【總結】樂陵二中耿海明電解的原理鈉和氯氣的反應2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H(298K)=-8-1NaCl→Na?想一想熱化學方程式:↑能量(如電能)電解熔融氯化鈉1.接通電源前、后,熔融氯化鈉中的Na+和Cl-各向哪個方向移
2024-11-10 00:02
【總結】化學發(fā)光原理及其應用主要內(nèi)容?化學發(fā)光基本原理?化學發(fā)光的分類?化學發(fā)光法的臨床應用?化學發(fā)光免疫測定的特點PartI.化學發(fā)光基本原理一、化學發(fā)光原理:伴隨化學反應的光發(fā)射現(xiàn)象某些物質在進行化學反應過程中,由于吸收了反應產(chǎn)生的化學能而被激發(fā),
2025-01-13 10:37
【總結】慶典時的煙火鋼鐵的煉制火苗化學反應中的熱效應一、反應熱焓變定義:化學反應過程中所吸收或放出的熱量稱為化學反應的反應熱。焓變在恒溫、恒壓的條件下,化學反應過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應的焓變。符號:H單位:kJ/mol問題1:放熱反應吸熱反應?
2024-11-11 05:48
【總結】1908年,德國化學家哈伯,成功地建立了用H2與N2在1000℃、高壓有催化劑的條件下每小時能產(chǎn)生85g氨的裝臵,開創(chuàng)了合成氨的歷史。1909年哈伯在波施的幫助下用500℃和更高壓強(200~600個大氣壓),以Fe為催化劑,提高了合成氨工業(yè)的轉化率,每小時能產(chǎn)生170g氨。問題1:寫出
2024-11-13 12:21
【總結】電化學腐蝕-ne-被氧化金屬腐蝕的實質一、金屬的腐蝕金屬原子金屬陽離子電流例如條件種類相互關系本質有微弱的電流無鋼鐵腐蝕2Fe+3Cl2=2FeCl3不純金屬或合金跟電解質溶液接觸發(fā)生原電池反應電化腐蝕化學腐蝕化
2025-05-01 18:08
【總結】專題十電化學原理及其應用高頻考點導悟考點一原電池的工作原理和應用典例1(2011·海南,12改編)根據(jù)下圖,下列判斷中正確的是()A.燒杯a中的溶液pH降低B.燒杯b中發(fā)生氧化反
2024-11-11 02:40
【總結】語法制導翻譯?靜態(tài)語義分析?這一步才真正開始考慮程序設計語言的實際意義?靜態(tài)語義分析的作用:檢查出源程序中的靜態(tài)語義錯誤并且將語義正確的語句翻譯成中間代碼?該過程中通常使用的方法是語法制導翻譯12第四章語法制導翻譯生成中間代碼語法制導翻譯是處理語義的基本方法,它以語法分析為基礎,在語法分析得到語言結構的結果時,對附著于此
2024-10-17 02:28
【總結】第二單元第三課時電解池的工作原理及應用思考回憶1.電解質是指在_____________能夠導電的化合物。2.電離是指電解質在_____________或__________狀態(tài)下離解成____________的過程。3.原電池是_____________的裝置。4.構成原電池的條件是
2024-11-18 09:06
【總結】第一節(jié)第二課時煉鐵原理第三單元金屬鐵是目前產(chǎn)量最大應用最廣的一種金屬!鐵礦石名稱主要成分化學式含鐵元素的質量分數(shù)其他赤鐵礦磁鐵礦菱鐵礦黃鐵礦煉鐵過程中可產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫活動天地:煉鐵原理的有關思考?先通入一氧化碳還是先加熱??反應結束,先停止加
2024-11-13 12:27
【總結】2020屆高考化學復習強化雙基系列課件59《電解原理的應用》電離電解條件過程特點聯(lián)系電解質溶于水或受熱融化狀態(tài)電解質電離后,再通直流電電解質電離成為自由移動的離子。CuCl2=Cu2++2Cl-通電陰陽離子定向移動,在兩
2024-11-13 12:03
【總結】原電池的原理及應用普通干電池手機鋰電池銀鋅鈕扣電池筆記本電腦專用電池攝像機專用電池“神六”用太陽能電池考點年份試卷類型題號題型分值原電池原理及應用2020江蘇5選擇3重慶理綜12選擇6天津理綜12選擇6
2024-11-11 21:03
【總結】第三講電化學腐蝕原理Fundamentalsofelectrochemicalcorrosion§1電化學腐蝕概述§2電化學腐蝕熱力學§3電化學腐蝕動力學§4常見局部腐蝕§5金屬腐蝕防護§6腐蝕與防護研究方法
2025-01-16 19:42
【總結】第二課時電解原理的應用一、氯堿工業(yè)1.飽和食鹽水中的離子在飽和食鹽水中,氯化鈉完全電離產(chǎn)生了和,同時水部分電離產(chǎn)生了和.2.離子的移動方向通電后和向陰極移動,和向陽極
2024-11-12 17:06
【總結】化學平衡移動原理——勒夏特列原理1、化學平衡移動的定義:化學上把這種可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡建立的過程叫做化學平衡的移動2、化學平衡的移動方向的速率判斷:⑴、若外界條件變化引起v正>v逆:平衡向正反應方向移動⑵、若外界條件變化引起v正<v逆:平衡向逆反
2024-11-10 06:46
【總結】博立中學孫慶波2022年8月15日星期一化學平衡移動原理和應用《化學反應速率和化學平衡》(2022年高考全國理綜卷)已知:C(s)+CO2(g)2CO(g);?H>0。該反應達到平衡后,下列條件有利于反應向正方向進行的是()(A)升高溫度和減小壓強
2025-07-18 12:41