初中化學(xué)知識點總結(jié)歸納3篇(編輯修改稿)
2025-04-15 01:14 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價的改變。(注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價的變化) 。 。如NH4NO3 (前面的N為3價，后面的N為+5價) ，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。 。如H+、NH4+。 (氧化物、酸、堿、鹽)的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿。不一定(可能)含氧元素的是酸和鹽。一定含有氫元素的是酸和堿。不一定含氫元素的是鹽和氧化物。鹽和堿組成中不一定含金屬元素，(如NH4NONH3H2O)。酸組成可能含金屬元素(如：HMnO4 叫高錳酸)，但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。 。如Na2CO3溶液顯堿性。 (即pH不一定小于7)，如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性(NaHSO4=Na++H+ +SO42)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。 22. 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SONaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。(酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液) ，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CONaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CONaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH的溶液) ，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。 (如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4)。記?。簤A性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。 (如Mn2O7)，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。 ★常見的酸性氧化物：COSOSOP2OSiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，記住二氧化硅(SiO2)不溶于水 。 。 ，不屬基本反應(yīng)的有： ①CO與金屬氧化物的反應(yīng)。②酸性氧化物與堿的反應(yīng)。③有機(jī)物的燃燒。 (鐵與酸、鹽的反應(yīng))，反應(yīng)后鐵一定顯+2價(即生成亞鐵鹽)。 ，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。 凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量
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