【文章內(nèi)容簡介】 _______；③該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化方式為___________。20．[化學——選修5：有機化學基礎]（13分）化合物M（2－異丙基－4－甲基噻唑－5－甲酸乙酯）作為噻唑衍生物的代表，是重要的藥物中間體，某研究小組探究其合成路線如下：已知：①A、E是同分異構(gòu)體，且都只含一種官能團，A有酸性而E沒有；②（RRR3均為烴基）。請回答：（1）下列說法正確的是__________________（填序號）。A．化合物F中含有一種官能團 B．B→C的反應是取代反應C．化合物A的名稱是2－甲基丙酸D．D+G→M的反應中還有小分子H2O和HCl生成（2）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。（3）寫出E→F的化學方程式：__________________。（4）以乙醇為原料，設計合成的路線（用流程圖表示，無機試劑任選）。（5）寫出化合物D同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______________。①1H－NMR譜檢測表明：分子中共有4種不同化學環(huán)境的氫原子；②IR譜檢測表明：分子中存在，無－NH2。2021湖北省高考壓軸卷化學參考答案及解析1.【答案】B【解析】自然界存在游離態(tài)的金，當時所使用的黃金主要來源于游離態(tài)；當時制作鉞、戈、矛等兵器的主要材料是青銅，煉鋼出現(xiàn)在春秋戰(zhàn)國以后；木板、藤或竹含纖維素，纖維素屬于有機高分子材料；動物的皮毛的主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在一定條件下可水解生成氨基酸。2.【答案】C【解析】（HF）2是由2個HF分子通過分子間氫鍵形成的雙聚分子，其結(jié)構(gòu)式為H－F…H－F，A選項錯誤；H2O分子的空間構(gòu)型為V形，不是直線形，B選項錯誤；Si原子為第三周期ⅣA族元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C選項正確；SiF4分子中每個F原子還有3對孤對電子未標出，其正確的電子式為，D選項錯誤。3.【答案】C【解析】根據(jù)電荷守恒：c（NH4+）+c（H+）＝c（NO3－）+c（OH－），溶液呈中性，則c（H+）＝c（OH－），所以c（NH4+）＝c（NO3－）＝，則溶液中NH4+，A選項錯誤；Al（NO3）3溶液中Al3+會發(fā)生水解反應：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，水解后離子數(shù)增加，B選項錯誤；H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，H218O與D2O都含有10個中子，C選項正確；，根據(jù)Al~3e－，D選項錯誤。4.【答案】D【解析】A．與苯環(huán)碳原子直接相連的6個原子和苯環(huán)上的6個碳原子一定共平面，故該分子中至少12個原子共平面，故A錯誤；B．該物質(zhì)完全水解后所得有機物為，其中只有與 NH2直接相連的碳原子為手性碳原子，即手性碳原子數(shù)目為1個，故B錯誤；C．分子可以在濃硫酸，170176。C加熱條件下發(fā)生消去反應，故C錯誤；D．與足量NaOH溶液完全反應生成和Na2CO3，生成的鈉鹽只有1種，故D正確。5.【答案】D【解析】A．根據(jù)分析可知酸浸過程中二氧化硫會還原Co2O3，根據(jù)電子守恒和元素守恒得到離子方程式為2Co3＋＋SO2＋2H2O=2Co2＋＋SO＋4H＋，A正確；B．氫氧化物Ksp不同，則開始沉淀時所需的pH值不同，加入適量Na2CO3調(diào)節(jié)相應的pH可以只沉淀Al3+，B正確；C．萃取過程中，每一次萃取都是按照一定比例進行的溶質(zhì)分配，多次萃取相當于不斷降低物質(zhì)的濃度，提取效率就高，C正確；D．將含Co2＋的溶液緩慢滴加到Na2CO3溶液中，碳酸鈉過量，堿性過程，會生成Co(OH)2沉淀，降低CoCO3的產(chǎn)率，D錯誤。6.【答案】C【解析】根據(jù)上述分析可知，A．一定存在、根據(jù)物質(zhì)的量關系及電荷守恒可知，一定存在，不能確定是否存在、A錯誤；B．?、俚臑V液進行焰色反應，觀察到黃色火焰，說明原溶液含有，但不能確定是否含，需透過藍色鈷玻璃進一步確定，B錯誤；C．原溶液中，n(NH)=，n(CO)=，所以，C錯誤；D．如果上述6種離子都存在，根據(jù)電荷守恒可知，n(Cl)+2n(SO)+2n(CO)= n(NH)+n(Na+)+ n(K+)，則n(Cl)＞，所以n(Cl)＞n(SO)，即，D正確。7.【答案】C【解析】A．根據(jù)上述分析可知，t1時改變的條件是升溫，A項錯誤；B．使用催化劑，會使反應的正活化能降低，但焓變保持不變，B項錯誤；C．對于同一個反應，只有溫度影響平衡常數(shù)，該反應是放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)降低，故平衡常數(shù)K(t0~t1)K(t2~t3) K(t5~t6)，C項正確；D．t3時改變的條件是使用了催化劑，加入催化劑不影響平衡移動，氨氣的體積分數(shù)?(t2~t3)= ?(t3~t4)，t4時改變的條件是降低壓強(增大反應容器體積)，平衡向逆反應方向移動，平衡后氨氣的體積分數(shù)降低，即?(t3~t4) ?(t5~t6)，D項錯誤。8.【答案】B【解析】A．酸和堿反應不需要外界做功的條件下就能發(fā)生，說明它們已經(jīng)處于活躍狀態(tài)，因此活化能接近0，且酸堿中和反應為放熱反應，故A正確；B．反應的ΔS＜0，若在低溫下能自發(fā)進行，則ΔHTΔS＜0，即ΔH＜TΔS＜0，故B正確；C．已知，根據(jù)蓋斯定律得：，則燃燒熱的熱化學方程式為：，故C錯誤；D．已知，該反應為放熱反應，則，該反應為吸熱反應，則，則，故D正確。9.【答案】C【解析】A．X、Y、Z、W分別為C、O、Al，非金屬性O＞C＞Al，沒有出現(xiàn)半滿、全滿或全空的反常情況，所以第一電離能：I(O)＞I(C)＞I(Al)，A不正確；B．Y和Z形成的化合物為Al2O3，既能與酸反應又能與強堿反應，具有兩性，B正確；C．因為水分子間能形成氫鍵，常溫下水呈液態(tài)，而氯化氫呈氣態(tài)，所以簡單氣態(tài)氫化物的沸點：H2O＞HCl，C不正確；D．X、W分別為C、Cl，雖然非金屬性Cl比C強，但沒有指明最高價氧化物的水化物，所以氧化物的水化物的酸性不一定滿足X＜W，如HClO的酸性比H2CO3弱，D不正確。10.【答案】D【解析】A．硫化氫中的硫處于最低價態(tài)，能被氧氣、氯氣、碘、溴等單質(zhì)氧化成硫單質(zhì)，故A正確；B．將H2S通入Pb(NO3)2溶液中，發(fā)生反應Pb(NO3)2+H2S=PbS+2HNO3，生成黑色沉淀PbS ，PbS 經(jīng)過過氧化氫處理發(fā)生反應PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O，生成白色沉淀PbSO4，故B正確；C．該反應違背了強酸制弱酸的形式規(guī)律，但反應遵循由離子濃度大的向著離子濃度小的方向進行的本質(zhì)規(guī)律，這是因為CuS是一種非常難溶的物質(zhì)，它電離出的