高考化學(xué)與無(wú)機(jī)非金屬材料有關(guān)的壓軸題及詳細(xì)答案(編輯修改稿)
2025-04-05 04:34 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 析】【分析】(1)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為變價(jià)金屬，則A應(yīng)為Fe，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，②為Fe與氯化鐵的反應(yīng)；(3)B是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為C與二氧化硅的反應(yīng)，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)，則C為SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應(yīng)，提純Si，以此解答該題?！驹斀狻?1)A是常見(jiàn)的金屬，①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應(yīng)，且②為化合反應(yīng)，則該非金屬氣體為Cl2，B為氯化鐵，則反應(yīng)②的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；(2)由分析知C為氯化亞鐵，檢驗(yàn)Fe2+的操作方法是取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+；(3)B是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為C與二氧化硅的反應(yīng)，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)，則C為SiCl4，其中②為Si和Cl2化合生成SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應(yīng)，提純Si，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，其中屬于置換反應(yīng)的有① ③。11．某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫出B的電子式________。(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導(dǎo)體材料，寫出A和B水溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖2所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中所有溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)____________；c(HCl)=________mol/L。(4)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________。(5)若A是一種可用于做氮肥的化合物, A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。(6)若A是一種溶液，可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO3SO42中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是_____________________，它們的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_____________?！敬鸢浮? Si+2OH +2H2O=SiO32+2H2↑ NaOH、Na2CO3 先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失 3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl H＋、Al3＋、 c(H＋)∶c(Al3＋)∶c()∶c()＝1∶1∶2∶3 【解析】【分析】(1) C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，可推知C為HD為ClF為HCl，M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH；(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導(dǎo)體材料，則A為Si，Si和NaOH的水溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2；(3) 曲線中，～+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開(kāi)始產(chǎn)生二氧化碳時(shí)消耗鹽酸為400mL，大于200mL，所以溶液中的溶質(zhì)成分NaOH、Na2CO3； (4) 若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過(guò)量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解；(5) 若A是一種氮肥，實(shí)驗(yàn)室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，則E為NHA為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，同時(shí)生成氮?dú)猓?6) 由圖可知，開(kāi)始加入NaOH沒(méi)有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒(méi)有CO32，后來(lái)有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒(méi)有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH=NH3?H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42，根據(jù)各階段消耗的NaOH體積結(jié)合離子方程式計(jì)算n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)之比，再結(jié)合電荷守恒計(jì)算與n(SO42)的比例關(guān)系，據(jù)此計(jì)算?！驹斀狻?1)B為NaOH，其電子式為；(2) A為Si，Si和NaOH的水溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2，反應(yīng)的離子方程式為Si+2OH +2H2O=SiO32+2H2↑；(3) 曲線中，～+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開(kāi)始產(chǎn)生二氧化碳時(shí)消耗鹽酸為400mL，大于200mL，所以溶液中的溶質(zhì)成分NaOH、Na2CO3；，結(jié)合反應(yīng)原理NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，則c(HCl)==；(4) 若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過(guò)量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為：液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失；(5) 若A是一種氮肥，實(shí)驗(yàn)室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，則E為NHA為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，同時(shí)生成氮?dú)?，反?yīng)方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，(6) 由圖可知，開(kāi)始加入NaOH沒(méi)有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒(méi)有CO32，后來(lái)有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒(méi)有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH=NH3?H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42，發(fā)生反應(yīng)H++OH=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積為1體積，發(fā)生反應(yīng)Al3+
小學(xué)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1