【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 碳還有什么性質(zhì)呢？[實(shí)驗(yàn)l]小白鼠實(shí)驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)2][實(shí)驗(yàn)68]師：看完實(shí)驗(yàn)1你們有何感覺(jué)？殘忍！對(duì)！如果自然界中充滿(mǎn)了一氧化碳?xì)怏w，我們的命運(yùn)就會(huì)和小白鼠一樣！因此我們必須學(xué)習(xí)一氧化碳性質(zhì)，認(rèn)識(shí)它，了解它，避免它給我們帶來(lái)更大的災(zāi)難。（繼續(xù)探討教材中[實(shí)驗(yàn)68]，分析人體中毒的原因及預(yù)防措施。）[總結(jié)]預(yù)防的重要——增強(qiáng)自身的環(huán)保和安全意識(shí)，急救措施——如果一氧化碳中毒，輕微者：應(yīng)讓其呼吸大量新鮮空氣或進(jìn)行人工呼吸；嚴(yán)重者：醫(yī)療上常用靜脈注射五甲基藍(lán)進(jìn)行解毒。師：一氧化碳有毒，我們就認(rèn)為它可惡，不能存在，它真是一無(wú)是處嗎？請(qǐng)同學(xué)們?cè)倏匆唤M實(shí)驗(yàn)。[實(shí)驗(yàn)3]教材中[實(shí)驗(yàn)6 9]，請(qǐng)同學(xué)們觀察氧化銅粉末的變化情況。[結(jié)論]實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，co與木炭一樣具有還原性，能使氧化銅還原成銅，同時(shí)生成二氧化碳，cu0+ co——cu+ c02，利用這個(gè)性質(zhì)，可以用一氧化碳來(lái)還原煉生鐵。課后小結(jié)師：學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味、密度比空氣大的氣體。二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，并能與水反應(yīng)。二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，這個(gè)反 應(yīng)可以用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳。一氧化碳能夠燃燒，具有還原性和毒性。溫室效應(yīng)及防止溫室效應(yīng)增強(qiáng)應(yīng)采取的措施。高一化學(xué)教案篇四掌握na2o na2o2 和 na2co3 nahco3 的性質(zhì)。了解焰色反應(yīng)及常見(jiàn)金屬的特征焰色。na2o na2o2 na2co3 nahco3性質(zhì)。閱讀教材55—57頁(yè)一。氧化鈉和過(guò)氧化鈉把水滴入盛有少量na2o2固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，現(xiàn)象 ；用手輕摸試管外壁，感覺(jué) ，說(shuō)明反應(yīng)是 熱反應(yīng)；向試管中溶液滴入酚酞溶液，現(xiàn)象 。性 質(zhì) 氧化鈉(na2o) 過(guò)氧化鈉(na2o2)制備色、態(tài)氧元素的化合價(jià)與水反應(yīng)與co2反應(yīng)用途 不作要求二。碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì) na2co3 nahco3俗名色、態(tài)水溶性水溶性大?。核釅A性酸堿性強(qiáng)弱：熱穩(wěn)定性穩(wěn)定性強(qiáng)弱：與hcl反應(yīng)同濃度的溶液與鹽酸反應(yīng)速率比較：與naoh反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化三。焰色反應(yīng)定義：很多 或它們的 在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）將鉑絲（或光潔無(wú)銹的 ）放在酒精燈外焰灼燒，至與原來(lái)的火焰顏色 時(shí)為止。（2）用鉑絲蘸取na2co3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色為 色。（3）將鉑絲用 洗凈后，在外焰上灼燒至沒(méi)有顏色時(shí)，再蘸取k2co3溶液作同樣的實(shí)驗(yàn)，此時(shí)要透過(guò) 觀察。應(yīng)用：離子檢驗(yàn)（鑒別鈉，鉀等金屬或其離子）節(jié)日燃放的煙花。關(guān)于na2co3和nahco3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是( )：na2co3：na2co32co3不能轉(zhuǎn)化成nahco3，而nahco3能轉(zhuǎn)化為na2co3 焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是( )a. na2co3溶液 b. naoh溶液 在蔬菜生長(zhǎng)過(guò)程中，常噴灑農(nóng)藥防治蟲(chóng)害。據(jù)有關(guān)專(zhuān)家介紹，用堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥的毒性降低，因此，買(mǎi)來(lái)的蔬菜在實(shí)用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時(shí)間，浸泡蔬菜時(shí)可加入適量( )a 。純堿 下列各組物質(zhì)混合后，不能生成naoh的是( )和h2o 2o2和h2o (oh)2和na2co3 (oh)2和nacl高一化學(xué)教案篇五教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能知道爆炸的含義。了解一些易燃物、易爆物的安全常識(shí)。過(guò)程與方法能合理運(yùn)用燃燒的知識(shí)和滅火的原理解決日常生活中一些簡(jiǎn)單的防火、防爆問(wèn)題。情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)學(xué)習(xí)，逐步建立防火、防爆的意識(shí)。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)爆炸的含義；一些易燃物、易爆物的安全常識(shí)。難點(diǎn)如何防火、防爆。教學(xué)工具蠟燭、火柴、金屬罐、小塑料瓶、面粉、橡皮管等教學(xué)過(guò)程一、導(dǎo)入新課師：氫氣在點(diǎn)燃前要驗(yàn)純，是因?yàn)椴患兊臍錃馊紵菀妆?，有可能造成生命和?cái)產(chǎn)的損害。這節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)爆炸方面的知識(shí)。二、推進(jìn)新課爆炸師：物質(zhì)具備燃燒的條件后，燃燒的劇烈程度與什么有關(guān)？實(shí)驗(yàn)探究：粉塵爆炸。（實(shí)驗(yàn)72）實(shí)驗(yàn)步驟：剪去空金屬罐和小塑料瓶的上部，并在金屬罐和小塑料瓶的底側(cè)各打一個(gè)比橡皮管外徑略小的小孔。連接好裝置，在小塑料瓶中放入面粉，點(diǎn)燃蠟燭，用塑料蓋蓋住罐口（如圖711）。從橡皮管一端鼓入大量的空氣（人距離該裝置遠(yuǎn)一些），使面粉充滿(mǎn)罐，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：發(fā)生了爆炸。師：金屬罐和塑料蓋構(gòu)成了一個(gè)有限空間，向裝置中鼓氣后，面粉充滿(mǎn)了金屬罐，加大了它與氧氣的接觸面積，罐內(nèi)的溫度達(dá)到了面粉的著火點(diǎn)，使它在有限的空間內(nèi)急劇地燃燒并在短時(shí)間內(nèi)放出大量的熱，使氣體體積迅速膨脹，引起爆炸。師：可燃物在有限的空間內(nèi)急劇地燃燒，就會(huì)在短時(shí)間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸?？赡馨l(fā)生爆炸的物質(zhì)：可燃性氣體、粉塵等。師：由上可知，物質(zhì)具備燃燒的條件后，燃燒的劇烈程度和什么有關(guān)？生：氧氣的濃度和接觸面積?？扇嘉锱c氧氣接觸面積越大，氧氣濃度越高，燃燒就越劇烈。在一定空間內(nèi)急劇燃燒，并有氣體生成，可以引發(fā)爆炸。師：通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)可知，在面粉廠附近是要嚴(yán)禁煙火的。為了使警鐘長(zhǎng)鳴，同學(xué)們對(duì)一些易燃物和一些易爆物的安全問(wèn)題要時(shí)刻提高警覺(jué)性。易燃物和易爆物的安全知識(shí)師：為了防止火災(zāi)以及爆炸事故發(fā)生，大家在一些易燃、易爆場(chǎng)合會(huì)經(jīng)?？吹揭韵聢D標(biāo)。師：投影展示：師：這些圖標(biāo)向人們傳遞了什么樣的信息？生：(1)當(dāng)心火災(zāi)——易燃物質(zhì)；(2)禁止放易燃物；(3)當(dāng)心爆炸——爆炸性物質(zhì)；(4)當(dāng)心火災(zāi)——氧化物；(5)禁止煙火；(6)禁止帶火種；(7)禁止燃放鞭炮；(8)禁止吸煙。師：根據(jù)這節(jié)課所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，同學(xué)們認(rèn)為在哪些地方應(yīng)該貼“嚴(yán)禁煙火”的字樣或圖標(biāo)？生：油庫(kù)、加油站、紡織廠、煤礦礦井等。因?yàn)橛蛶?kù)、面粉加工廠等地的空氣中?；煊锌扇夹缘臍怏w或粉塵，它們接觸到明火，就有發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)。師：請(qǐng)閱讀“生產(chǎn)、運(yùn)輸、使用和貯存易燃物和易爆物時(shí)的注意事項(xiàng)”。（課本第134頁(yè)“資料卡片”）師：易燃物和易爆物在遇到明火、高溫或撞擊時(shí)，極易發(fā)生燃燒或爆炸。因此，為了生命、財(cái)產(chǎn)的安全，生產(chǎn)、運(yùn)輸、使用和貯存易燃物和易爆物時(shí)，必須嚴(yán)格遵守有關(guān)規(guī)定，絕不允許違章操作。板書(shū)第2課時(shí)易燃物和易爆物的安全知識(shí)一、爆炸可燃物與氧氣接觸面積越大，氧氣濃度越高，燃燒就越劇烈。在一定空間內(nèi)急劇燃燒，并有氣體生成，可以引發(fā)爆炸。二、易燃物和易爆物的安全知識(shí)教學(xué)反思：鑒于學(xué)生對(duì)燃燒與爆炸的現(xiàn)象已具備了一定的生活經(jīng)驗(yàn)，故在教學(xué)的過(guò)程中，教師應(yīng)注重從學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，讓他們?cè)谑煜さ纳钋榫爸刑骄勘ǖ膴W秘，并把所學(xué)的化學(xué)知識(shí)應(yīng)用到生活中，解決生活中的實(shí)際問(wèn)題。高一化學(xué)教案篇六理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布；能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布和價(jià)電子排布；解釋1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布；多媒體課件引導(dǎo)式啟發(fā)式教學(xué)知識(shí)回顧：原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層？同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運(yùn)動(dòng)？比較下列軌道能量的高低（幻燈片展示）聯(lián)想質(zhì)疑：為什么第一層最多只能容納兩個(gè)電子，第二層最多只能容納八個(gè)電子而不能容納更多的電子呢？第三、四、五層及其他電子層最多可以容納多少個(gè)電子？原子核外電子的排布與原子軌道有什么關(guān)系？引入新課：通過(guò)上一節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道：電子在原子核外是按能量高低分層排布的，同一個(gè)能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)（s、p、d、f），就好比能層是樓層，能級(jí)是樓梯的階級(jí)。各能層上的能級(jí)是不一樣的。原子中的電子在各原子軌道上按能級(jí)分層排布，在化學(xué)上我們稱(chēng)為構(gòu)造原理。下面我們要通過(guò)探究知道基態(tài)原子的核外電子的排布。板書(shū)：一、基態(tài)原子的核外電子排布交流與討論：（幻燈片展示）講授：通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從能量最低開(kāi)始的，然后到能量較高的電子層，逐層遞增的。也就是說(shuō)要遵循能量最低原則的。比如氫原子的原子軌道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一電子在通常情況下只能分布在能量最低的1s原子軌道上，電子排布式為1s1。也就是說(shuō)用軌道符號(hào)前的數(shù)字表示該軌道屬于第幾電子層，用軌道符號(hào)右上角的數(shù)字表示該軌道中的電子數(shù)（通式為：nlx）。例如，原子c的電子排布式為1s2s22p2。基態(tài)原子就是所有原子軌道中的電子還沒(méi)有發(fā)生躍遷的原子，此時(shí)整個(gè)原子能量處于最低．板書(shū)：能量最低原則講解：原則內(nèi)容：通常情況下，電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當(dāng)這些軌道占滿(mǎn)后，電子才依次進(jìn)入能量較高的軌道，這就是構(gòu)造原理。原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)能量最低原則。打個(gè)比方，我們把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥(niǎo)比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥(niǎo)比作能量低的電子。能力高的鳥(niǎo)常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥(niǎo)常在離地面很低的地方活動(dòng)。練習(xí)：請(qǐng)按能量由低到高的順序?qū)懗龈髟榆壍?。學(xué)生：1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s講解：但從實(shí)驗(yàn)中得到的一般規(guī)律，卻跟大家書(shū)寫(xiě)的不同，順序?yàn)?s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看圖1—2—2。板書(shū)：能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……過(guò)渡：氦原子有兩個(gè)原子，按照能量最低原則，兩電子都應(yīng)當(dāng)排布在1s軌道上，電子排布式為1s2。如果用個(gè)圓圈（或方框、短線）表示滿(mǎn)意一個(gè)給定量子數(shù)的原子軌道，這兩個(gè)電子就有兩種狀態(tài)：自旋相同《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案或自旋相反《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案。事實(shí)確定，基態(tài)氦原子的電子排布是《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案，這也是我們對(duì)電子在原子軌道上進(jìn)行排布必須要遵循的另一個(gè)原則――泡利不相容原理。原理內(nèi)容：一個(gè)原子軌道中最多只能容納兩個(gè)電子，并且這兩個(gè)電子的自旋方向必須相反；或者說(shuō)，一個(gè)原子中不會(huì)存在四個(gè)量子數(shù)完全相同的電子。板書(shū)：泡利不相容原理