20xx年山東省高考理科綜合之(編輯修改稿)
2024-11-05 11:18 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 德羅常數(shù)） 35 37 從基本概念和理論等多角度考查氯的結構與性質(zhì)、實驗室制法等 Ⅰ 卷選擇題 (7個，共 28分 )簡析 11．元素在周圍表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是 A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù) C．短周期元素形成離子后，最外層都達到 8電子穩(wěn)定結構， D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同 綜合考查物質(zhì)結構、元素周期律、元素周期表的相關知識 Ⅰ 卷選擇題 (7個，共 28分 )簡析 12．下列關于有機物的說法錯誤的是 A． CCl4可由 CH4制得，可萃取碘水中的碘 B．石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物 C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和 Na2CO3溶液鑒別 D．苯不能使 KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應 考查常見有機物的組成、性質(zhì)、反應類型、鑒別等 Ⅰ 卷選擇題 (7個，共 28分 )簡析 13．下列推斷合理的是 A．明礬 [KAl（ SO4） 212H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應 C．濃 H2SO4有強氧化性，常溫下能與 Cu發(fā)生劇烈反應 D．將 SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將 SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色 考查鹽類的水解、氧化還原以及元素化合物的性質(zhì)和應用 Ⅰ 卷選擇題 (7個，共 28分 )簡析 14． 是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是 A．催化劑 V2O5不改變該反應的逆反應速率 B．增大反應體系的壓強，反應速率一定增大 C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間 D．在 t t2時刻， SO3（ g）的濃度分別是 cc2，則時間間隔 t1～ t2內(nèi)， SO3（ g）生成的平均速率為 考查與化學反應速率有關的知識 Ⅰ 卷選擇題 (7個，共 28分 )簡析 15．某溫度下，相同 pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡 pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是 A． ll為鹽酸稀釋時的 pH值變化曲線 B． b點溶液的導電性比 c點溶液的導電性強 C． a點 KW的數(shù)值比 c點 KW的數(shù)值大 D． b點酸的總濃度大于 a點酸的總濃度 考查強弱電解質(zhì)稀釋過程中水的離子積、 pH、微粒濃度等的變化 Ⅰ 卷選擇題 (7個，共 28分 )簡析 Ⅱ 卷考生答題分析 圍繞化學反應原理模塊的核心內(nèi)容，緊扣考試大綱中內(nèi)容和要求的變化部分，全面深入的對學生進行考察。題總分 14分，平均分 ，難度系數(shù) ，中等難度。 28題 .(14分 ) ：考查平衡移動、焓變的計算、沉淀平衡、電離平衡、離子方程式書寫等 28.（ 14分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。 （ 1）合成氨反應反應 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣， 則平衡 移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑 反應的△ H（填“增大” “減小” 或“不改變”）。 向左 不改變 對平衡體系進行操作（恒壓充入惰性氣體氬氣），要求考生結合反應特點（氣體總體積減小），判定條件變化（體積增大，壓強減?。?，這是考查化學平衡移動的常見方式，也是復習備考的重點和難點。僅有不到一半的同學能答對，下大功夫復習的內(nèi)容仍未取得突破，值得反思。絕大多數(shù)同學認為使用催化劑不改變反應的焓變，但個別同學應答不規(guī)范，用“不”代替“不改變”填空，造成失分。 ????（ 2） O2 (g)= O2+ (g)+e H1= kJmol1 PtF6(g)+ e1 PtF6(g) H2= kJmol1 O2+PtF6(s)=O2+(g)+PtF6 H3= kJmol1 則反應 O2（ g） + PtF6 (g) = O2+PtF6 (s)的 H= kJmol1。 考查陌生情境中，使用蓋斯定律進行焓變的計算。對應考試大綱中要求提高的內(nèi)容：“理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關反應焓變的簡單計算?！? 近三分之二同學能答對，答錯的同學中計算錯誤（數(shù)值接近正確答案）每考場約五人，符號答錯的平均 ，計算方法錯誤（數(shù)值遠離正確答案）的每考場約五人。令人深思。 （ 3）在 25℃ 下，向濃度均為 molL1的 MgCl2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為 。已知 25℃ 時 Ksp[Mg(OH)2]= 1011, Ksp[Cu(OH)2]= 1020。 Cu(OH)2 2NH3H 2O＋ Cu2＋ ＝ Cu(OH)2↓＋ 2 NH4+ “了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)”，是 09年考試大綱另一處增加和提高要求的地方。超過三分之二同學能判斷出 Cu(OH)2沉淀先生成，但僅有不到一半的同學能寫對該離子方程式。 （ 4）在 25℃ 下，將 a molL1的氨水與 molL1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中 c(NH4*)=c(Cl)，則溶液顯 ______性（填 “ 酸 ”“ 堿 ” 或 “ 中 ” ）；用含a
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