20xx年高一化學(xué)教案設(shè)計(jì)高一化學(xué)教案必修二(5篇)(編輯修改稿)
2025-08-01 21:15 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 布處于全滿(spdf14)、半滿(spdf7)、全空(s0、p0、d0、f0)時比較穩(wěn)定，整個體系的能量最低。【小結(jié)】核外電子在原子規(guī)道上排布要遵循三個原則：即能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。這三個原則并不是孤立的，而是相互聯(lián)系，相互制約的。也就是說核外電子在原子規(guī)道上排布要同時遵循這三個原則?！鹃喿x解釋表121】電子排布式可以簡化，如可以把鈉的電子排布式寫成[ne]3s1?！景鍟俊净顒犹骄俊繃L試寫出19～36號元素k～kr的原子的核外電子排布式?！拘〗Y(jié)】鉀k：1s22s22p63s23p64s1。 鈣ca：1s22s22p63s23p64s2。鉻cr：1s22s22p63s23p63d44s2。鐵fe：1s22s22p63s23p63d64s2。鈷co：1s22s22p63s23p63d74s2。銅cu：1s22s22p63s23p63d94s2。鋅zn：1s22s22p63s23p63d104s2。溴br：1s22s22p63s23p63d104s24p5。氪kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6。注意：大多數(shù)元素的原子核外電子排布符合構(gòu)造原理，有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對于構(gòu)造原理有一個電子的偏差，如：k原子的可能電子排布式與原子結(jié)構(gòu)示意圖，按能層能級順序，應(yīng)為1s22s22p63s23p63d1。《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案，但按初中已有知識，應(yīng)為1s22s22p63s23p64s1。《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案事實(shí)上，在多電子原子中，原子的核外電子并不完全按能層次序排布。再如：24號鉻cr：1s22s22p63s23p63d54s1。29號銅cu：1s22s22p63s23p63d104s1。這是因?yàn)槟芰肯嗤脑榆壍涝谌錆M（如p6和d10）、半充滿（如p3和d5）、和全空（如p0和d0）狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定?！局v授】大量事實(shí)表明，在內(nèi)層原子軌道上運(yùn)動的電子能量較低，在外層原子軌道上運(yùn)動的電子能量較高，因此一般化學(xué)反應(yīng)只涉及外層原子軌道上的電子，我們稱這些電子為價電子。元素的化學(xué)性質(zhì)與價電子的數(shù)目密切相關(guān)，為了便于研究元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子間的關(guān)系，人們常常只表示出原子的價電子排布。例如，原子c的電子排布式為1s2s22p2，還可進(jìn)一步寫出其價電子構(gòu)型：2s22p2。圖125所示鐵的價電子排布式為3d64s2?！究偨Y(jié)】本節(jié)課理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1～36號元素基態(tài)原子的核外電子排布；能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布和價電子排布。一個原子軌道里最多只能容納2個電子，而且自旋方向相反，這個原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同，這個規(guī)則是洪特規(guī)則?！景鍟O(shè)計(jì)】一、基態(tài)原子的核外電子排布能量最低原則能量由低到高順序： 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……泡利不相容原理一個原子軌道最多容納2個電子且自旋方向必須相反洪特規(guī)則在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行核外電子排布和價電子排布式高一化學(xué)教案設(shè)計(jì) 高一化學(xué)教案必修二篇三認(rèn)識化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵的形成；初步學(xué)會用電子式表示簡單的原子、離子和離子化合物。通過分析化學(xué)物質(zhì)的形成過程，進(jìn)一步理解科學(xué)研究的意義，學(xué)習(xí)研究科學(xué)的基本方法。在分析、交流中善于發(fā)現(xiàn)問題，敢于質(zhì)疑，培養(yǎng)獨(dú)立思考能力幾與人合作的團(tuán)隊(duì)精神。發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。離子鍵、化學(xué)鍵討論、交流、啟發(fā)ppt等講述：我們每天都在接觸大量的化學(xué)物質(zhì)，例如食鹽、氧氣、水等，我們知道物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，今天，我們要研究的是這些微粒是怎樣結(jié)合成物質(zhì)的？問題：食鹽是由什么微粒構(gòu)成的？食鹽晶體能否導(dǎo)電？為什么？什么情況下可以導(dǎo)電？為什么？這些事實(shí)說明了什么？學(xué)生思考、交流、討論發(fā)言。多媒體展示圖片（食鹽的晶體模型示意圖及熔融氯化鈉和溶液導(dǎo)電圖）解釋：食鹽晶體是由大量的鈉離子和氯離子組成。我們知道陰陽離子定向移動才能形成電流，食鹽晶體不能導(dǎo)電，說明這些離子不能自由移動。問題：為什么食鹽晶體中的離子不能自由移動呢？學(xué)生思考、交流、回答問題。闡述：這些事實(shí)揭示了一個秘密：鈉離子和氯離子之間存在著相互作用，而且很強(qiáng)烈。問題：這種強(qiáng)烈的相互作用是怎樣形成的呢？要回答上述問題，請大家思考氯化鈉的形成過程。學(xué)生思考、交流、發(fā)言。板演氯化鈉的形成過程。因?yàn)槭顷庩栯x子之間的相互作用，所以叫離子鍵。鍵即相互作用，氯化鈉的形成是由于離子鍵將鈉離子與氯離子緊緊地團(tuán)結(jié)在一起。板書：離子鍵：使陰陽離子結(jié)合的相互作用。問題：鈉離子與氯離子之間的離子鍵是不是只有吸引力？也就是說鈉離子與氯離子可以無限制的靠近？學(xué)生思考、討論、發(fā)言歸納：離子鍵是陰陽離子之間的相互作用，即有吸引力（陰陽離子之間的靜電引力），也有排斥力（原子核與原子核之間、電子與電子之間），所以陰陽離子之間的距離既不能太近也不能太遠(yuǎn)。它們只能在這兩種作用力的平衡點(diǎn)震動。如果氯化鈉晶體受熱，吸收了足夠的能量，陰陽離子的震動加劇，最終克服離子鍵的束縛，成為自由移動的離子。此刻導(dǎo)電也成為可能。引申：自然界中是否存在獨(dú)立的鈉原子和氯原子？為什么？說明：原子存在著一種矛盾情緒，即想保持電中性，又想保持穩(wěn)定。二者必選其一時，先選擇穩(wěn)定，通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定，同時原子變成了陰陽離子。陰陽離子通過靜電作用結(jié)合形成電中性的物質(zhì)。因此，任何物質(zhì)的形成都是由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定，也正是原子有這種矛盾存在，才形成了形形色色，種類繁多的物質(zhì)。所以說：矛盾往往是推動事物進(jìn)步、發(fā)展的原動力。問題：還有哪些元素的原子能以離子鍵的方式結(jié)合呢？這種結(jié)合方式與它們的原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系嗎？學(xué)生思考、交流、討論歸納總結(jié)：活潑金屬易失去電子變成陽離子，活潑非金屬易得到電子形成陰離子，它們之間最容易形成離子鍵。例如元素周期表中的na、k、ca、及f、cl、o、s等。由這些陰陽離子隨機(jī)組合形成的物質(zhì)有naf、k2s、cao、mgclna2o等?；顒犹骄浚悍治雎然V的形成過程。我們把通過離子鍵的結(jié)合成的化合物叫離子化合物。即含有離子鍵的化合物叫離子化合物。板書：離子化合物：許多陰陽離子通過靜電作用形成的化合物。講述：既然我們已經(jīng)認(rèn)識了離子鍵和離子化合物，我們該用什么工具準(zhǔn)確地表達(dá)出離子化合物呢？元素符號似乎太模糊了，不能表示出陰陽離子的形成；原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表達(dá)陰陽離子的形成，但是太累贅，不夠方便，考慮到陰陽離子的形成主要與原子的最外層電子有關(guān)，我們?nèi)≡胤柵c其最外層電子作為工具，這種工具叫電子式。用點(diǎn)或叉表示最外層電子。例如原子的電子式：na mg ca al o
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