【文章內(nèi)容簡介】 D的同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)中含有HCOO結(jié)構(gòu)，且1molQ與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成1mol CO2，則Q的結(jié)構(gòu)有_______種。其中核磁共振氫譜吸收峰面積比為6：1：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(5)已知K的一種同分異構(gòu)體L的結(jié)構(gòu)為，設(shè)計(jì)以L為原料合成的路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)_______。參考答案1．【答案】A【解析】A．古代蠟的主要成分是高級脂肪酸酯，相對分子質(zhì)量不大，屬于小分子，不是高分子聚合物，故A錯誤；B．生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，為降低含碳量，可以通過“炒“制，將碳元素氧化除去，故B正確；C．青磚里面主要是氧化亞鐵，紅磚里面是氧化鐵，紅瓦轉(zhuǎn)化為青瓦的原因是Fe2O3轉(zhuǎn)化為其他鐵的氧化物，故C正確；D．“凡金箔，每金七厘造方寸一千片…金性又柔，可屈折如枝柳“說明了金有良好的延展性，故D正確；答案選A。2．【答案】A【解析】A．的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，A錯誤；B．氯化銨的電子式為　，B正確；C．聯(lián)氨中氮原子連接兩個氫原子，球棍模型為　，C正確；D．離子有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為　，D正確；故選A。3．【答案】C【解析】A．14g聚丙烯（）含鍵總數(shù)目為，A錯誤；B．題中未告知溶液體積，無法計(jì)算OH數(shù)目，B錯誤；C．Na2S溶液中存在水解平衡：，溶液中c(S2)=?L1180。1L=，C正確；D．1個膠粒是由很多個構(gòu)成的，NA個膠粒中含鐵元素的物質(zhì)的量大于1mol，即NA個膠粒所含鐵元素的質(zhì)量大于，D錯誤；故選C。4．【答案】A【解析】A．透明澄清的溶液中NH、Fe3+、SO、NO之間不反應(yīng)，能大量共存，A符合題意；B．能使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中H+和AlO反應(yīng)，不能大量共存，B不符題意；C．ClO有強(qiáng)氧化性，能氧化S2，不能大量共存，C不符題意；D．加入Al能放出H2的溶液為酸性溶液或強(qiáng)堿溶液，酸性溶液中不能含NO，否則不產(chǎn)生氫氣，氫離子與HCO反應(yīng)，不能大量共存；強(qiáng)堿溶液中Mg2+、NH、HCO均能與OH反應(yīng)，不能大量共存，D不符題意；答案選A。5．【答案】C【解析】A．碳酸鈣難溶于水，書寫離子方程式時不能拆開，要保留化學(xué)式的形式，正確的離子方程式為，故A錯誤；B．飽和溶液也能吸收，所以除去中的少量要用飽和溶液，故B錯誤；C．為降低碳酸氫鈉的溶解度，裝置Ⅲ中用冰水浴充分冷卻試管內(nèi)溶液，使固體析出，故C正確；D．析出固體后的溶液為混有氯化銨的飽和溶液，上層清液中還存在，故D錯誤；答案選C。6．【答案】C【解析】A．1mol苯環(huán)與3mol氫氣加成，1mol羰基（酮基）與1mol氫氣加成，故1mol雷瑣苯乙酮最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B．蘋果酸()同時含有羥基和羧基，兩分子蘋果酸可發(fā)生酯化反應(yīng)生成：，B正確；C．含酚羥基，酚羥基的鄰位的2個H可被2個Br取代，同時也含一個碳碳雙鍵，還可和一分子溴發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol產(chǎn)物傘形酮與溴水反應(yīng)，最多可消耗3mol Br2，發(fā)生了取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，C錯誤；D．能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的物質(zhì)需要含酚羥基，雷瑣苯乙酮和傘形酮都含有酚羥基，它們都能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，D正確；故選C。7．【答案】A【解析】A． molL1 NaHCO3溶液加水稀釋后，溶液中氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量均增大，則n(H+)與n(OH)的乘積變大，A正確；B．硫化氫溶于水分步電離，且水還電離出氫離子，則pH=5的H2S溶液中，c(HS)＜c(H+)=1105 molL1，B錯誤；C．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，由于稀釋促進(jìn)電離，氫氧根離子的濃度大于原來的，則a＜b+1，C錯誤；D．在相同的條件下測得①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液pH相同，已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，所以水解程度：NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，pH相同時，溶液的濃度：NaClO＜NaHCO3＜CH3COONa，即①＞②＞③，三種溶液中的c(Na+)：①＞②＞③，D錯誤；故選A。8．【答案】A【解析】A．，轉(zhuǎn)移5mol電子，1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，A項(xiàng)錯誤；B．四氧化三鐵具有磁性，可以被磁鐵吸引，則四氧化三鐵催化完成后，可利用四氧化三鐵的磁性與水體分離，B項(xiàng)正確；C．HCOOH分解生成氫氣和二氧化碳，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，可調(diào)節(jié)反應(yīng)體系pH，保證催化還原的效果，C項(xiàng)正確；D．b過程中氫氣與亞硝酸根離子，氫離子反應(yīng)，亞硝酸根離子被還原為氮?dú)?，氫氣被氧化為水，反?yīng)的離子方程式為3H2+2NO+2H+N2+4H2O，D項(xiàng)正確；答案選A。9．【答案】D【分析】短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且Z最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，為氧元素，X、Y、Z位于同一周期，即在第二周期，則W為第一周期，為氫元素。從球棍模型分析，其中有原子形成四個共價鍵，為碳元素，有原子形成兩個共價鍵，為氧元素，還有形成三個共價鍵，為氮元素，所以四種元素分別為氫、碳、氮、氧。據(jù)此分析?！窘馕觥緼．四種元素中原子半徑最大的為X，即碳原子，A錯誤；B．非金屬性最強(qiáng)為氧元素，B錯誤；C．氫和氧形成水或過氧化氫，過氧化氫中含有非極性共價鍵，C錯誤；D．該分子為丙氨酸，能發(fā)生縮聚反應(yīng)形成多肽，高分子化合物，D正確；故選D。10．【答案】C【解析】A．已知還原性HSO＞I，由圖示可知，當(dāng)?shù)渭拥腒IO3物質(zhì)的量小于1mol時溶液中無I2生成，即I－沒被氧化，則當(dāng)加入KIO3物質(zhì)的量在0～a間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3HSO+IO=3SO+I+3H+，故A正確；B．由圖示可知a=，b為1mol，a~ IO且無I2生成，故根據(jù)方程式3HSO＋I(xiàn)O=3SO＋I(xiàn)－＋3H＋可知，每消耗1mol IO則有3mol HSO被氧化， HSO被氧化，故B正確；C．由圖示b～c之間所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式5I?+ IO+6H+=3I2+3H2O，可知I2即是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C錯誤；D．0～1之間共消耗1mol KIO3，則生成1molI－，又由b～c之間的方程式為5I?+ IO+6H+=3I2+3H2O，設(shè)該過程消耗IO的物質(zhì)的量為amol，則：當(dāng)溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為5：3時，= ，a=，加入的KIO3為1mol+=，故D正確；答案選C。11．【答案】B【解析】A．向X溶液中滴加幾滴新制氯水、振