考場(chǎng)仿真卷02(含解析)-20xx年高考化學(xué)模擬考場(chǎng)仿真演練卷(遼寧卷)-閱讀頁(yè)
2025-04-05 05:26本頁(yè)面
【正文】 n、Ni等元素。回答下列問(wèn)題。（2）“酸浸”后，鋰進(jìn)人浸出液，鈦主要以正鈦酸(H4TiO4，不溶于水)的形式存在?！八峤边^(guò)程中，硫酸濃度、液固比對(duì)Li和Ti浸出率(進(jìn)入溶液中的某元素質(zhì)量占固體中該元素總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù))的影響如下圖所示。L_______________。L1)，溶液中Ni2+濃度為_(kāi)____________mol?L1(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。（4）向“濾液1”中加入適量Na2CO3溶液和草酸溶液，可生成兩種沉淀，則“濾渣2”的成分為_(kāi)_____________、________________________?！敬鸢浮浚?）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率（2分） （2）Li4Ti5O12+2H2SO4+8H2O=2Li2SO4+5H4TiO4（2分） （1分） 6:1（1分） （3）（2分） 氫氧化鈣價(jià)格相對(duì)便宜，成本低，適用于工業(yè)生產(chǎn)（2分） （4）CaCO3（1分） CaC2O4（1分） （5）H4TiO4 2TiO2+2H2O（2分） 【解析】（1）粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率（或提高原料的浸出率）。（3） Ksp[Ni(OH)2]＝c(Ni2+)．c (OH)2=1016 ，Ksp[Mn(OH)2] ＝c(Mn2+)．c (OH)2=1013，當(dāng)Mn2+沉淀完全時(shí)c(Mn2+)=1105mol（4）濾液1中含有的前一步加Ca(OH)2引入的Ca2+，加入Na2CO3溶液和草酸溶液后會(huì)生成難溶的CaCO3 、CaC2O4兩種沉淀，所以答案為CaCO3 、CaC2O4。17．（14分）草酸亞鐵晶體(FeC2O4為探究草酸亞鐵晶體的熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)裝置圖如下。（2）為了保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，同時(shí)防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________。結(jié)束時(shí)，應(yīng)首先熄滅_____________________(填“A”或“F”)處的酒精燈。②以M為草酸亞鐵晶體的相對(duì)質(zhì)量，該樣品的純度為_(kāi)______________________(用代數(shù)式表示)，若配制溶液時(shí)Fe2+被氧化，則測(cè)定結(jié)果將___________________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。L－15，解得n()=mol，從而推的樣品的純度為；配制過(guò)程中部分Fe2＋被氧化Fe3＋，第一次滴定消耗高錳酸鉀溶液的體積減少，而第二次滴定消耗高錳酸鉀溶液的體積不變， (V1－V2)偏小，即測(cè)定的結(jié)果將偏低；故答案為；偏低?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）我國(guó)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，在Rh的催化下，單分子甲酸分解制H2反應(yīng)的過(guò)程如圖1所示，其中帶“*”的物種表示吸附在Rh表面，該反應(yīng)過(guò)程中決定反應(yīng)速率步驟的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________；甲酸分解制H2的熱化學(xué)方程式可表示為_(kāi)____________________________(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。實(shí)際生產(chǎn)中往剛性容器中同時(shí)通入H2S和水蒸氣，水蒸氣與反應(yīng)體系的任何物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得容器總壓(P總壓)和H2S的轉(zhuǎn)化率(a)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示。min1；平衡時(shí)，p(水蒸氣)=________________kPa，平衡常數(shù)Kp=_____________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。其他條件不變時(shí)，在不同催化劑(n、m、p)作用下，反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，乙苯的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖3所示?！敬鸢浮浚?）HCOOH*＝HCOO*＋H* （2分） HCOOH(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＝? ev?mol?1 （2分） （2）（2分） 60（2分） 135（2分） （3）n＞m＞p （1分） a、b點(diǎn)都未達(dá)到平衡，b點(diǎn)溫度高，b點(diǎn)的速率快，消耗的量多，因此轉(zhuǎn)化率大 （2分） 【解析】（1）根據(jù)題意決定反應(yīng)速率主要看活化能，因此該反應(yīng)過(guò)程中決定反應(yīng)速率步驟的化學(xué)方程式為HCOOH*＝HCOO*＋H*；根據(jù)圖中信息得到甲酸分解制H2的熱化學(xué)方程式可表示為HCOOH(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＝? ev?mol?1；故答案為：HCOOH*＝HCOO*＋H*；HCOOH(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＝? ev?mol?1。（3）根據(jù)圖中信息，做一條與y軸相平的平行線，相同溫度下，三種催化劑(n、m、p)的催化活性由高到低的順序?yàn)閚＞m＞p；根據(jù)圖中信息，a、b點(diǎn)都未達(dá)到平衡，b點(diǎn)乙苯的轉(zhuǎn)化率高于a點(diǎn)的原因是a、b點(diǎn)都未達(dá)到平衡，b點(diǎn)溫度高，b點(diǎn)的速率快，消耗的量多，因此轉(zhuǎn)化率大；故答案為：n＞m＞p；a、b點(diǎn)都未達(dá)到平衡，b點(diǎn)溫度高，b點(diǎn)的速率快，消耗的量多，因此轉(zhuǎn)化率大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱是_______________，反應(yīng)Ⅰ的類型是__________________。（3）反應(yīng)Ⅱ?yàn)榧映煞磻?yīng)，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________________。（5）N與丹皮酚互為同分異構(gòu)體，滿足下列條件的N有____________種(不考慮立體異構(gòu))?！敬鸢浮浚?）丙二酸(或1，3—丙二酸)（2分） 取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))（2分） （2）羰基(或酮基)、醚鍵（2分） （3）（2分） （4）+CH3CH2OH（2分） （5）20（2分） （6）（2分） 【分析】HOOCCH2COOH和C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2(COOC2H5)2，CH2(COOC2H5)2和在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，在催化劑加熱的條件下失去C2H5OH生成，水解生成，和SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成，和在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成。
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