兩類重要反應(yīng)(編輯修改稿)
2024-11-17 13:24 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 3 2 3 3 3 3 2 3 4 2 4 解析 本題需要結(jié)合一些離子的氧化性、還原性特點(diǎn)來解答，如 Fe2+、 I、 SO 、 S2等離子有強(qiáng)還原性，ClO有強(qiáng)氧化性，在酸性的條件下 NO 、 MnO 有強(qiáng)氧化性。 3 B 2 3 4 Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是 3Fe2++2S2O +O2+xOH Fe3O4+S4O +2H2O，下列說法中， 正確的是 （ ） 1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 4 mol +和 S2O mol Fe2+被氧化時，被 Fe2+還原的 O2的物質(zhì)的量 為 1/3 mol =2 解析 由反應(yīng)方程式中元素化合價變化可知， Fe、S的化合價都升高，而 O2中的 O的化合價降低，故 O2是氧化劑， Fe2+和 S2O 都是還原劑；每生成 1 mol Fe3O4有 1 molO2參加反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 4 mol；由 H元素守恒知： x=4。 2 3 2 6 2 3 2 3 AB （ CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原 （ 1 8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 若 CuFeS2中 Fe的化合價為 +2，反應(yīng)中被還原的元 素是 （ 2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量 SO2。下列處理方案中 合理的是 b. Na2SO3 d. 高溫 （ 3）過二硫酸鉀（ K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將 I 氧化為 I2： S2O +2I 2SO +I2 通過改變反應(yīng)途徑 ,Fe3+、 Fe2+均可催化上述反應(yīng)。 試用離子方程式表示 Fe3+對上述反應(yīng)催化的過程： 、 （ 4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含 Fe2O FeO、 SiO Al2O3）可制備 Fe2O3。方法為： ②濾液先氧化，再加入過量 NaOH溶液，過濾，將 沉淀洗滌、干燥、煅燒得 Fe2O3 2 8 2 4 Al3+的離子方程式是 ，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有 FeO。 提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 酸性KMnO4溶液 NaOH溶液 所選試劑為 證明爐渣中含有 FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。 解析 （ 1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價變化情況 8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 Cu和 O +2 +2 2 0 高溫 0 +2 2 +3 2 +4 （ 2） SO2 （ 3）因?yàn)?Fe3+有氧化性，與 I發(fā)生氧化還原反應(yīng) 2Fe3++2I I2+2Fe2+，生成的 Fe2+具有一定的還原 性，又可與 S2O 發(fā)生反應(yīng) S2O +2Fe2+ 2SO +2Fe3+ （ 4）因?yàn)?Al（ OH） 3具有兩性，可以溶解在 NaOH 溶液中，反應(yīng)式為： Al3++4OH AlO +2H2O。因?yàn)? Fe2+有還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此 可以用稀硫酸溶解爐渣后再在所得溶液中加入酸 性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象即可確定其中含有 FeO。 2 8 2 8 2 4 2 答案 （ 1） Cu、 O （ 2） bc （ 3） 2Fe3++2I 2Fe2++I2 S2O +2Fe2+ 2SO +2Fe3+ （ 4） ++4OH AlO +2H2O或 Al3++4OH ［ Al(OH)4］ 、酸性 KMnO4 稀硫酸浸取爐渣所得溶液使酸性 KMnO4 2 8 2 4 2 2X+Z2 2Z+X2,2W+X2 2X+W2能從 左向右進(jìn)行，則反應(yīng)： W2+2Z Z2+2W進(jìn)行的方 向是 （ ） 解析 氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件是氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑 還原產(chǎn)物。由方程式 2X+Z2 2Z+X2可知： Z2的氧化性 X2 由方程式 2W+X2 2X+W2可知： X2的氧化性 W2的 氧化性。綜合上述判斷可知：氧化性 Z2X2W2,所以 反應(yīng) W2+2Z Z2+2W能從右向左進(jìn)行。 B （ ） CO2 NH3H 2O+CO2 NH +HC SO2通入 Ca(ClO)2 SO2+H2O+Ca2++2ClO CaSO3↓+2HClO HNO3溶解 FeS FeS+2H+ Fe2++H2S↑ D. Ca2++OH+H++SO CaSO4↓+H2O 2 4 + 4 3 解析 Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，而 SO2具有強(qiáng)還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不可能生成 CaSO3,而應(yīng)生成 CaSO4。稀 HNO3具有強(qiáng)氧化性，而 FeS具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 Fe3+和 S。Ca(OH)2溶液與稀 H2SO4混合的離子方程式為 Ca2++2OH+2H++SO CaSO4↓+2H 2O。 2 4 答案 A 100 mL含等物質(zhì)的量的 HBr和 H2SO3的溶液里 通入 mol Cl2，有一半 Br轉(zhuǎn)變?yōu)?Br2(已知 Br2 能氧化 H2SO3)，原溶液中的 HBr和 H2SO3的濃度 等于 （ ） 5 mol/L mol/L mol/L mol/L 解析 從反應(yīng) Br2+SO2+2H2O 2HBr+H2SO4可知， H2SO3還原性比 Br強(qiáng)，通入氯氣先與 H2SO3反應(yīng)： Cl2+H2SO3 +H2O 2HCl+H2SO4，然后再與 Br反應(yīng)： Cl2+2Br 2Cl+Br2。設(shè) H2SO3的物質(zhì)的量為 x，根據(jù)題設(shè)條件列式為： x+ = mol，解得 x= mol，所以原溶液中 HBr和 H
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