考場(chǎng)仿真卷02(含解析)-20xx年高考化學(xué)模擬考場(chǎng)仿真演練卷(遼寧卷)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:26 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ．該分子中不存在手性碳原子(手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子)D．該分子的所有原子不能共平面【答案】C【解析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，該物質(zhì)的分子式為C8H12N4O5，A正確；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，該物質(zhì)含羥基，可發(fā)生取代和消去反應(yīng)，B正確；C．手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，該物質(zhì)含手性碳原子，C錯(cuò)誤；D．雙鍵、苯環(huán)直接相連的原子共平面，根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，該物質(zhì)的所有原子不可能共平面，D正確；答案選C。13．鈉硫電池作為一種新型化學(xué)電源，具有體積小、容量大、壽命長、效率高等重要優(yōu)點(diǎn)。其結(jié)構(gòu)與工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．放電過程中，A極為電源負(fù)極B．放電過程中，電池總反應(yīng)為2Na+xS=Na2SxC．充電過程中，Na+由A極移動(dòng)到B極D．充電過程中，【答案】C【解析】A．根據(jù)電池的結(jié)構(gòu)，放電過程中A電極上是鈉失電子的氧化反應(yīng)，所以電極A是負(fù)極，故A正確；B．根據(jù)電池工作原理和內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意圖，得到電池總反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx，故B正確；C．充電過程中，陽離子移向電解池的陰極，陰極是和電池的負(fù)極相連的電極，Na+由B極移動(dòng)到A極，故C錯(cuò)誤；D．充電過程中，陰極上是鈉離子得電子的還原反應(yīng)Na++e=Na，，故D正確；答案選C。14．中科院大連化物所研發(fā)的甲醇制乙烯技術(shù)能有效解決化工生產(chǎn)依賴進(jìn)口石油的問題。該技術(shù)涉及如下反應(yīng)：甲醇制乙烯：2CH3OH(g)?C2H4(g)+2H2O(g)ΔH1甲醇脫水：2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=mol1已知：C2H5OH(g)?CH3OCH3(g)ΔH3=+mol1C2H4(g)+H2O(g)?C2H5OH(g)ΔH4=mol1下列說法不正確的是A．ΔH10B．甲醇脫水是放熱反應(yīng)C．減小壓強(qiáng)，利于提高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率D．加入選擇性催化劑可抑制甲醇脫水反應(yīng)的發(fā)生【答案】A【分析】利用已知反應(yīng)和甲醇脫水反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律可得甲醇制乙烯的焓變。【解析】A．設(shè)甲醇制乙烯的反應(yīng)2CH3OH(g)?C2H4(g)+2H2O(g)ΔH1為反應(yīng)1，甲醇脫水的反應(yīng)為2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=mol1反應(yīng)2，C2H5OH(g)?CH3OCH3(g)ΔH3=+mol1為反應(yīng)3，C2H4(g)+H2O(g)?C2H5OH(g)ΔH4=mol1為反應(yīng)4，則有：反應(yīng)2(反應(yīng)3+反應(yīng)4)=反應(yīng)1，根據(jù)蓋斯定律，A錯(cuò)誤；B．甲醇脫水ΔH2=mol1小于零，是放熱反應(yīng)，B正確；C．甲醇制乙烯的反應(yīng)是氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)利于平衡向右移動(dòng)，提高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率，C正確；D．因?yàn)榧状嫉拿撍磻?yīng)和制備乙烯的反應(yīng)是平行反應(yīng)，加入選擇性催化劑可加快制乙烯的反應(yīng)，從而抑制甲醇脫水反應(yīng)的發(fā)生，D正確；故選A。15．在某溫度時(shí)，將nmol??L1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)：=1014B．b點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(OH)=c(H+)c(NH)=c(Cl)C．?L1D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)水的電離程度大小關(guān)系是cba【答案】C【解析】A．a(chǎn)點(diǎn)溫度低于25℃，因而，，A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)為溫度最高點(diǎn)，此為恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，溶質(zhì)只有氯化銨，銨根離子水解顯酸性，c(OH)＜c(H+)，B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)恰好完全反應(yīng)時(shí)所需氨水小于10mL，?L1，C正確；D．b點(diǎn)溶質(zhì)為氯化銨，只有銨根的水解促進(jìn)水的電離，且b點(diǎn)溫度最高，所以b點(diǎn)水的電離程度最大，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）某工廠回收的鋰離子電池廢料的主要成分為鈦酸鋰(Li4Ti5O12)，也含C、Mn、Ni等元素。以該電池廢料為原料可制備高純度的碳酸鋰和二氧化鈦產(chǎn)品，工藝流程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}。（1）對(duì)電池廢料進(jìn)行預(yù)處理，粉碎的目的是_______________________________________。（2）“酸浸”后，鋰進(jìn)人浸出液，鈦主要以正鈦酸(H4TiO4，不溶于水)的形式存在。“酸浸”過程中生成正鈦酸的化學(xué)方程式為_____________________________________?！八峤边^程中，硫酸濃度、液固比對(duì)Li和Ti浸出率(進(jìn)入溶液中的某元素質(zhì)量占固體中該元素總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù))的影響如下圖所示。其中最適宜的硫酸濃度及液固比分別為_____________molL_______________。（3）已知25℃時(shí)，Ksp[Ni(OH)2]=1016，Ksp[Mn(OH)2]=“浸出液”中加入適量Ca(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH，除去溶有的少量Mn2+、Ni2+，當(dāng)Mn2+沉淀完全時(shí)(c=1105molL1)，溶液中Ni2+濃度為_____________mol?L1(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際分析，選擇Ca(OH)2而不選擇NaOH作沉淀劑的原因是_______________________。（4）向“濾液1”中加入適量Na2CO3溶液和草酸溶液，可生成兩種沉淀，則“濾渣2”的成分為______________、________________________。（5）“浸渣”固相燒結(jié)生成TiO2的化學(xué)方程式為___________________________________。【答案】（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率（2分） （2）Li4Ti5O12+2H2SO4+8H2O=2Li2SO4+5H4TiO4
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