【文章內(nèi)容簡介】 泡冒出；故答案為：紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出。8．有一種礦石，經(jīng)測定含有鎂、硅、氧三種元素且它們的質(zhì)量比為12∶7∶16。(1)用鹽的組成表示其化學式： ___________。(2)用氧化物的組成表示其化學式： _______。(3)該礦石的成分屬于________(填物質(zhì)的分類)。(4)寫出該礦石(氧化物形式)與鹽酸反應的化學方程式： ______。【答案】Mg2SiO4 2MgOSiO2 硅酸鹽 2MgOSiO2＋4HCl=2MgCl2＋2H2O＋SiO2 【解析】【分析】根據(jù)n=及原子個數(shù)比=原子的物質(zhì)的量之比進行計算，得出正確結論；由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽?！驹斀狻挎V、硅、氧的質(zhì)量比為12：7：16，則鎂、硅、氧的原子個數(shù)比為::=2:1:4(1)該礦石用鹽的組成可表示為：Mg2SiO4；(2)該礦石用氧化物的組成可表示為：2MgO?SiO2(3)Mg2SiO4屬于鹽類，且屬于硅酸鹽；(4)Mg2SiO4溶于與稀鹽酸生成MgCl2和SiO2，發(fā)生反應的化學方程式為2MgOSiO2＋4HCl=2MgCl2＋2H2O＋SiO2?！军c睛】硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式為：活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水的順序書寫；注意：①氧化物之間以“?”隔開；②系數(shù)配置出現(xiàn)的分數(shù)應化為整數(shù)；③金屬氧化物在前(活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物)，非金屬氧化物在后。9．在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系中，A是一種固體單質(zhì)，且常作半導體材料，E是一種白色沉淀，F(xiàn)是最輕的氣體單質(zhì)。據(jù)此填寫：（1）B的化學式是____________，目前在現(xiàn)代通迅方面B已被用作_____________主要原料。（2）B和a溶液反應的離子方程式是_____________________。（3）A和a溶液反應的離子方程式是_____________________。（4）C和過量鹽酸反應的離子方程式是____________________?！敬鸢浮縎iO2 制光導纖維 SiO2＋2OH－=SiO32＋H2O Si＋2OH－＋H2O=SiO32＋2H2↑ SiO32＋2H＋=H2SiO3↓ 【解析】【分析】A是一種固體單質(zhì)，且常作半導體材料，則A是Si，所以B為SiO2，由圖中轉(zhuǎn)化關系可知E為H2SiO3，a為NaOH，C為Na2SiO3，D為H2O，由于 F是最輕的氣體單質(zhì)，則F為H2?！驹斀狻緼是一種固體單質(zhì)，且常作半導體材料，則A是Si，所以B為SiO2，由圖中轉(zhuǎn)化關系可知E為H2SiO3，a為NaOH，C為Na2SiO3，D為H2O，由于 F是最輕的氣體單質(zhì)，則F為H2，（1）B的化學式是SiO2，目前在現(xiàn)代通迅方面B已被用作光導纖維主要原料；（2）B和a溶液反應的離子方程式是SiO2＋2OH－=SiO32＋H2O；（3）A和a溶液反應的離子方程式是Si＋2OH－＋H2O=SiO32＋2H2↑；（4）C和過量鹽酸反應的離子方程式是SiO32＋2H＋=H2SiO3↓。10．單質(zhì)Z是一種常見的半導體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結構與甲烷相似，回答下列問題：（1）能與X發(fā)生化學反應的酸是_________；由X制備Mg2Z的化學方程式為_________。（2）由Mg2Z生成Y的化學反應方程式為_________，Y分子的電子式為_________。（3）Z、X中共價鍵的類型分別是_________?！敬鸢浮繗浞? SiO2+MgO2↑+Mg2Si Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4 非極性鍵、極性鍵 【解析】【詳解】單質(zhì)Z是一種常見的半導體材料，則Z為Si，X為Z的氧化物，則X為SiO2，Y為氫化物，分子結構與甲烷相似，則Y為SiH4，加熱SiH4分解得到Si與氫氣。（1）能與SiO2發(fā)生化學反應的酸是氫氟酸；由SiO2制備Mg2Si的化學方程式為：SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si。（2）由Mg2Z生成Y的化學反應方程式為：Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑，Y為SiH4，電子式為。（3）Z為Si，周期表中位于第三周期IVA族，其單質(zhì)屬于原子晶體，化學鍵類型為非極性共價鍵；X為SiO2，屬于原子晶體，含有的化學鍵屬于極性共價鍵。11．A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，他們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關系。若該元素用R表示，則A為R的氧化物，D與NaOH溶液反應生成C和H2。請回答：（1）寫出對應物質(zhì)的化學式：A__________； C_________； E_________。（2）反應①的化學方程式為：_____________________________________。（3）反應④的離子方程式為：_____________________________________。（4）H2CO3的酸性強于E的，請用離子方程式予以證明： _________________________?！敬鸢浮縎iO2 Na2SiO3 H2SiO3（或H4SiO4） SiO2＋2CSi＋2CO↑ Si＋2OH－＋H2O=== SiO32＋2H2↑ SiO32＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋HCO32或SiO32＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32（寫成H4SiO4同樣給分） 【解析】【分析】【詳解】試題分析：非金屬單質(zhì)R能與NaOH溶液反應生成鹽（Na2RO3）和氫氣，則R為Si元素，由轉(zhuǎn)化關系可知D為Si，A為SiO2，B為CaSiO3，C為Na2SiO3，E為H2SiO3，（1）由以上分析可知A為SiO2，C為Na2SiO3，故答案為SiO2；Na2SiO3