考場(chǎng)仿真卷05(含解析)-20xx年高考化學(xué)模擬考場(chǎng)仿真演練卷(遼寧卷)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:59 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 二氧化碳和碳酸根中碳原子的雜化方式不同，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鉀是由鉀離子和氫氧根離子形成的離子化合物，電子式為，故B正確；C．由示意圖可知，氫氧根離子在陽(yáng)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和水，電極反應(yīng)式為，故C正確；D．一氧化碳和氮?dú)獾脑觽€(gè)數(shù)都為價(jià)電子數(shù)都為14，原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu)，則一氧化碳和氮?dú)饣榈入娮芋w，由氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N可知，一氧化碳的的結(jié)構(gòu)式為，故D正確；故選A。14．甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨相似，CH3NH2H2O也是一元弱堿。25℃時(shí)，以甲基橙做指示劑， mol molL1的甲胺溶液，溶液中水電離出的氫離子的負(fù)對(duì)數(shù)［pC=lgc水(H+)]與所加稀鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示(忽略溶液混合時(shí)的體積變化)。下列說法正確的是A．滴定終點(diǎn)位于c、e之間B．d點(diǎn)溶液中：c(Cl)=c(CH3NH)C．b點(diǎn)溶液中：c(CH3NH2H2O)c(CH3NH)D．e點(diǎn)溶液中：c(CH3NH2H2O)+c(CH3NH)=【答案】C【分析】滴定過程中發(fā)生：CH3NH2H2O+HCl=[CH3NH3]Cl+H2O，CH3NH2H2O和HCl的電離都會(huì)抑制水的電離，而CH3NH的水解促進(jìn)水的電離，所以當(dāng)水電離出的氫離子最大時(shí)，即pC最小時(shí)，CH3NH2H2O和HCl恰好完全中和，溶液中的溶質(zhì)為[CH3NH3]Cl?！窘馕觥緼．根據(jù)分析可知e點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B．d點(diǎn)溶液中存在電荷守恒c(OH)+c(Cl)=c(CH3NH)+c(H+)，e點(diǎn)溶質(zhì)為[CH3NH3]Cl，由于CH3NH的水解溶液顯酸性，d點(diǎn)HCl過量，溶液仍顯酸性，所以c(H+)＞c(OH)，則c(Cl)＞c(CH3NH)，B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)加入5mL鹽酸，則溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的[CH3NH3]Cl和CH3NH2H2O，此時(shí)水的電離受到抑制，說明CH3NH2H2O的電離程度大于CH3NH的水解程度，所以c(CH3NH2H2O)c(CH3NH)，C正確；D．溶液中始終存在物料守恒n(CH3NH2H2O)+n(CH3NH)==，但由于加入了鹽酸，所以e點(diǎn)溶液中：c(CH3NH2H2O)+c(CH3NH)＜，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。15．室溫時(shí)，下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A．L1Na2CO3溶液中水電離出來的c(OH)L1NaOH溶液中水電離出來的c(OH)B．CH3COONa溶液的pH=8，則c(Na+)c(CH3COO)=107molL1C．L1NaHA溶液的pH=4，則有c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2)D．純水加熱到100℃時(shí)，水的離子積變大、pH變小、呈中性【答案】C【解析】A．碳酸鈉的水解促進(jìn)水的電離，NaOH的電離抑制水的電離，A正確；B．溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，所以c(Na+)c(CH3COO)= c(OH)c(H+)，溶液pH=8，則c(OH)=106mol/L，c(H+)=108mol/L，則c(Na+)c(CH3COO)=106mol/L108mol/L=107molL1，B正確；C．NaHA溶液中存在HAH++AHA+H2OH2A+OH，溶液pH=4，說明電離程度大于水解程度，且水解和電離都是微弱的，所以c(HA)＞c(H+)＞c(A2)＞c(H2A)，C錯(cuò)誤；D．水的電離吸熱，所以純水加熱到100℃時(shí)，水的電離平衡正向移動(dòng)，離子積變大，氫離子濃度變大，pH變小，但氫離子和氫氧根濃度依然相等，呈中性，D正確；綜上所述答案為C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）MnO2是重要的化工原料，由軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有少量Fe3OAl2O3和SiO2等雜質(zhì))和硫化錳(MnS)制備精MnO2的一種工藝流程如圖：已知：相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：Fe3+Al3+Mn2+Fe2+開始沉淀時(shí)完全沉淀時(shí)回答下列問題：(1)“濾渣1”中含有未反應(yīng)完全的礦粉、S和______。(2)“純化”時(shí)加MnO2的作用是________________________，假定溶液中c(Mn2+)=L1，則加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為__________________。(3)“沉錳”時(shí)生成MnCO3，工業(yè)上不直接用Na2CO3溶液來沉錳的原因?yàn)開_______________________。(4)“熱分解”后所得物質(zhì)中還有少量MnO，需進(jìn)一步進(jìn)行氧化，“氧化”時(shí)生成的氣體2為氯氣，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。(5)操作x為________________________。(6)工業(yè)上還可用電解“Mn2+純化液”來制取MnO2，其陽(yáng)極電極反應(yīng)式為________________________。電解后的廢水中還含有少量Mn2+，常用石灰乳進(jìn)行一級(jí)沉降得到Mn(OH)2沉淀，過濾后再向?yàn)V液中加入適量Na2S進(jìn)行二級(jí)沉降。已知Ksp(MnS)=1010，欲使溶液中c(Mn2+)≤105molL1，則應(yīng)保持溶液中c(S2)____________≥molL1?！敬鸢浮浚?）SiO2 （1分） （2）將Fe2+氧化為Fe3+(或作氧化劑)（1分） ≤pH （2分） （3）碳酸鈉溶液堿性強(qiáng)，會(huì)生成Mn(OH)2（2分） （4）2KClO3+5MnO+H2SO4=Cl2↑+5MnO2+K2SO4+H2O （2分） （5）過濾、洗滌、干燥（2分） （6）Mn2+2e+2H2O=MnO2+4H+（2分） 105（2分） 【分析】酸浸時(shí)，MnO2將MnS中硫元素氧化為S，自身被還原，生成MnSO4，從而達(dá)到溶解的目的，同時(shí)Fe3OAl2O3溶于硫酸生成Fe2+、Fe3+、Al3+，SiO2與硫酸不反應(yīng)，故濾渣1中含有S、SiO未反應(yīng)完的礦粉，濾液中主要含Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、H+等陽(yáng)離子，純化時(shí)先加入MnO2目的為將Fe2+氧化為Fe3+，便于后續(xù)除雜，再加入氨水調(diào)節(jié)pH除去Fe3+、Al3+，≤pH＜，故濾渣2主要成分為Al(OH)Fe(OH)3，此時(shí)濾液中主要含MnSO(NH4)2SO4，進(jìn)入沉錳步驟，Mn2+轉(zhuǎn)化為MnCO3沉淀，經(jīng)過熱分解操作，大部分MnCO3轉(zhuǎn)化為MnO2，部分轉(zhuǎn)化為M
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