20xx年高一化學(xué)教案設(shè)計(jì)高一化學(xué)教案必修二(5篇)(編輯修改稿)
2025-08-01 21:15 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 布處于全滿(spdf14)、半滿(spdf7)、全空(s0、p0、d0、f0)時(shí)比較穩(wěn)定，整個(gè)體系的能量最低?！拘〗Y(jié)】核外電子在原子規(guī)道上排布要遵循三個(gè)原則：即能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。這三個(gè)原則并不是孤立的，而是相互聯(lián)系，相互制約的。也就是說核外電子在原子規(guī)道上排布要同時(shí)遵循這三個(gè)原則?！鹃喿x解釋表121】電子排布式可以簡(jiǎn)化，如可以把鈉的電子排布式寫成[ne]3s1?！景鍟俊净顒?dòng)探究】嘗試寫出19～36號(hào)元素k～kr的原子的核外電子排布式?！拘〗Y(jié)】鉀k：1s22s22p63s23p64s1。 鈣ca：1s22s22p63s23p64s2。鉻cr：1s22s22p63s23p63d44s2。鐵fe：1s22s22p63s23p63d64s2。鈷co：1s22s22p63s23p63d74s2。銅cu：1s22s22p63s23p63d94s2。鋅zn：1s22s22p63s23p63d104s2。溴br：1s22s22p63s23p63d104s24p5。氪kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6。注意：大多數(shù)元素的原子核外電子排布符合構(gòu)造原理，有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對(duì)于構(gòu)造原理有一個(gè)電子的偏差，如：k原子的可能電子排布式與原子結(jié)構(gòu)示意圖，按能層能級(jí)順序，應(yīng)為1s22s22p63s23p63d1?！对咏Y(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案，但按初中已有知識(shí)，應(yīng)為1s22s22p63s23p64s1?！对咏Y(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案事實(shí)上，在多電子原子中，原子的核外電子并不完全按能層次序排布。再如：24號(hào)鉻cr：1s22s22p63s23p63d54s1。29號(hào)銅cu：1s22s22p63s23p63d104s1。這是因?yàn)槟芰肯嗤脑榆壍涝谌錆M（如p6和d10）、半充滿（如p3和d5）、和全空（如p0和d0）狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定?！局v授】大量事實(shí)表明，在內(nèi)層原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在外層原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，因此一般化學(xué)反應(yīng)只涉及外層原子軌道上的電子，我們稱這些電子為價(jià)電子。元素的化學(xué)性質(zhì)與價(jià)電子的數(shù)目密切相關(guān)，為了便于研究元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子間的關(guān)系，人們常常只表示出原子的價(jià)電子排布。例如，原子c的電子排布式為1s2s22p2，還可進(jìn)一步寫出其價(jià)電子構(gòu)型：2s22p2。圖125所示鐵的價(jià)電子排布式為3d64s2?！究偨Y(jié)】本節(jié)課理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1～36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布；能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布和價(jià)電子排布。一個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，而且自旋方向相反，這個(gè)原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，這個(gè)規(guī)則是洪特規(guī)則。【板書設(shè)計(jì)】一、基態(tài)原子的核外電子排布能量最低原則能量由低到高順序： 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……泡利不相容原理一個(gè)原子軌道最多容納2個(gè)電子且自旋方向必須相反洪特規(guī)則在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行核外電子排布和價(jià)電子排布式高一化學(xué)教案設(shè)計(jì) 高一化學(xué)教案必修二篇三認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵的形成；初步學(xué)會(huì)用電子式表示簡(jiǎn)單的原子、離子和離子化合物。通過分析化學(xué)物質(zhì)的形成過程，進(jìn)一步理解科學(xué)研究的意義，學(xué)習(xí)研究科學(xué)的基本方法。在分析、交流中善于發(fā)現(xiàn)問題，敢于質(zhì)疑，培養(yǎng)獨(dú)立思考能力幾與人合作的團(tuán)隊(duì)精神。發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。離子鍵、化學(xué)鍵討論、交流、啟發(fā)ppt等講述：我們每天都在接觸大量的化學(xué)物質(zhì)，例如食鹽、氧氣、水等，我們知道物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，今天，我們要研究的是這些微粒是怎樣結(jié)合成物質(zhì)的？問題：食鹽是由什么微粒構(gòu)成的？食鹽晶體能否導(dǎo)電？為什么？什么情況下可以導(dǎo)電？為什么？這些事實(shí)說明了什么？學(xué)生思考、交流、討論發(fā)言。多媒體展示圖片（食鹽的晶體模型示意圖及熔融氯化鈉和溶液導(dǎo)電圖）解釋：食鹽晶體是由大量的鈉離子和氯離子組成。我們知道陰陽離子定向移動(dòng)才能形成電流，食鹽晶體不能導(dǎo)電，說明這些離子不能自由移動(dòng)。問題：為什么食鹽晶體中的離子不能自由移動(dòng)呢？學(xué)生思考、交流、回答問題。闡述：這些事實(shí)揭示了一個(gè)秘密：鈉離子和氯離子之間存在著相互作用，而且很強(qiáng)烈。問題：這種強(qiáng)烈的相互作用是怎樣形成的呢？要回答上述問題，請(qǐng)大家思考氯化鈉的形成過程。學(xué)生思考、交流、發(fā)言。板演氯化鈉的形成過程。因?yàn)槭顷庩栯x子之間的相互作用，所以叫離子鍵。鍵即相互作用，氯化鈉的形成是由于離子鍵將鈉離子與氯離子緊緊地團(tuán)結(jié)在一起。板書：離子鍵：使陰陽離子結(jié)合的相互作用。問題：鈉離子與氯離子之間的離子鍵是不是只有吸引力？也就是說鈉離子與氯離子可以無限制的靠近？學(xué)生思考、討論、發(fā)言歸納：離子鍵是陰陽離子之間的相互作用，即有吸引力（陰陽離子之間的靜電引力），也有排斥力（原子核與原子核之間、電子與電子之間），所以陰陽離子之間的距離既不能太近也不能太遠(yuǎn)。它們只能在這兩種作用力的平衡點(diǎn)震動(dòng)。如果氯化鈉晶體受熱，吸收了足夠的能量，陰陽離子的震動(dòng)加劇，最終克服離子鍵的束縛，成為自由移動(dòng)的離子。此刻導(dǎo)電也成為可能。引申：自然界中是否存在獨(dú)立的鈉原子和氯原子？為什么？說明：原子存在著一種矛盾情緒，即想保持電中性，又想保持穩(wěn)定。二者必選其一時(shí)，先選擇穩(wěn)定，通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定，同時(shí)原子變成了陰陽離子。陰陽離子通過靜電作用結(jié)合形成電中性的物質(zhì)。因此，任何物質(zhì)的形成都是由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定，也正是原子有這種矛盾存在，才形成了形形色色，種類繁多的物質(zhì)。所以說：矛盾往往是推動(dòng)事物進(jìn)步、發(fā)展的原動(dòng)力。問題：還有哪些元素的原子能以離子鍵的方式結(jié)合呢？這種結(jié)合方式與它們的原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系嗎？學(xué)生思考、交流、討論歸納總結(jié)：活潑金屬易失去電子變成陽離子，活潑非金屬易得到電子形成陰離子，它們之間最容易形成離子鍵。例如元素周期表中的na、k、ca、及f、cl、o、s等。由這些陰陽離子隨機(jī)組合形成的物質(zhì)有naf、k2s、cao、mgclna2o等?；顒?dòng)探究：分析氯化鎂的形成過程。我們把通過離子鍵的結(jié)合成的化合物叫離子化合物。即含有離子鍵的化合物叫離子化合物。板書：離子化合物：許多陰陽離子通過靜電作用形成的化合物。講述：既然我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了離子鍵和離子化合物，我們?cè)撚檬裁垂ぞ邷?zhǔn)確地表達(dá)出離子化合物呢？元素符號(hào)似乎太模糊了，不能表示出陰陽離子的形成；原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表達(dá)陰陽離子的形成，但是太累贅，不夠方便，考慮到陰陽離子的形成主要與原子的最外層電子有關(guān)，我們?nèi)≡胤?hào)與其最外層電子作為工具，這種工具叫電子式。用點(diǎn)或叉表示最外層電子。例如原子的電子式：na mg ca al o
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