考場(chǎng)仿真卷03(含解析)-20xx年高考化學(xué)模擬考場(chǎng)仿真演練卷(課標(biāo)全國(guó)ⅲ卷)(編輯修改稿)
2025-04-05 06:19 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 是___________，而后碘被___________(填“氧化”或“還原”)導(dǎo)致藍(lán)色褪去。②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ的現(xiàn)象可以說明乙醇被NaClO氧化，理由是___________。③實(shí)驗(yàn)過程，測(cè)得實(shí)驗(yàn)Ⅰ，說明乙醇與NaClO反應(yīng)可能生成___________。(3)為了測(cè)定84消毒液與醫(yī)用酒精1：1反應(yīng)后溶液中剩余NaClO含量：(密度約1gmL1)于錐形瓶，加入過量KI溶液和適量硫酸，在冷暗處靜置45min后，再加入少量淀粉指示劑，L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定。①滴定前，將錐形瓶置于“冷暗處”的目的是___________，寫出NaClO與KI反應(yīng)的離子方程式___________。②滴定終點(diǎn)溶液的顏色是___________，84消毒液與醫(yī)用酒精1：1反應(yīng)后溶液中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=___________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字；I2+2S2O=2I+S4O)?！敬鸢浮浚?）100mL容量瓶、托盤天平 （2） Cl2 氧化 實(shí)驗(yàn)I中淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)及褪色的時(shí)間更短，說明乙醇將NaClO還原為Cl2 NaOH （3） 避免碘單質(zhì)升華 ClO+2I+2H+=Cl+I2+H2O 無色 % 【詳解】(1)將無水乙醇配成75%醫(yī)用酒精，需要加一定量的水稀釋，故所用儀器為量筒和燒杯，不需要100mL容量瓶、托盤天平，故答案為：100mL容量瓶、托盤天平；(2)①能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說明反應(yīng)生成了I2，結(jié)合乙醇具有還原性，NaClO具有強(qiáng)氧化性，則該實(shí)驗(yàn)原理為：首先乙醇和NaClO反應(yīng)生成了Cl2，然后發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+ I2，I2遇淀粉溶液變藍(lán)，過量的Cl2又將I2氧化，導(dǎo)致藍(lán)色褪去，故答案為：Cl2；氧化；②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ的現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)I中淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)及褪色的時(shí)間更短，說明乙醇將NaClO還原為Cl2，故答案為：實(shí)驗(yàn)I中淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)及褪色的時(shí)間更短，說明乙醇將NaClO還原為Cl2；③實(shí)驗(yàn)過程，測(cè)得實(shí)驗(yàn)Ⅰ，溶液堿性增強(qiáng)，說明乙醇與NaClO反應(yīng)可能生成NaOH，故答案為：NaOH；(3)①單質(zhì)碘在常溫下易升華，因此滴定前，要將錐形瓶置于“冷暗處”；NaClO與KI反應(yīng)時(shí)，I被ClO氧化生成I2，ClO本身被還原為Cl，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒配平，反應(yīng)的離子方程式為：ClO+2I+2H+=Cl+I2+H2O，故答案為：避免碘單質(zhì)升華；ClO+2I+2H+=Cl+I2+H2O；②滴定前溶液為藍(lán)色，滴定終點(diǎn)時(shí)I2被消耗完，溶液的顏色變?yōu)闊o色；根據(jù)ClO+2I+2H+=Cl+I2+H2O，I2+2S2O=2I+S4O，得到關(guān)系式：ClO~2I~ I2~2S2O，n(ClO)=n(S2O)==，則m(NaClO)= ，=，則 NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=%，故答案為：無色；%。27.(14分）高鐵酸鹽是一種倍受關(guān)注的新型、高效、綠色多功能水處理劑，高溫易分解、易溶于水、能和水反應(yīng)，在水的處理過程中，具有集氧化、吸附、絮凝等八大特點(diǎn)為一體的綜性能。在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，但在和催化作用下發(fā)生分解。常見的制備方法有干法、濕法和電解法等，回答下列問題。（1）干法制備常用、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鉀和等產(chǎn)物，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。（2）某濕法制備高鐵酸鉀是在強(qiáng)堿介質(zhì)中，與反應(yīng)生成，基本流程如圖甲所示：①在對(duì)水的殺菌消毒過程中中Fe元素化合價(jià)降低了______價(jià)，取與水反應(yīng)后的澄清溶液，滴入無色酚酞后觀察到溶液呈_____色。②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為________，控制反應(yīng)溫度在30℃以下并攪拌1 h，控制反應(yīng)溫度的原因是________。③由流程圖可知，用足量KOH溶液浸泡沉淀后過濾，便可得到高鐵酸鉀粗品，濾液中的溶質(zhì)除了過量的KOH外，還含有的溶質(zhì)是_________。洗滌粗品時(shí)除異丙醇外，還可以選用以下哪種試劑_______（填序號(hào)）。 ④濕法制備是在攪拌下將飽和溶液緩慢滴加到 NaClO飽和溶液中，但卻不能將 NaClO飽和溶液滴加到飽和溶液中，其原因是____________________________。（3）工業(yè)上用電解NaOH濃溶液的方法制備，其工作原理如圖乙所示：①下列說法正確的是( )，電子的流動(dòng)方向?yàn)殡娫簇?fù)極→Cu電極溶液→Fe電極→電源正極，電極反應(yīng)為 mol ， L氣體，陽極消耗氫氧根離子物質(zhì)的量大于陰極生成氫氧根離子物質(zhì)的量②已知25℃時(shí)，、該溫度下向含有濃度均為的溶液中，滴加濃NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=9時(shí)，溶液中__________。 【答案】（1）3:1（2）①3；紅 ②；防止溫度過高發(fā)生分解 ③NaOH；B④生成的高鐵酸鈉在過量的催化下分解（3） ①D ② 【解析】（1）干法制備反應(yīng)為，氧化劑是，還原劑是，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1。（2）①由化合物正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可知中鐵元素的化合價(jià)為+6，殺菌消毒過程中的還原產(chǎn)物是，化合價(jià)降低了3價(jià)，將溶于水后反應(yīng)的化學(xué)方程式為，生成的KOH溶液呈堿性，所以滴入酚酞溶液呈紅色。②結(jié)合題干及氧化還原反應(yīng)知識(shí)得出離子方程式為，題干給出高鐵酸鹽“高溫易分解”，所以控制在30℃以下的原因是防止生成的發(fā)生分解。③比溶解度更小，因此加入KOH可析出晶體并生成NaOH，所以濾液中溶質(zhì)還有NaOH；高鐵酸鉀極易溶于水，用異丙醇洗和無水乙醇洗減少高鐵酸鉀的溶解損失，故選B。④將 NaClO飽和溶液滴加到飽和溶液中，過量，在和催化作用
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