普通化學(xué)第七章酸堿反應(yīng)(編輯修改稿)
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【文章內(nèi)容簡介】 022/2/3 第七章 酸堿反應(yīng) 30 .)(,1)()(。主要存在型體為酸的堿此時(shí)弱一元酸時(shí)當(dāng) ???BcHBcpKpH a?.)(,1)()(。主要存在型體為堿的堿此時(shí)弱一元酸時(shí)當(dāng) ???BcHBcpKpH a?2022/2/3 第七章 酸堿反應(yīng) 31 0 x pH x(HAc) x(Ac) 醋酸的型體分布圖 0 0 2 4 6 8 10 12 14 x pH 磷酸型體分布圖 x(H3PO4) x(H2PO4) x(HPO42) x(PO43) 2022/2/3 第七章 酸堿反應(yīng) 33 一、電離度和稀釋定律 設(shè)弱酸 HA溶液的起始濃度為 c，電離度為 ?，則 HA(aq) = H+(aq) + A(aq) 起始濃度 /(molL) c 0 0 平衡濃度 /(molL) cc? c? c? ????????????? ??1)()()()( 2cccccHAcAcHcHAK2022/2/3 第七章 酸堿反應(yīng) 34 當(dāng) ? 5%時(shí)， 1 ? 1，則有 ?2)( ?? cHAK ?cKcHAK a ??? ?? )(2022/2/3 第七章 酸堿反應(yīng) 35 例 73 在 L1 HAc溶液中加入 NaAc晶體，使其濃度與 HAc的相同，試計(jì)算該溶液的 pH值和 HAc的電離度（固體體積忽略不計(jì)）。 解： HAc(aq) + H 2O(l) = H3O+(aq) + Ac 起始濃度 / molL1 0 平衡濃度 / molL1 x +x )()()()( 3H AccAccOHcH AcK ????1553)()()()(???????????????Lm olxxAccH AccH AcKxOHc ?二、 同離子效應(yīng) 2022/2/3 第七章 酸堿反應(yīng) 36 pH=logc(H3O+)= log( 105)= %% %100)()( 53 ?????? ??c OHcH Ac?(未加入 NaAc晶體時(shí)， c(HAc)= L1的 HAc溶液電 離度為 ?（ HAc)=%。） HAc(aq) + H2O(l) = H3O+(aq) + Ac(aq) NaAc 平衡移動(dòng) 在弱電解質(zhì)溶液中，加入與弱電解質(zhì)含有相同離子的強(qiáng)電 解質(zhì)后，而使弱電解質(zhì)的電離平衡向左移動(dòng)，降低弱電解 質(zhì)電離度的作用，稱為 同離子效應(yīng) 。 鹽效應(yīng)（了解） 2022/2/3 第七章 酸堿反應(yīng) 37 共軛酸堿溶液酸度的求算公式 HB = H+ + B ????cHBccBccHcKa /)(]/)(][/)([ ???)()(lg/)(/)(lg?? ???? BcHBcpKcBccHBcpKpHaa????2022/2/3 第七章 酸堿反應(yīng) 38 第四節(jié) 酸堿緩沖溶液 ?一、緩沖溶液的組成和緩沖原理 ?二、緩沖溶液的配制 ?三、其它類型的緩沖溶液 2022/2/3 第七章 酸堿反應(yīng) 39 酸堿緩沖溶液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ① 100mL H2O+ c(HCl)=1molL1 HCl ， 溶液的 pH值由 原來 pH= pH=。 ② 100mL H2O+ c(NaOH)=1molL1 NaOH ， 溶液的 pH 值由原來 pH= pH=。 ③ 如果在 100mL由 c(HAc)= L1 的 HAc與 c(NaAc)= L1的 NaAc組成的混合液中加入 c(HCl) =1molL1 HCl或 c(NaOH) =1molL1 NaOH，溶液的 pH值幾乎不變。 原 pH=,加鹽酸后為 :,加氫氧化鈉后為 : 一、 酸堿緩沖溶液的組成和緩沖原理 2022/2/3 第七章 酸堿反應(yīng) 40 像這樣由弱酸（或弱堿）及其鹽（即共軛酸堿對）所組成的能夠抵抗外加小量酸、堿或稀釋，而本身 pH值不發(fā)生顯著變化的溶液稱為緩沖溶液 。緩沖溶液使 pH值保持基本不變的作用稱為 緩沖作用 。 緩沖溶液為什么有緩沖作用？（請大家思考） 2022/2/3 第七章 酸堿反應(yīng) 41 以 HAcNaAc的緩沖體系為例： HAc(aq) + H2O(l) = H3O+(aq) + Ac(aq) NaAc(s) + H2O(l) ? Na+(aq) + Ac(aq) 較大量 較大量 加入少量酸 平衡移動(dòng)方向 同理加入少量堿后，平衡向右移動(dòng)。 緩沖溶液對酸堿之所以能保持相對的穩(wěn)定性，是依賴于溶液中有相當(dāng)
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