考場(chǎng)仿真卷01(考試版)-20xx年高考化學(xué)模擬考場(chǎng)仿真演練卷(江蘇卷)(編輯修改稿)
2025-04-05 06:24 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 表示為：HCHO+O2CO2+H2O“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對(duì)大氣污染防治比過(guò)去要求更高。硫化氫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了發(fā)電、環(huán)保的有效結(jié)合，已知：2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) △H= 632 kJ/mol，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．電極a 發(fā)生了氧化反應(yīng) B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每 L H2S 參與反應(yīng)，有1 mol H+ 經(jīng)固體電解質(zhì)膜進(jìn)入正極區(qū) C．當(dāng)電極a的質(zhì)量增加64 g 時(shí)，電池內(nèi)部釋放632 kJ 的熱能 D．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e =2H2O℃時(shí)，向濃度均為1mol?L1的弱酸(HA)和其鹽(NaA)組成的混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時(shí)(整個(gè)過(guò)程保持溫度為25℃)，溶液的pH隨通入的HCl或加入的NaOH的物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A．25℃時(shí)，HA的電離常數(shù)小于A的水解常數(shù)B．通入HCl氣體，HA的電離程度和電離常數(shù)均減小C．，溶液中c(Na+)c(A)D．溶液中水的電離程度：abc:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) 、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比＝2條件下，不同溫度時(shí)HCI平衡轉(zhuǎn)化率如題13圖所示。向反應(yīng)體系中加入CuCl2,能加快反應(yīng)速率。反應(yīng)II:2CuCl2(s)+O2(g)=2CuO(s)+2Cl2(g) ΔH= kJmol1反應(yīng)III：CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH= kJmol1下列說(shuō)法正確的是（ ）= kJmol1，500℃時(shí)，使用CuCl2,能使HCI轉(zhuǎn)化率從X點(diǎn)的值升至Y點(diǎn)的值、500℃條件下，若起始n＜2,HC204。的轉(zhuǎn)化率可能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值二、非選擇題：本題共4小題，共61分。14．（16分）從分
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