分析化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)-nah2po4和na2hpo4混合液中各組分含量的測(cè)定方案(編輯修改稿)
2025-06-18 02:03 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 不需要準(zhǔn)確稱量 ,因?yàn)樗荒軠?zhǔn)確配制． ５ .注意觀察終點(diǎn)的顏色，不要滴過量． 5 NaH2PO4 和 Na2HPO4 混合液中各組分含量的測(cè)定 摘 要 分析了 NaH2PO4和 Na2HPO4混合液 ， 通過酸堿滴定法，分光光度法測(cè)磷，火焰光度法對(duì)磷酸鹽 混合液 樣品的檢測(cè)，及組分測(cè)定 , 關(guān)鍵詞 磷酸鹽 。酸堿 檢測(cè) 。分光光度；檢測(cè) 試劑 鄰苯二甲酸氫鉀基準(zhǔn)試劑 無水碳酸鈉基準(zhǔn)試劑 酚酞指示劑 （ 2g/L） 乙 醇溶液 甲基橙指示劑 （ 1g/L ） 百里酚酞指示劑 磷酸一氫鈉和磷酸二氫鈉的混合液 儀器 移液管 () 錐形瓶（ 250ml) 容量瓶 ( 250ml) 電子天平 酸堿滴定法 方法 原理 在 NaH2PO4和 Na2HPO4 混合液中 ,Ka2=*10－ 8,Ka3=*10－ 13,Ka2/Ka310,故可分別滴定，強(qiáng)堿準(zhǔn)確滴定磷酸二氫根，反應(yīng)為 ： NaH2PO4+NaOH=NaHPO4+H2O 滴定終點(diǎn)用百里酚酞指示終點(diǎn)時(shí)溶液由 無 色變?yōu)?淡藍(lán) 色 。 由于 Na2HPO4 的 Ka3=*10－ 13,Ka3 10－ 6 b 不能 直接連續(xù)滴定，故 強(qiáng)酸 滴定磷酸一氫根．反應(yīng)為： Na2HPO4+HCl=NaCl+NaH2PO4 甲基橙做指示劑 ， 終點(diǎn)時(shí)溶液由紅色變?yōu)辄S色 。 [2] 測(cè)定方法 . .① 在天平上稱取 8gNaOH 與小燒杯中 ,溶解后 ,置于 2021ml的試劑瓶中稀釋到刻度搖勻． ② 在分析天平上 ,準(zhǔn)確稱取 克無水鄰苯二甲酸氫鉀試樣 3 份 ,分別加入 250ml 錐形瓶中 ,加入 2030ml蒸餾水 ,溶解后 ,加 入 12 滴酚酞指示劑 。 ③ 用待標(biāo)定的 NaOH 的濃度 ,給出平均值 ，其相對(duì)偏差不應(yīng)大于 ％。 [1] . ① 準(zhǔn)確稱取 無水碳酸鈉試樣三份 ,分別置于 250ml錐形瓶中 ,加入 30ml水溶解 ,加甲基橙指示劑 12 滴 。 ② 用鹽酸滴定到溶液有 黃色邊為橙色 ,既為終點(diǎn) ,平行三份 .計(jì)算鹽酸溶液的濃度 ，其相對(duì)偏差不應(yīng)大于 ％。 ． 混合液中磷酸二氫根含量的測(cè)定 ： 移取混合液 25ml于錐形瓶中，加 1～ 2 滴百里酚酞，用已標(biāo)定的 NaOH 溶液滴定至淺藍(lán)保 持半分鐘不褪色既為終點(diǎn)，紀(jì)錄數(shù)據(jù)平行滴定三次． ．混合液中磷酸一氫根含量的測(cè)定： 移取混合液 25ml 于令一錐形瓶中，加 1～ 2 滴甲基橙用已標(biāo)定的 HCl 溶液滴定至紅色變?yōu)辄S色且保持半分鐘不褪色既為終點(diǎn)，紀(jì)錄數(shù)據(jù)平行滴定三次． 6 酸堿滴定法 測(cè)定及數(shù)據(jù)處理 C(HCl)=m(Na2CO3)*2021/V(HCl)M(Na2CO3)。 C(NaOH)=m(KHC8H4O4)*1000/(V(NaOH)*M(KHC8H4O4))。 C(NaH2PO4)=C(NaOH)*V(NaOH)/V(NaH2PO4)。 C(Na2HPO4)=C(HCl)*V(HCl)/V(Na2HPO4)。 表一、 混合液中磷酸二氫根含量的測(cè)定數(shù)據(jù)紀(jì)錄表 序號(hào) 項(xiàng)目 數(shù)據(jù)
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