高考化學(xué)易錯(cuò)題精選-無機(jī)非金屬材料練習(xí)題及詳細(xì)答案(編輯修改稿)
2025-04-05 04:40 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 物的形式為____________.（3）漂粉精中有效成分的化學(xué)式為_________________.（4）“硅材料”是無機(jī)非金屬材料的主角，其中廣泛應(yīng)用的光導(dǎo)纖維成分是_____________________（5）陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，其中生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有_________，氫氧化鈉溶液不能用玻璃塞的原因是（化學(xué)方程式）_________________.（6）向渾濁的水中加入明礬KAl(SO4)2?12H2O后，水可得到凈化．寫出明礬在水中的電離方程式_______，往明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________ . （7）飲用水中的NO3對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．請(qǐng)回答下列問題：①在化學(xué)方程式上用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________.② N2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為：_________________.【答案】防止硫酸亞鐵被氧化 K2OAl2O36SiO2 Ca(ClO)2 SiO2 純堿、石英、石灰石 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42 2Al3++3Ba2++6OH+3SO42=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 【解析】【分析】（1）根據(jù)FeSO4不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化的特征進(jìn)行分析；（2）根據(jù)酸鹽寫成氧化物形式的規(guī)律即活潑金屬氧化物寫到前邊，以此類推完成；（3）根據(jù)漂白粉的制取原理進(jìn)行解答；（4）根據(jù)鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體可以凈水的原理分析解答；（5）根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）FeSO4易被氧化而變質(zhì)，糖衣可起到保護(hù)FeSO4不被空氣中的氧氣氧化，所以外表包有一層特殊的糖衣，故答案為:保護(hù)FeSO4不被空氣中的氧氣氧化；（2）硅酸鹽常可寫成氧化物形式，鉀長石（K2Al2Si6O16）寫成氧化物的形式順序?yàn)椋顫娊饘傺趸飳懙角斑?，以此類推即可以寫成K2OAl2O36SiO2 ；答案：K2OAl2O36SiO2；（3）氯氣與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaClCa(ClO)2和水，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，其中氯化鈣和次氯酸鈣的混合物為漂白粉的主要成分，氯化鈣無漂白作用，所以漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，因其有強(qiáng)氧化性而有殺菌消毒的作用,有效成分的化學(xué)式為Ca(ClO)2。答案：Ca(ClO)2；（4）光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅，其化學(xué)式為SiO2；答案：SiO2；（5）陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，普通玻璃的制取是純堿、石灰石分別在高溫的條件下和石英反應(yīng)，生成硅酸鈉和硅酸鈣、所以生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有純堿、石英、石灰石；因?yàn)闅溲趸c溶液和SiO2反應(yīng)，所以裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3具有粘合性；答案：純堿、石英、石灰石；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O； （6）明礬在水溶液中電離方程式為KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42，電離生成Al3+和SO42，可以和 Ba(OH)2反應(yīng)，假設(shè)KAl(SO4)2為2mol,溶液中含有2molAl3+，4molSO42，當(dāng)2molAl3+恰好全部沉淀時(shí)，需要6molOH，即加入3molBa(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3Ba2++6OH+3SO42=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。故答案為:KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42；2Al3++3Ba2++6OH+3SO42=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ （7）①由10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O反應(yīng)可知，Al失3個(gè)電子變成AlO2，2NO3得10個(gè)電子變成N2↑，根據(jù)得失電子守恒可知轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為30個(gè)，所以電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為30e，其方程式為：；答案：；②由10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O反應(yīng)可知， N2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為：10NA=。答案：。10．探究無機(jī)鹽X（僅含三種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（1）X的化學(xué)式是____。（2）白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是____。（3）高溫條件下白色粉末與焦炭發(fā)生置換反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。【答案】Mg2SiO4或2MgOSiO2 SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O SiO2＋2CSi＋2CO↑ 【解析】【詳解】無機(jī)鹽X（僅含三種短周期元素），加入過量鹽酸溶解，離心分離得到白色膠狀物沉淀和無色溶液，白色膠狀沉淀為硅酸，物質(zhì)的量=247。60g/mol=，溶于氫氧化鈉溶液得到無色溶液為硅酸鈉溶液，說明無機(jī)鹽中含硅酸根離子或原硅酸根離子，若為硅酸根離子其質(zhì)量=76g/mol=，金屬質(zhì)量==，無色溶液中加入過量氫氧化鈉溶液生成白色沉淀則判斷為Mg（OH）2，金屬離子物質(zhì)的量=247。58g/mol＝，24g/mol=，不符合，則應(yīng)為原硅酸根，質(zhì)量=92g/mol=，=，物質(zhì)的量=247。24g/mol=，得到X為Mg2SiO4，則（1）X的化學(xué)式是Mg2SiO4或2MgOSiO2。（2）白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O。（3）高溫條件下白色粉末與焦炭發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2＋2CSi＋2CO↑。11．在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)
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