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2024-11-06 10:38本頁面
【正文】 離 在一定條件 (同 T、 C） 下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與其離子重新結(jié)合成分子的速率相等 ，溶液中弱電解質(zhì)的分子和離子的濃度 保持不變 ，這就是電離平衡 。 條件一定時，溶液中各分子、離子的濃度不變。（ 現(xiàn)象 ） 條件改變時，電離平衡發(fā)生移動 v(電離 ) = v(結(jié)合 ) ≠0 (本質(zhì) ） 弱電解質(zhì)的電離是可逆過程。 表示方法： ： 弱電解質(zhì)在一定條件下達到電離平衡時已電離的分子數(shù)占原電解質(zhì)分子總數(shù)的百分數(shù)。 電離過程是吸熱過程 五 、 影響電離平衡的因素： (1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) 。 (2)外因： ① 濃度 弱電解質(zhì)濃度越大，電離度越?。粷舛仍叫?，電離度越大； 稀釋溶液，電離平衡向電離方向移動。 ④ 化學(xué)反應(yīng) :在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離出的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時 ，可使電離平衡向電離的方向移動 。1mol183
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