化工生產(chǎn)過程分析與組織(編輯修改稿)
2025-06-15 11:36 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ，將有利于平衡向反應(yīng)物的方向移動。 Kp與 P無關(guān)， P↑， Ky ↓ （ OHHCy 52?2Cy OHy 2) ↑ ↓ ↓ 熱力學(xué)分析 —— 化學(xué)平衡及平衡移動 bB+dD gG+rR ?增加反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。 ?增加生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。 熱力學(xué)分析 —— 化學(xué)平衡及平衡移動 反應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡的影響 化學(xué)反應(yīng)速率： 單位時間內(nèi)某一種反應(yīng)物或生成物濃度的改變量 bB+dD gG+rR 第三節(jié) 化工生產(chǎn)過程動力學(xué)分析 dtdCdtdCr GB ???dDbB CCkr ???化學(xué)反應(yīng)速率方程 基元反應(yīng) 非基元反應(yīng) 動力學(xué)分析的任務(wù) : 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度所需要的 時間 RTEAek ??阿倫尼烏斯經(jīng)驗公式 （ 1）溫度 T對反應(yīng)速率 r的影響 ?近似的認(rèn)為，溫度每上升 10℃ ，反應(yīng)速率大約要變?yōu)樵瓉淼?2～ 4倍。 （范特霍夫規(guī)則） ?一般地，溫度升高，反應(yīng)速率增大。且，高溫對活化能高的反應(yīng)有利，低溫對活化能低的反應(yīng)有利。 （阿倫尼烏斯經(jīng)驗公式： 第三節(jié) 化工生產(chǎn)過程動力學(xué)分析 RTEAek ?? ） r T r T r T r T r T ① ② ③ ④ ⑤ 常見的 5類反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度的變化情況。 第三節(jié) 化工生產(chǎn)過程動力學(xué)分析 第三節(jié) 化工生產(chǎn)過程動力學(xué)分析 （ 2）催化劑對反應(yīng)速率 r的影響 未加 cat 加入 cat A D D C A B ③ ① ② E非催化 E催化 =E1+E2+E3 △ E E非催化 E催化 － ＝ 催化劑 能 改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速度。 E↓， k↑, r↑ RTEAek ?? 例： 2HI H2+I2 經(jīng)測定： E非催化 =△ E＝ E非催化 － E催化 ＝ ???? e ???RTEek
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1