【文章內(nèi)容簡介】 CO 的轉(zhuǎn)化率也增大；在較 高溫時 ， 各 反應體系均已達到平衡， CO 的轉(zhuǎn)化率主要受反應限度影響， 隨著溫度的升高平衡向逆反應方向移動 ， CO 的轉(zhuǎn)化率減小 。 第 32 題： 本題考查學生對 氧化還原反應本質(zhì)的理解、對常見無機物性質(zhì)的掌握、對沉淀溶解平衡、結(jié)晶等知識點的理解，對物質(zhì)的分離和提純方法的運用， 對電解池工作原理的理解， 同時考查學生應用基礎知識解決簡單化學問題的能力以及對工藝流程圖的觀察、分析能力。 解答與工藝流 程有關(guān)的試題，首先要讀懂流程 ，個別細節(jié)不理解也要注意把握核心的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程 。通常流程圖中一個方框代表一個工序，也就是一個崗位。讀流程的關(guān)鍵是理清原料是如何變成產(chǎn)物的，每個工序的目的是什c(CH3OCH3) c (CO2) c 3(CO) c 3(H2) 6 么。從試題所給信息可知，原料是 FeCl NaClO、 NaOH、 KOH，產(chǎn)物是 K2FeO4，分析原料和產(chǎn)物，發(fā)現(xiàn)整個工藝的主要目的是將 Fe 由 +3 價氧化為 +6。 “氧化”過程中實際上就已經(jīng)實現(xiàn)了 將 Fe 由 +3 價氧化為 +6 的目的，但獲得的是有關(guān)的鈉鹽，因此后續(xù)工藝實際上是將鈉鹽轉(zhuǎn)化為鉀鹽，并結(jié)晶析出。 第（ 1）小題 考查 學生 對氧化還原反 應 理論的 運用 ，對質(zhì)量守恒定律的理解 。解答本題首先需要解決產(chǎn)物是什么，根據(jù)氧化還原反應原理， Fe 元素 由 +3 價升高到 +6，必然有另一種元素的化合價要降低， 這時就要求學生能夠調(diào)用有關(guān)無機物性質(zhì)的知識，知道原料中只有 NaClO 具有氧化性可以做氧化劑， Cl 元素的化合價可以降低。但是Cl元素的降低到多少價呢？如果降低到 0價，那么 Cl2還可以與 NaOH 反應，所以只能是降到 1價，因此氧化過程中的產(chǎn)物之一應該是 NaCl； 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，產(chǎn)物中還應該有含 H 元素的化合物，可能是 H2O。 運用得失電子守恒可進行方程式的配平。 學生書寫陌生化學反應方程 式的一般思路可以概括為： 結(jié)合物質(zhì) 的類別、化合價情況確認 反應發(fā)生的本質(zhì) ； 確定最 關(guān)鍵 的反應物 和 生成物 ； 配平關(guān)鍵反應物和生成物 ； 再根 據(jù)守恒配平或補充其他輔助反應物和產(chǎn)物；依據(jù)題目信息寫好反應條件 ； 結(jié)合反應條件和反應體系所處的環(huán)境對各物質(zhì)的存在形式、狀態(tài)進行修正。 第（ 2）小題考查學生對流程圖的閱讀分析能力。 這里是將鈉鹽轉(zhuǎn)化為鉀鹽。設計本問題的目的是引導學生閱讀流程圖，理清思路，同時提示方法 Ⅱ中“在陽極液中加入 KOH”實際上也是鈉鹽轉(zhuǎn)化為鉀鹽的過程。 第（ 3）小題考查信息的吸收、整合能力。題 干中已知是用重結(jié)晶的方法來提純，但由于 K2FeO4特殊的化學性質(zhì)，不能用水溶解， 只能溶于堿性溶液；同時從題干流程圖可知，結(jié)晶的方法也不用蒸發(fā)濃縮，說明加熱對 K2FeO4也有影響，因此只能采用冷卻結(jié)晶的辦法， 加入飽和 KOH溶液可使更多的 K2FeO4結(jié)晶析出， 這里對學生思維的嚴密性要求較高。 重結(jié)晶法提純只是具體應用的一個統(tǒng)稱，不同的情況下有不同的操作方法，但必定包括重新溶解和結(jié)晶兩個過程。溶解的溶劑、溫度、環(huán)境，結(jié)晶的 原理和方式等都是由目標產(chǎn)物和雜質(zhì)的物理化學性質(zhì)共同決定的。需要學生在試題中找出關(guān)鍵信息對一般的 操作經(jīng)驗進行反思和修正，決定適合新問題的實驗方法。 第（ 4）小題考查 對電解池工作原理的理解， 學生首先需要判斷陽極什么物質(zhì)放電， 然后根據(jù)產(chǎn)物特點，運用質(zhì)量守恒定律和電量守恒原則書寫電極反應方程式。 本題有多處書寫化學方程式的設問， 如何評價學生的答案體現(xiàn)命題意圖。我們 從 化學 方程式作為一種化學語言的功能上分層次評價學生的學習成果，第一層次是主要反應物和主要產(chǎn)物的化學式 正誤（考查學生的反應原理理解水平） ，第二層次是 其它 反應物和產(chǎn)物的化學式 （考查學生質(zhì)量守恒意識） ，有的時候甚至產(chǎn)物的化學式或結(jié)構(gòu)式的書寫還可以分層次給 分（如有機），第三層次是反應條件和配平，這兩者分別體現(xiàn) 化學反應的 條件意識和 質(zhì)量守恒意識。 本題答案： （ 1） 2FeCl3+NaOH+3NaClO =2Na2FeO4+9NaCl+5H2O， NaClO （ 2） Na2FeO4+2KOH＝ K2FeO4+2NaOH （ 3）稀 KOH 溶液，然后加入飽和 KOH 溶液，冷卻結(jié)晶。 （ 4） Fe+8OH6e= FeO42+4H2O 第 33 題： 以一種黃 芩 酮的合成為背景， 考查了 有機化合物中碳的成鍵特征，核磁共振氫譜確定有機化合物結(jié) 7 77777216533044125 41092913891455946100100020203000400050000101020 2030 3040 4050 5060 6070 7080 809090100構(gòu)的方法，質(zhì)量守恒定律，簡單有機物的命名， 有機反應類型，有機官能團性質(zhì) ，有機物 分子中基 團之間的相互影響 ，讀圖、吸收、整合、遷移化學信息的能力。 第（ 1）小題 考查 有機化合物中碳的成鍵特征，核磁共振氫譜確定有機化合物結(jié)構(gòu)的方法。學生首先需要通過仔細的觀察，判斷化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式中哪些位置連有 H原子，然后根據(jù)分子的對稱性分析這些 H原子所處的化學環(huán)境是否相同。 第（ 2）小題考查 質(zhì)量守恒定律的應用和簡單有機物的命名。 學生要認真分析試題所給反應方程式中各物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)特點，運用質(zhì)量守恒定律得出 A的 分子式，根據(jù)兩種產(chǎn)物與已知的反應物 (CH3CO)2O的結(jié)構(gòu)關(guān)系 ，推斷A 的 結(jié)構(gòu)簡式。 對于有機物命名和同分異構(gòu)體的考查，近年廣東卷多次出現(xiàn)含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的命名和環(huán)上位置的異構(gòu)。 關(guān)于有機物的命名的教學和備考，不需要訓練很復雜的烴類命名，選幾個典型的把原則解釋清楚即可，反而需要跟學生補充一些常見的、化工常用的有機物的名稱。 第（ 3）小題考查閱讀有機物結(jié)構(gòu)式圖的能力。從反應 ① 前后物質(zhì)結(jié)構(gòu)的變化點推測出斷鍵的位置和方式，從而判斷反應 ① 的類型；從化合物 Ⅰ 和 Ⅱ 的結(jié)構(gòu)特點 、 酯的結(jié)構(gòu)特點，結(jié)合反應 ① 中化合物 Ⅱ 的斷鍵方式，推斷出酯的結(jié)構(gòu)簡式。 第（ 4）小題考查對復雜有機物結(jié)構(gòu)的觀察和分析 能力，以及有機物官能團的性質(zhì) ， 有機分子中基團之間存在的相互影響 。 化合物Ⅴ中有酚羥基、碳碳雙鍵、兩個苯環(huán)等官能團，因此具有酚、烯烴的某些性質(zhì)；在判斷是否溶于水時，學生可能會有障礙，這里雖然有三個親水的羥基，但有兩個疏水的苯環(huán)，因此是難溶于水的。 本題答案： （ 1） 4 （ 2） － CHO，苯甲醛 （ 3） 取代反應， （ 4） b、 c、 d 二、試卷分析 （一）數(shù)據(jù)分析 表 1 2020 年廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測試（一） 理綜 化學 基本指標 平均分 難度 一卷 二卷 全卷 表 2 2020 年廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測試（一） 理綜 化學 分數(shù)段分布圖 8 表 3 2020 年廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測試（一） 理綜 化學 全市前十名 名次 組別 學校 姓名 成績 1 1 組 增城市增城中學 伍俊杰 100 2 2 組 廣州市第四十七中學 何泳波 99 2 1 組 廣東實驗中學 高暢 99 2 1 組 廣東實驗中學 瞿舸 99 2 3 組 廣州市真光中學 郭子彥 99 2 2 組 廣州市培英中學（鶴洞 校區(qū)） 蔡志輝 99 2 2 組 廣州市鐵一中學 李顯陽 99 8 2 組 廣州市第四十七中學 曹嘉琦 98 8 1 組 廣東仲元中學 吳嘉欣 98 8 1 組 廣州市花都區(qū)秀全中學 曾俊奇 98 8 3 組 廣州市真光中學 曾曉亮 98 8 2 組 廣州市第五中學 吳啟亮 98 8 1 組 廣東仲元中學 鐘楚瑤 98 8 2 組 廣州市鐵一中學 周樂夔 98 表 4 2020 年廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測試（一） 理綜 化學 分組統(tǒng)計 組別 人數(shù) 單項選擇 平均分 雙向選擇 平均分 二卷 平均分 全卷平均分 全卷標準差 1組 6521 19 () 10 () () 2組 4830 17 ()