【文章內(nèi)容簡介】 生活和社會等各個領(lǐng)域中的應(yīng)用資料，請同學(xué)們講出，還有哪些領(lǐng)域用到了金屬制品，進一步突出化學(xué)與社會的密切聯(lián)系，同時也增強了學(xué)生對金屬材料的興趣和好奇心，從而產(chǎn)生了解金屬性質(zhì)的探究欲。新課講授：教師創(chuàng)設(shè)問題情景：我們知道金屬有很多用途，可為什么金屬會有這么廣泛的用途呢這是由它們本身所具有的一些物理性質(zhì)決定的。同學(xué)們想知道金屬的性質(zhì)嗎請學(xué)生利用實驗臺上的儀器、材料，盡可能多地探究出金屬的物理性質(zhì)。（教師可以預(yù)先設(shè)計一些試驗步驟，并在多媒體上放映。）學(xué)生分別取出鐵絲、銅絲、鋁絲。用細砂紙打磨這些金屬絲，用濾紙擦拭后，觀察它們的顏色和光澤；用力試試它們是否容易被彎曲、折斷；分別用小刀割一下；分別用鐵錘用力錘一下；用手拿著金屬絲的一端，在酒精燈上加熱另一端，試試它們能不能傳熱；用電池、小燈泡試試它們能不能導(dǎo)電。學(xué)生匯報自己的實驗結(jié)果，介紹實驗探究方法，同時進行師生評價?？茖W(xué)探究結(jié)束，讓學(xué)生歸納出常見金屬的物理性質(zhì)，如：大多數(shù)是銀白色，有金屬光澤，常溫下多數(shù)是固體，密度、硬度一般較大，有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性和延展性等。多媒體展示物理性質(zhì)圖教師指出：金屬除具有一些共同的物理性質(zhì)外，還具有各自的特性。如：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，但銅卻呈紫紅色，金呈黃色；在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計中的汞卻是液體……金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點、硬度等物理性質(zhì)差別也較大。出示幾種金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)表，請同學(xué)們分析，留意導(dǎo)電性，密度，熔點，熔點最低，硬度金屬是什么等)的物理性質(zhì)。高二化學(xué)教案篇五一、沉淀的生成沉淀生成的應(yīng)用在涉及無機制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域中，常利用生成沉淀來達到分離或除去某些離子的目的。沉淀的方法（1）調(diào)節(jié)ph法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)ph至7～8，可使fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)閒e(oh)3沉淀而除去。反應(yīng)如下：fe3++3nh3?h2o===fe(oh)3↓+3nh+4。（2）加沉淀劑法：如以na2s、h2s等作沉淀劑，使某些金屬離子，如cu2+、hg2+等生成極難溶的硫化物cus、hgs等沉淀，也是分離、除去雜質(zhì)常用的方法。反應(yīng)如下：cu2++s2===cus↓，cu2++h2s===cus↓+2h+，hg2++s2===hgs↓，hg2++h2s===hgs↓+2h+。二、沉淀的轉(zhuǎn)化實驗探究(1)ag+的沉淀物的轉(zhuǎn)化實驗步驟實驗現(xiàn)象有白色沉淀生成白色沉淀變?yōu)辄S色黃色沉淀變?yōu)楹谏瘜W(xué)方程式agno3+nacl===agcl↓+nano3agcl+ki===agi+kcl2agi+na2s===ag2s+2nai實驗結(jié)論溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀(2)mg(oh)2與fe(oh)3的轉(zhuǎn)化實驗步驟實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀化學(xué)方程式mgcl2+2naoh===mg(oh)2↓+2nacl3mg(oh)2+2fecl3===2fe(oh)3+3mgcl2實驗結(jié)論fe(oh)3比mg(oh)2溶解度小沉淀轉(zhuǎn)化的方法對于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動。一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。兩種沉淀的溶解度差別越大，沉淀轉(zhuǎn)化越容易。沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價值。（1）鍋爐除水垢水垢[caso4(s)――→na2co3溶液caco3――→鹽酸ca2+(aq)]其反應(yīng)方程式是caso4+na2co3caco3+na2so4，caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑。（2）對一些自然現(xiàn)象的解釋在自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象。例如，各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后可變成cuso4溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦(zns)和方鉛礦(pbs)時，便慢慢地使之轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(cus)。其反應(yīng)如下：cuso4+zns===cus+znso4，cuso4+pbs===cus+pbso4。高二化學(xué)教案篇六一、說教材?教材的地位和作用?本節(jié)是學(xué)生認識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。?從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。?從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識和能力的重點。? 本節(jié)的知識順序是：電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的概念， 強電解質(zhì)的電離方程式 ， 離子反應(yīng)， 離子方程式的正確書寫。二、說目標? ? ①了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；? ②了解強、弱電解質(zhì)的概念；? ③了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義；? ④了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的正確書寫。? ? 通過實驗，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析能力；掌握推理、歸納、演繹和類比等科學(xué)方法。? ? 運用教材（如強電解質(zhì)在水溶液里全部電離，但電解質(zhì)的強弱不以溶液導(dǎo)電能力大小劃分；導(dǎo)電能力弱的溶液不一定是弱電解質(zhì)溶液）對學(xué)生適時地進行辯證唯物主義教育，以及普遍性與特殊性的教育。三、說重點、難點? 本課時的重點是對強、弱電解質(zhì)的理解和弱電解質(zhì)的電離平衡的理解及有關(guān)概念、理論和應(yīng)用。? 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)不是物質(zhì)本質(zhì)上的分類。決定電解質(zhì)強弱的因素復(fù)雜，教材僅僅是從電離程度不同加以區(qū)分。因此，對強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)概念的理解、掌握是本節(jié)的難點。為突出重點、難點，在教學(xué)中應(yīng)采取的措施有：? ①充分利用演示實驗的效果，強化對學(xué)習(xí)重點的感性認識，讓學(xué)生通過對實驗現(xiàn)象的觀察分析，得出結(jié)論。? ②充分利用學(xué)生已有的知識進行分析對比，在不斷辨別中加深對重、難點知識的探究。? ③通過列表類比和設(shè)計重、難點習(xí)題等，達到訓(xùn)練思維、提高分析問題、解決問題的能力。四、說教法? 本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計算機輔助教學(xué)為手段，充分調(diào)動學(xué)生的多種感官。教學(xué)程序：創(chuàng)設(shè)情境 → 提出問題 → 引導(dǎo)探究 → 實驗研究 →引導(dǎo)分析→ 引導(dǎo)歸納 → 鞏固練習(xí)學(xué)習(xí)程序：明確問題 → 實驗研究 → 分析現(xiàn)象 → 形成概念 → 理解應(yīng)用教學(xué)過程[提問]同學(xué)們在家自己想辦法確定下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？思考為什么能導(dǎo)電？nacl固體、nacl溶液、蔗糖固體、蔗糖溶液、酒精溶液、