【文章內(nèi)容簡介】 2O4 + N2H4 → N2 + H2O中，N2O4中N顯+4價，N2H4中N元素顯2價，產(chǎn)物中N元素顯0價，依據(jù)電子守恒，可得出如下關(guān)系：N2O4 ——8e——2N2H4 ，從而得出配平的反應(yīng)方程式：1N2O4 + 2N2H4 = 3N2 + 4H2O；該反應(yīng)中若參加反應(yīng)的N2O4 為1mol，則被氧化的N原子為4mol，被還原的N原子為2mol，二種原子物質(zhì)的量之比是2∶1。這個反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是產(chǎn)物無污染。答案為：1N2O4 + 2N2H4 = 3N2 + 4H2O；2∶1；產(chǎn)物無污染；(3)①不管是過氧化鈉還是超氧化鉀，與二氧化碳反應(yīng)都生成碳酸鹽和氧氣，化學(xué)方程式為：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2；4KO2+ 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2。答案為：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2；4KO2+ 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2。；②從單位質(zhì)量的供氧量分析，選擇的供氧劑是：KO2，原因是：單位質(zhì)量產(chǎn)生氧氣多。答案為：KO2；單位質(zhì)量產(chǎn)生氧氣多?！军c睛】平常所用的物品，對表面涂料的要求是穩(wěn)定，能起到保護(hù)內(nèi)部金屬等不受腐蝕的作用，而火箭的涂層不是為了防銹，而是“為了防止火箭溫度過高”，即起到降溫的作用，所以解題時，只有理解題意，才能不出現(xiàn)解答錯誤。10．硅鐵合金廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)，可用于鑄鐵時的脫氧劑、添加劑等，回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖為________，基態(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。（2）綠簾石的組成為，將其改寫成氧化物的形式為_____________.（3）分子的中心原子的價層電子對數(shù)為________，分子的立體構(gòu)型為________；四鹵化硅的熔、沸點如下，分析其變化規(guī)律及原因________________________________。熔點/K沸點/K408（4）可與乙二胺（，簡寫為en）發(fā)生如下反應(yīng)：。的中心離子的配位數(shù)為________；中的配位原子為________。（5）在硅酸鹽中，四面體（圖a）通過共用頂角氧離子可形成多種結(jié)構(gòu)形式。圖b為一種多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為________，化學(xué)式為________________。 O Si 圖a圖b【答案】 啞鈴 4CaO?Fe2O3?2Al2O3?6SiO2?H2O 4 正四面體形 熔、沸點依次升高，原因是分子結(jié)構(gòu)相似，相對分子量依次增大，分子間作用力逐漸增強 6 O和N sp3 或Si2O52 【解析】【分析】(1)基態(tài)Fe原子價層電子為其3d、4s能級上電子；基態(tài)Si原子電子占據(jù)的能級有1s、2s、2p，最高能級為2p；(2)綠簾石的組成為Ca2FeAl2(SiO4) (Si2O7)O(OH)，將其改寫成氧化物的形式時應(yīng)結(jié)合元素的化合價，依次寫出金屬氧化物、非金屬氧化物、最后是水，并注意原子的最簡單整數(shù)比不變；(3)SiCl4分子的中心原子為Si，形成4個σ鍵，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點；由表中數(shù)據(jù)可知四鹵化硅的沸點逐漸升高，為分子晶體，沸點與相對分子質(zhì)量有關(guān)；(4)配離子為[Fe(H2O)6]2+，中心離子為Fe3+，配體為H2O，[Fe(H2O)4(en)]2+中配體為H2O和en，根據(jù)孤對電子確定配位原子；(5)硅酸鹽中的硅酸根(SiO44)為正四面體結(jié)構(gòu)，所以中心原子Si原子采取了sp3雜化方式；圖中為一種無限長層狀結(jié)構(gòu)的多硅酸根，圖中一個SiO44四面體結(jié)構(gòu)單元中其中有3個氧原子的貢獻(xiàn)率為?！驹斀狻?1)基態(tài)Fe原子的核外價電子排布式為[Ar]3d64S2，基態(tài)Fe原子價層電子為其3d、4s能級上電子，則基態(tài)Fe原子的核外價電子排布圖為；基態(tài)Si原子電子占據(jù)的能級有1s、2s、2p，最高能級為2p，其電子云輪廓圖為啞鈴形；(2)綠簾石的組成為Ca2FeAl2(SiO4) (Si2O7)O(OH)，將其改寫成氧化物的形式為4CaO?Fe2O3?2Al2O3?6SiO2?H2O；(3)SiCl4分子的中心原子為Si，形成4個σ鍵，價層電子對數(shù)為4，具有正四面體結(jié)構(gòu)；四鹵化硅的沸點逐漸升高，為分子晶體，沸點與相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高；(4)配離子為[Fe(H2O)6]2+，中心離子為Fe3+，配體為H2O，則配位數(shù)為6；中配體為H2O和en，其中O和N原子均能提供孤對電子，則配位原子為O和N； (5)硅酸鹽中的硅酸根(SiO44)為正四面體結(jié)構(gòu)，所以中心原子Si原子采取了sp3雜化方式；圖(b)為一種無限長層狀結(jié)構(gòu)的多硅酸根，圖(a)中一個SiO44四面體結(jié)構(gòu)單元中其中有3個氧原子的貢獻(xiàn)率為，SiO44四面體結(jié)構(gòu)單元含有1個硅、氧原子數(shù)目=1+3=，Si、O原子數(shù)目之比為1:=2:5，故化學(xué)式或Si2O52。【點睛】硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式即改寫的一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水(xMO?nSiO2?mH2O)．注意：①氧化物之間以“?”隔開；②系數(shù)配置出現(xiàn)的分?jǐn)?shù)應(yīng)化為整數(shù)．如：正長石KAlSi3O8不能改寫成 K2O?Al2O3?3SiO2，應(yīng)改寫成K2O?Al2O3?6SiO2．③金屬氧化物在前(活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物)，非金屬氧化物在后，若同一元素有變價，那么低價在前，高價在后，H2O一般寫在最后。11．A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，他們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。若該元素用R表示，則A為R的氧化物，D與NaOH溶液反應(yīng)生成C和H2。請回答：（1）寫出對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：A__________； C_________； E_________。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：_____________________________________。（3）反應(yīng)④的離子方程式為：_____________________________________。（4）H2CO3的酸性強于E的，請用離子方程式予以證明： _________________________?！敬鸢浮縎iO2 Na2SiO3 H