20xx福建省高考?jí)狠S卷-化學(xué)-【含解析】(編輯修改稿)
2025-04-05 05:39 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 學(xué)方程式：_______。(4)T是R的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出核磁共振氫譜有五個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。(5)參照上述合成路線(xiàn)，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，以為原料合成OHCCH2CH2COOH，設(shè)計(jì)合成路線(xiàn)：_______(其他試劑任選)。2021福建省高考?jí)狠S卷 化 學(xué)參考答案及解析1.【答案】A【解析】A．千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金，此過(guò)程為金的富集，屬于物理變化，A符合題意；B．丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂，為硫化汞受熱分解，遇冷后重新生成硫化汞，為化學(xué)變化，B與題意不符；C．熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅，為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成單質(zhì)銅，為化學(xué)變化，C與題意不符；D．君不見(jiàn)昆吾鐵冶飛炎煙，紅光紫氣俱赫然為昆吾的寶石被煉成寶劍，通紅的爐火，劍鋒上射出紫色的光焰，為化學(xué)變化，D與題意不符；答案為A。2.【答案】B【解析】A．濃鹽酸與二氧化錳共熱制備氯氣，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅．二氧化硫、水與品紅反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，可驗(yàn)證二氧化硫的漂白性，B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C．二氧化氮的密度大于空氣，不能收集二氧化氮，C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，應(yīng)裝盛在酸式滴定管中，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；答案為B。3.【答案】B【解析】根據(jù)元素的主要化合價(jià)判斷元素所在族，最高正化合價(jià)等于主族序數(shù)，根據(jù)半徑判斷元素所在周期，利用電子層越多半徑越大，電子層相同時(shí)，原子序數(shù)越大半徑越小相結(jié)合判斷元素所在周期和族，通過(guò)元素位置判斷元素為：X為L(zhǎng)i，Y為O，Z為Na，W為Mg，M為O，N為F。A. 簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性根據(jù)非金屬越強(qiáng) ，氫化物越穩(wěn)定判斷：HFH2O，故A正確；B. Y和Z，即O和Na可以形成氧化鈉和過(guò)氧化鈉，故B不正確；，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)得：Mg(OH)2NaOH，故C正確；：根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單離子的還原性越弱判斷：O2S2，故D正確；故選答案B。4.【答案】A【解析】A、加入溶液時(shí)沉淀最多，沉淀為，NaOH過(guò)量，濾液中含NaOH，由、可知，前8mL不生成沉淀，故A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類(lèi)相同，均含、故B正確；C、a點(diǎn)顯堿性，溶質(zhì)為NaOH、存在的離子是、故C正確；D、促進(jìn)的電離，生成沉淀的離子方程式為：，故D正確；故選A。5.【答案】C【解析】A. 圖甲不可用于配制250ml ，在接近刻度1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，故A錯(cuò)誤；B. 淀粉在稀硫酸作用下發(fā)生水解后，要先用NaOH溶液中和硫酸至中性或弱堿性，再滴加新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C. 灼燒固體用坩堝，圖丙可用于膽礬結(jié)晶水含量測(cè)定，故C正確；D. 由工業(yè)乙醇制備無(wú)水乙醇，用蒸餾的方法，蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放中蒸餾燒瓶的支管口處，故D錯(cuò)誤；故選C。6.【答案】B【解析】A. 電極a 為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤。B. 由電極反應(yīng)式2H2S4e=4H++S2可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每 L H2S mol H2S參與反應(yīng)，有1 mol H+ 經(jīng)固體電解質(zhì)膜進(jìn)入正極區(qū)，B正確。C. 反應(yīng)由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電池內(nèi)部釋放的熱能小于632 kJ，C錯(cuò)誤。D. 該電池是質(zhì)子固體做電解質(zhì)，所以電極反應(yīng)式為O2+4H++4e =2H2O，D錯(cuò)誤。7.【答案】B【解析】A．通入N2是為了排盡裝置中的空氣，防止CaO2與水、二氯化碳反應(yīng)，故A正確；B．由上述分析可知，裝置B、D中的試劑可分別為水和濃硫酸，而NO與NaOH溶液不反應(yīng)，不能用于除去尾氣，故B錯(cuò)誤；C．將銅片換成木炭，會(huì)生成二氧化碳，在E中反應(yīng)會(huì)引入新雜質(zhì)(如CaCO3)，故C正確；D．因二氧化碳與NaOH反應(yīng)，CO不能，則借助裝置A及氫氧化鈉溶液和稀硫酸可以分離CO2和CO，故D正確；故答案為B。8.【答案】C【解析】A．加成反應(yīng)產(chǎn)物只有一種，理論上原子利用率為100%，A項(xiàng)正確；B．有機(jī)物Ⅰ可發(fā)生氧化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成和加聚反應(yīng)，含有羧基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．有機(jī)物Ⅰ與氯氣加成反應(yīng)，氯原子不會(huì)在同一個(gè)碳上，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．有機(jī)物Ⅰ、Ⅱ均有羧基，能與溶液反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選C。9.【答案】D【解析】A．隨溶液pH變化，硝酸被還原產(chǎn)物不同， mol/L中，主要產(chǎn)物NO2，隨著硝酸濃度逐漸降低，產(chǎn)物NO2逐漸減少而NO的相對(duì)含量逐漸增多； mol/L時(shí)，主要產(chǎn)物是NO；其次是NO2及少量的N2O， mol/L時(shí)，成為主要產(chǎn)物，A正確；B．硝酸的濃度極低時(shí)，反應(yīng)無(wú)氣體產(chǎn)生，硝酸濃度越高，還原產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物中N元素化合價(jià)越高，B正確；C．根據(jù)圖象分析可知： mol/L時(shí)，還原產(chǎn)物是NO、NON2O，在相同外界條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積比等于其含量之比=10：6：2=5：3：1，C正確；D． mol/L L為NO， mol，鐵變化為硝酸鐵，HNO3~NO~3e，F(xiàn)e~Fe3+~3e， mol， mol， mol，則參加反應(yīng)的硝酸總物質(zhì)的量n(HNO3)= mol+ mol= mol，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。10.【答案】D【解析】A. N2H4與硫酸反應(yīng)形成的酸式鹽，則酸過(guò)量，N2H4會(huì)完全電離為N2H62+，該酸式鹽的化學(xué)式為N2H6（HSO4）2，A項(xiàng)正確；B. b點(diǎn)表示鹽酸與
公司管理相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1