【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 H3COO?)=2c(H+)+c(CH3COOH)B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，c(Na+)c(HF)c(H+)c(OH?)C．常溫下，D．L?1 L?1 NaOH溶液后所得的混合溶液中c(H+)+c(HF)=c(OH?)【答案】B【解析】A．L?1 L?1 NaOH溶液等體積混合后的溶液中存在等濃度的醋酸鈉和醋酸，根據(jù)電荷守恒可得c(OH?)+c(CH3COO?)=c(H+)+c(Na+)，根據(jù)物料守恒可得c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，根據(jù)上述2式有2c(OH?)+c(CH3COO?)=2c(H+)+c(CH3COOH)，故A正確；B．根據(jù)圖像，a點(diǎn)時(shí)，lg=0，則c(F?)=c(HF)，溶液的pH=4，則c(H+)c(OH?)，此時(shí)溶液中含有NaF和HF，根據(jù)電荷守恒可得c(F?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)，則c(F?)c(Na+)，因此c(HF)c(Na+)c(H+)c(OH?)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖像，當(dāng)lg=lg=0，有K(HF)==c(H+)=10?4，同理K(CH3COOH)=10?5，因此酸性HF＞CH3COOH，故C正確；D．反應(yīng)后的溶質(zhì)為NaF，根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(H+)+c(HF)=c(OH?)，故D正確；故選B。第II卷 （非選擇題 共60分）)三、 非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究亞氯酸鈉的制備與性質(zhì)。已知：①NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO23H2O，高于38℃時(shí)析出無(wú)水NaClO2，溫度高于60℃時(shí)，NaClO2分解為NaClO3和NaCl?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器a的名稱是___________，儀器b的作用是______。(2)A裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________(3)裝置C中混合溶液反應(yīng)生成NaClO2的離子方程式為___________。(4)從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③___________；④低于60℃干燥，得到成品。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，操作是：________________________。(6)測(cè)定產(chǎn)品中NaClO2的純度。，加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：ClO+4I?+4H+=2H2O+2I2+Cl?。將所得混合液稀釋成250mL待測(cè)溶液。，加入淀粉溶液作指示劑，L?1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(已知：I2+2S2O=2I?+S4O)，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___________，平行滴定3次。所稱取的樣品中NaClO2質(zhì)量百分含量為___________?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（1分） 防止倒吸（1分） （2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O（2分）（3） 2ClO2+H2O2+2OH?=2ClO+O2+2H2O（2分） （4） 用38℃～60℃的溫水洗滌（2分） （5） 取晶體少許溶于水，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明含有SO（2分） （6） 溶液顏色由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且30s不變色（2分） %（2分） 【解析】(1)儀器a的名稱是分液漏斗，儀器b為干燥管，因此儀器b的作用是防止倒吸；(2)根據(jù)反應(yīng)物NaClONa2SOH2SO4，生成物為ClO2和2Na2SO4，配平方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O；(3)ClO2生成NaClO2，Cl元素的化合價(jià)降低，則H2O2的O元素化合價(jià)升高，生成NaClO2的離子方程式為：2ClO2+H2O2+2OH?=2ClO+O2+2H2O；(4)因?yàn)镹aClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO23H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl，若要得到NaClO2晶體，需在38℃～60℃得到晶體，故操作為趁熱過(guò)濾并用38℃～60℃的溫水洗滌；(5)SO的檢驗(yàn)方法是加入足量的鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，根據(jù)是否有沉淀判斷。故操作是：取晶體少許溶于水，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明含有SO；(6)該混合溶液是在酸性條件下反應(yīng)的，則選用酸式滴定管量取待測(cè)液；已知反應(yīng)：ClO+4I?+4H+=2H2O+2I2+Cl?，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定的原理：I2+2S2O=2I?+S4O，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是：藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且30 s不變色；通過(guò)測(cè)定碘單質(zhì)的含量來(lái)計(jì)算NaClO2的含量，由反應(yīng)的關(guān)系式：NaClO2 ~ 2I2 ~ 4S2O1 4n L?110?3解得n=10?3mol，10?3mol=，=%。17.（12分）聚合物H （）是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。②Diels﹣Alder反應(yīng)：。（1）生成A的反應(yīng)類型是　 　。D的名稱是　 　。F中所含官能團(tuán)的名稱是　 　。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　 ??；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是　 　。（3）D+G→H的化學(xué)方程式是　 　。（4）Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有　 　種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　 ?。ㄈ螌懸环N）。（5）已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應(yīng)。請(qǐng)以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成 ，寫出合成路線　 ?。ㄓ媒Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。【答案】（1）消去反應(yīng)；對(duì)苯二甲酸；氯原子、硝基（2）；H2O（3）（4）（5）【解析】乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個(gè)羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為、G為；根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為，B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為，發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，發(fā)生對(duì)位取代，則F為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成對(duì)硝基苯胺；（1）消去反應(yīng)；對(duì)苯二甲酸；氯原子、硝基；（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是H2O，故答案為：；H2O；（3