新課標20xx年高一化學必修2暑假作業(yè)4(編輯修改稿)
2024-12-19 12:15 本頁面
【文章內容簡介】 化碳的反應是吸熱反應，該反應中碳元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，故 C 正確； D．該反應中各元素的化合價都不變化，為非氧化還原反應，故 D 錯誤； 故選 C． 【點評】本題考查了氧化還原反應和反應熱，明確元素化合價變化即可解答，難度不大． 【考點】吸熱反應和放熱反應． 【分析】根據反應時是否放熱判斷，即食即熱型快餐就是利用物質接觸發(fā)生化學反應放熱進行的，且要在放熱時確保安全性． 【解答】解： A．濃硫酸溶于水放熱，但濃硫酸具有極強的腐蝕性，故不適用于食物的加熱，故 A 錯誤； B．生石灰與水反應放出大量的熱，故 B 正確； C． NaOH 溶于水放熱，但氫氧化鈉是強堿，具有很強的腐蝕性，不合適食物的加熱，故 C錯誤； D．氯化鈉與水不反應，故 D 錯誤， 故選 B． 【點評】本題考查了生石灰的用途，完成此題，可以依據氧化鈣的性質進行解答． 【考點】吸熱反應和放熱反應；反應熱和焓變． 【專題】化學反應中的能量變化． 【分析】 A．當生成物的能量高于反應物的能量時，反應是吸熱反應； B．當反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應； C．爆炸可以看成是劇烈的燃燒過程，反應物和產物能量差距大； D．弱酸和堿之間的中和反應是放熱反應，生成物的能量較低． 【解答】解： A．根據圖可以知道：生成物的能量高于反應物的能量，所以反應是吸熱反應，故 A錯誤 ； B．當反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應，且反應需要加熱引發(fā)，故 B 正確； C．爆炸是劇烈的燃燒過程，反應物和產物能量差距大，過程表現為放熱，故 C 正確； D．弱酸和堿之間的中和反應是放熱反應，此時生成物的能量低于反應物的能量，故 D 正確． 故選 A． 【點評】本題考查學生對放熱反應和吸熱反應的理解和掌握，難度不大，掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解題的關鍵． 考點：有關反應熱的計算；反應熱和焓變． 專題：化學反應中的能量變化． 分析：氫氣在氧氣中燃燒，該反應放熱， △H ＜ 0，根據反應熱 △H= 反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵來計算該反應的反應熱，據此解答． 解答：解：破壞 1molH﹣ H消耗的能量為 Q1kJ，則 H﹣ H鍵能為 Q1kJ/mol， 破壞 1molO=O鍵消耗的能量為 Q2kJ，則 O=O鍵鍵能為 Q2kJ/mol， 形成 1molH﹣ O鍵釋放的能量為 Q3kJ，則 H﹣ O鍵能為 Q3kJ/mol， 對于 2H2（ g） +O2（ g） ═2H 2O，反應熱 △H= 反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵能，故： 反應熱 △H=2Q 1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣ 4Q3kJ/mol=（ 2Q1+Q2﹣ 4Q3） KJ/mol， 由于氫氣在氧氣中燃燒，反應熱 △H ＜ 0，即（ 2Q1+Q2﹣ 4Q3）＜ 0， 所以 2Q1+Q2＜ 4Q3， 故選： C． 點評 ： 本題考查反應熱的計算，注意把握從鍵能的角度
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