考場仿真卷02(含解析)-20xx年高考化學模擬考場仿真演練卷(課標全國ⅲ卷)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:39 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 號)。a．用少量熱水洗 b．用少量冷水洗c．先用冷水洗，再用熱水洗 d．用酒精洗(6)分離提純乙酰苯胺時，在加入活性炭脫色前需放置數(shù)分鐘，使熱溶液稍冷卻，其目的是__，若加入過多的活性炭，使乙酰苯胺的產(chǎn)率__(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(7)，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是__%(結果保留一位小數(shù))?！敬鸢浮浚?）通風櫥 促進反應正向進行，提高苯胺的轉化率 （2） 讓苯胺與乙酸反應成鹽 （3） 使用刺形分餾柱可以很好地將沸點差別不太大的乙酸和水分開，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動，乙酸又可以回流到燒瓶內(nèi)繼續(xù)反應，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率 （4） 油浴 a （5）冷凝管中不再有液滴流下 b （6） 防止暴沸 偏小 （7） 【分析】(1)由于冰醋酸具有強烈刺激性，實驗中要防止其擴散到室內(nèi)空氣中，過量加入反應物(冰醋酸)的目的，應從平衡移動考慮。(2)反應開始時要小火加熱10min，主要是讓反應物充分反應。(3)實驗中使用刺形分餾柱，可提高乙酰苯胺產(chǎn)率，則應從反應物的利用率和平衡移動兩個方面分析原因。(4)反應中加熱溫度超過100℃，不能采用水?。徽舭l(fā)時，應減少反應物的揮發(fā)損失。(5)判斷反應基本完全，則基本上看不到反應物產(chǎn)生的現(xiàn)象；乙酰苯胺易溶于酒精，在熱水中的溶解度也比較大，由此可確定洗滌粗品最合適的試劑。 (6)熱溶液中加入冷物體，會發(fā)生暴沸；活性炭有吸附能力，會吸附有機物。(7)計算乙酰苯胺的產(chǎn)率時，應先算出理論產(chǎn)量。【詳解】(1)由于冰醋酸具有強烈刺激性，易擴散到室內(nèi)空氣中，損害人的呼吸道，所以實驗中要在通風櫥內(nèi)取用；苯胺與冰醋酸的反應為可逆反應，加入過量冰醋酸的目的，促進平衡正向移動，提高苯胺的轉化率。答案為：通風櫥；促進反應正向進行，提高苯胺的轉化率；(2)可逆反應進行比較緩慢，需要一定的時間，且乙酸與苯胺反應是先生成鹽，后發(fā)生脫水反應，所以反應開始時小火加熱10min，是為了讓苯胺與乙酸反應成鹽。答案為：讓苯胺與乙酸反應成鹽；(3)反應可逆，且加熱過程中反應物會轉化為蒸氣，隨水蒸氣一起蒸出，實驗中使用刺形分餾柱，可將乙酸、苯胺的蒸氣冷凝，讓其重新流回反應裝置內(nèi)，同時將產(chǎn)物中的水蒸出，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率，從化學平衡的角度分析其原因是：使用刺形分餾柱可以很好地將沸點差別不太大的乙酸和水分開，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動，乙酸又可以回流到燒瓶內(nèi)繼續(xù)反應，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率。答案為：使用刺形分餾柱可以很好地將沸點差別不太大的乙酸和水分開，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動，乙酸又可以回流到燒瓶內(nèi)繼續(xù)反應，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率；(4)反應中需要將生成的水蒸出，促進平衡正向移動，提高產(chǎn)率。水的沸點是100℃，℃，溫度過高會導致反應物的揮發(fā)，溫度過低反應速率太慢，且不易除去水，所以加熱溫度應介于水與乙酸的沸點之間，不能采用水浴反應，加熱方式可采用油浴，最佳溫度范圍是a。答案為：油浴；a；(5)不斷分離出生成的水，可以使反應正向進行，提高乙酰苯胺的產(chǎn)率，反應基本完全時，冷凝管中不再有液滴流下；乙酰苯胺易溶于酒精和熱水，所以洗滌粗品最合適的試劑是用少量的冷水洗，以減少溶解損失。答案為：冷凝管中不再有液滴流下；b；(6)分離提純乙酰苯胺時，若趁熱加入活性炭，溶液會因受熱不均而暴沸，所以在加入活性炭脫色前需放置數(shù)分鐘，使熱溶液稍冷卻，其目的是防止暴沸，若加入過多的活性炭，則會吸附一部分乙酰苯胺，使乙酰苯胺的產(chǎn)率偏小。答案為：防止暴沸；偏?。?7)苯胺的物質的量為=，，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是=%。答案為：。27.(14分)防治大氣污染、水體污染等是世界各國保護環(huán)境的最重要課題。(1)將催化重整為可用的化學品，對改善環(huán)境意義重大。①某科研團隊利用三元催化劑在下“超干重整”和。已知：反應I． 反應II． 則反應III． ___。②在體積為1L的剛性容器中進行“合成氣催化重整”，反應的化學方程式為。當投料比，時，的平衡轉化率()與溫度(T)、初始壓強(p)的關系如圖所示。壓強__(填“” “”或“”，下同)；當溫度為、壓強為時，a點時的v(逆)__v(正)；起始時向容器中加入1mol 和1mol ，在溫度為、初始壓強為時反應，該反應的K=__。(2)氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質，研究氮氧化物的反應機理更有助于消除大氣污染。①催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，研究發(fā)現(xiàn)在以為主的催化劑上可能發(fā)生的反應過程如圖。寫出脫硝過程的總反應的化學方程式：___。②催化氧化法去除NO是在一定條件下，用消除NO污染，其反應原理為。不同溫度條件下，為2：1時，得到NO脫除率曲線如圖所示。脫除NO的最佳溫度是___。在溫度超過1000時NO脫除率驟然下降的原因可能是___。③NO氧化反應：分兩步進行，反應I：，反應II：，其反應過程能量變化示意圖如圖。其中決定NO氧化反應速率的步驟是反應__(填“I”或“II”)?！敬鸢浮浚?）+288 kJ?mol1 4 （2） 4NH3+O2+4N
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