高中化學(xué)金屬非金屬知識點總結(jié)(編輯修改稿)
2025-04-05 21:45 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 離子方程式表示這一反應(yīng)
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2
注：，都叫鋁熱劑，在反應(yīng)中鋁做還原劑。反應(yīng)過程放大量熱，情況較復(fù)雜不做要求
⒉氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是兩性氧化物)與堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
⒊氫氧化鋁
與酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O與堿反應(yīng): Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O受熱分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O
⑵制作：溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)來制備Al(OH)3
AlCl3＋3NH3H2O＝Al(OH)3＋3NH4Cl
Al2(SO4)3＋6NH3H2O＝2 Al(OH)3＋3(NH4)2SO4
二．鐵及其化合物
①鐵與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+SFeS Fe+I2FeI23Fe+2O2Fe3O4 2Fe+3Br2＝2FeBr3 ②鐵與水反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2③鐵與酸反應(yīng)：Fe+H2S＝FeS+H2
2Fe+6H2SO4(濃)＝Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2 Fe+6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO+2H2O 8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 10Fe+36HNO3＝10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O Fe+2HCl＝FeCl2+H2
鐵與鹽反應(yīng)：
2FeCl3+Fe＝3FeCl2(實驗)Fe+CuCl2＝FeCl2+CuFe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2
Fe+(CH3COO)2Cu＝Cu+(CH3COO)2Fe
⒉氧化亞鐵
⑴化學(xué)性質(zhì)：①與氧氣反應(yīng)：6FeO+O22Fe3O4②與活潑金屬反應(yīng)：3FeO+2AlAl2O3+3Fe
③與氧化性酸反應(yīng)：FeO+4HNO3＝Fe
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