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 子不能很快離開的情況下，比主體溶液中的大， 陽極 電位變得 更正 一些。 產(chǎn)生超電位 。 ]l g [ ??? nMn vEE ?10:43:21 電化學(xué)極化 是由某些動力學(xué)因素決定的。很多電極反應(yīng)是分步進(jìn)行的，當(dāng) 某一步反應(yīng)較慢 時(shí)，就限制了整個(gè)電極反應(yīng)的速率，這一步反應(yīng)需要比較高的活化能才能進(jìn)行。對陰極反應(yīng)，必須使陰極電位比平衡電位 更負(fù) ，以 克服其活化能的增加 ，讓電機(jī)反應(yīng)進(jìn)行。陽極反之，需要更正的電位。 產(chǎn)生超電位 。 10:43:21 五、電極與電極分類 electrode and classification of electrodes 1）電極電位穩(wěn)定，可逆性好 2）重現(xiàn)性好 3）使用方便，壽命長 10:43:21 （ SHE） 基準(zhǔn) ， 電位值為零 (任何溫度 ) 電極反應(yīng) 2H+ + 2e→ H2 但要使用氫氣 ， 不方便 。 0?S H EE10:43:21 由金屬 汞 和其難溶鹽 氯化亞汞（甘汞）以及 含氯 離子的 電解質(zhì) 溶液組成。 電極反應(yīng) ： Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2 Cl 半電池符號 ： Hg|Hg2Cl2（ 固 ） ， Cl‖ 電極電位 （ 25℃ ） ： 電位非常穩(wěn)定，只與內(nèi)部 Cl活度有關(guān)。 電極內(nèi)溶液的 Cl活度一定，甘汞電極電位固定。 )Cl()Cl()Hg()ClHg(lg2O/ H gClHg/ H gClHg2222O/ H gClHg/ H gClHg2222222222?????????avEEaaavEE10:43:21 表 甘汞電極的電極電位（ 25℃ ） 0. 1mol / L 甘汞電極 標(biāo)準(zhǔn)甘汞電極 ( N C E ) 飽和甘汞電極 ( S C E )K C l 濃度 0. 1 m ol / L 1. 0 m ol / L 飽和溶液電極電位 （ V ） + 0. 33 65 + 0. 28 28 + 0. 24 38溫度校正，對于 SCE， t ℃ 時(shí)的電極電位為： Et= 104(t25) （ V） 10:
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