初中化學知識點總結歸納3篇-在線瀏覽
2025-04-15 01:14本頁面
【正文】 ) (2)制備氫氣(H2) ①檢查裝置的氣密性 ②長頸漏斗的管口要插入液面下。) (3)制備二氧化碳(CO2) ①檢查裝置的氣密性 ②長頸漏斗的管口要插入液面下。 (如Hg是液態(tài)的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2是液態(tài)的)注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆 ，但原子團不一定是酸根(如NH4+、OH)。燃燒一定是化學變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。 (不能說“分子大，原子小”) 分子和原子的根本區(qū)別是：在化學反應中分子可分原子不可分。 ，也可能是陽離子或陰離子。(第一層為最外層2個電子) 。 ： (1)濃溶液不一定是飽和溶液。(對不同溶質而言) (2)同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。 ，不一定就是置換反應。 。復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。 。 。 (氧化物、酸、堿、鹽)的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿。一定含有氫元素的是酸和堿。鹽和堿組成中不一定含金屬元素，(如NH4NONH3酸組成可能含金屬元素(如：HMnO4 叫高錳酸)，但所有物質組成中都一定含非金屬元素。如Na2CO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性(NaHSO4=Na++H+ +SO42)，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。(酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液) ，但堿性溶液不一定是堿溶液。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH的溶液) ，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。記?。簤A性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應生成堿。 ★常見的酸性氧化物：COSOSOP2OSiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅(SiO2)不溶于水 。 ，不屬基本反應的有： ①CO與金屬氧化物的反應。③有機物的燃燒。 ，反應后溶液的質量一定增加?！按髶Q小增重，小換大減重” ，相對原子質量越大的產(chǎn)生氫氣的質量就越少。但它們與酸反應是最
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