【文章內(nèi)容簡介】 關反應的化學方程式______________?！敬鸢浮拷饎偸? 石英 普通玻璃 C＋O2CO2，CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O； SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O；Na2SiO3＋2HCl＋H2O＝H4SiO4↓＋2NaCl； H4SiO4＝H2SiO3＋H2O；CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑； SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑ 【解析】【詳解】A物質(zhì)燃燒后產(chǎn)生氣體的相對分子質(zhì)量為：32＝44。結合它無色無味且使澄清石灰水變渾濁的性質(zhì)，可推斷此氣體為CO2，又因為A為透明不溶于水的堅硬固體，故可判斷A為金剛石。方程式為： C＋O2CO2。B物質(zhì)能與苛性鈉反應，且所得溶液與鹽酸反應生成一種比H2CO3還弱的酸，且這種酸是一種難溶于水的白色固體，故可判斷B為石英。相關方程式為： SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O； Na2SiO3＋2HCl＋H2O＝H4SiO4↓＋2NaCl； H4SiO4＝H2SiO3＋H2O。C物質(zhì)由石灰石、純堿、B物質(zhì)（石英）混合加熱而制得，結合高溫時軟化且無固定熔點，判斷C物質(zhì)為普通玻璃。相關方程式為：SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑；SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑?！军c睛】本題考查有關SiONa2SiOH2SiO3以及玻璃等物質(zhì)的性質(zhì)以及推理判斷能力。其突破口是C高溫時軟化，無固定熔點，這是玻璃的特性，由此推知B可能為SiO2是解題的關鍵。11．有A、B、C三種不溶于水的固體。A是某元素的一種單質(zhì)，它在氧氣中完全燃燒得到一種無色氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，另外測得這種氣體密度為同溫、。B固體能溶于熱氫氧化鈉溶液，再往所得溶液中加入過量鹽酸時，析出白色膠狀沉淀D。此沉淀干燥后，成為不溶于水的白色粉末，這是一種比碳酸酸性還弱的酸。將B與石灰石、純堿按比例混合加熱得到C，C在高溫時軟化，無固定熔點。（1）根據(jù)以上事實，形成單質(zhì)A的元素名稱為__， C的名稱為__。（2）B固體溶于熱氫氧化鈉溶液的化學方程式是__。（3）生成白色膠狀沉淀D的化學方程式是__。（4）由B制取C的化學方程式是__?！敬鸢浮刻? 普通玻璃 SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓ Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ 【解析】【分析】A是某元素的一種單質(zhì)，它在氧氣中完全燃燒得到一種無色氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，(標準狀況)的氣體，則該氣體的相對分子質(zhì)量=32=44，應是CO2，所以A為碳，B固體能溶于熱氫氧化鈉溶液，再往所得溶液中加入過量鹽酸時，析出白色膠狀沉淀，此沉淀干燥后，成為不溶于水的白色粉末，這是一種比碳酸酸性還弱的酸，則該酸應為硅酸，將B與石灰石、純堿按比例混合加熱得到C，C在高溫時軟化，無固定熔點，該反應為工業(yè)制普通玻璃的反應，所以B為SiO2，C為普通玻璃，據(jù)此答題。【詳解】A燃燒后生成的氣體的相對分子質(zhì)量為32＝44，且能使澄清石灰水變渾濁，該氣體是二氧化碳，則A為碳元素的一種單質(zhì)。B物質(zhì)能與氫氧化鈉反應，且能繼續(xù)與過量的鹽酸反應生成一種比碳酸還弱的酸，則B為二氧化硅。二氧化硅與石灰石、純堿混合加熱生成的C在高溫時軟化且無固定熔點，可推知C為普通玻璃；(1)根據(jù)以上事實，形成單質(zhì)A的元素名稱為碳， C的名稱為普通玻璃；(2)B為SiO2，其溶于熱氫氧化鈉溶液的化學方程式是SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；(3)在Na2SiO3溶液中滴加稀HCl，生成白色膠狀沉淀H2SiO3的化學方程式是Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓；(4)由SiO2制取普通玻璃的化學方程式是Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑。12．某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫出B的電子式________。(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導體材料，寫出A和B水溶液反應的離子方程式__________________________。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖2所示，則A與B溶液反應后溶液中所有溶質(zhì)的化學式為_____________；c(HCl)=________mol/L。(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是______________________________________。(5)若A是一種可用于做氮肥的化合物, A和B反應可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應的化學方程式為___________________。(6)若A是一種溶液，可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO3SO42中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是_____________________，它們的物質(zhì)的量濃度之比為______________。【答案】 Si+2OH +2H2O=SiO32+2H2↑ NaOH、Na2CO3 先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失 3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl H＋、Al3＋、 c(H＋)∶c(Al3＋)∶c()∶c()＝1∶1∶2∶3 【解析】【分析】(1) C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應生成HCl，可推知C為HD為ClF為HCl，M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由轉(zhuǎn)化關系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH；(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導體材料，則A為Si，Si和NaO