請寫出na2so4、hclo、nh3h2o、h2co3fe(oh)3在水(編輯修改稿)
2024-11-22 10:38 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 。（ 現(xiàn)象 ） 條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動 v(電離 ) = v(結(jié)合 ) ≠0 (本質(zhì) ） 弱電解質(zhì)的電離是可逆過程。 逆： 等： 動： 定： 變： ? [資料 ]：電離度 CH3COOH CH3COO + H+ α= n（ CH3COO） n（ CH3COOH原） α= n（ H+） n（ CH3COOH原） 電離度實(shí)質(zhì)是 化學(xué)平衡中的轉(zhuǎn)化率。 表示方法： ： 弱電解質(zhì)在一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí)已電離的分子數(shù)占原電解質(zhì)分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)。 ② 溫度 溫度升高，電離度增大； 溫度降低，電離度減小。 電離過程是吸熱過程 五 、 影響電離平衡的因素： (1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) 。 通常電解質(zhì)越弱 ，電離度越小 即 越難電離 。 (2)外因： ① 濃度 弱電解質(zhì)濃度越
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