【文章內(nèi)容簡介】 4反應(yīng)，化學(xué)方程式R+CuSO4=RSO4+Cu，正確；C、金屬活動性R＞H， R能與H2SO4反應(yīng)，化學(xué)方程式R+H2SO4=RSO4+H2↑，正確；D、由于金屬活動性Al＞Zn＞R，所以Al能與RSO4反應(yīng)，化學(xué)方程式2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，正確。故選A。點睛：掌握金屬活動性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不能反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵。4．D解析：D【解析】解：①根據(jù)題意，黃金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），“王水”溶解黃金的過程中有新物質(zhì)HAuCl4（四氯合金酸）生成，屬于化學(xué)變化；②由金屬活動性順序可知，金比氫穩(wěn)定；③氫元素顯+1，氯元素顯1，設(shè)金元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可知HAuCl4中金元素的化合價：（+1）+x+（1）4=0，則x=+3；④用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液置于干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH；不能將pH試紙伸入“王水”中，否則會污染試劑；⑤根據(jù)題意，“王水”能溶解黃金這樣的活動性穩(wěn)定的金屬，也能溶解鐵，“王水”不能用鐵質(zhì)容器盛裝；①③說法正確；故選D。5．D解析：D【解析】A、向一定量的硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入鐵粉，鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，鐵和硝酸鎂不反應(yīng)，每56份質(zhì)量的鐵會置換出64份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量減小，圖像中表示溶液的質(zhì)量增大，錯誤；B、 向pH=2的鹽酸溶液中加水稀釋，溶液的酸性減弱，pH值增大，但不會大于7，錯誤；C、向一定量的含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，生成的氫氧化銅會與溶液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，等鹽酸完全反應(yīng)后，才出現(xiàn)氫氧化銅沉淀，與圖像不符，錯誤；D、向等質(zhì)量的鎂和鐵分別滴加同濃度的稀硫酸，橫坐標是硫酸質(zhì)量，在硫酸量不足是產(chǎn)生氫氣多少跟硫酸質(zhì)量有關(guān)，硫酸加入到一定質(zhì)量時鐵反應(yīng)完，最終鎂產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大，與圖像相符，正確。故選D。點睛：本題是一道圖像坐標與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖像。6．A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、一氧化碳和氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳和氧化銅不反應(yīng)，不符合除雜要求，錯誤；B、鐵和氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，反應(yīng)后過濾，得氯化亞鐵溶液，符合除雜要求，正確；C、碳和空氣中的氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳，氧化銅不反應(yīng)，剩余固體只有銅，符合除雜要求，正確；D、鐵是活潑金屬能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅與鹽酸不反應(yīng)，能達到除雜目的，正確。故選A?！军c睛】除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與想要的主要成分反應(yīng)，同時不能引入新的雜質(zhì)。7．A解析：A【解析】【詳解】碳酸鉀和碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)后分別生成氯化鈣和氯化鉀，由方程式可知，碳酸鉀和碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)后，可看成碳酸根離子被2個氯離子代替，兩個氯離子的相對原子質(zhì)量的和是71，碳酸根離子的相對原子質(zhì)量是60，相差11，即完全反應(yīng)后質(zhì)量增加了11,份質(zhì)量。=，設(shè)原混合物含碳酸根質(zhì)量為x，則 解得：x=42g；則所含金屬元素的質(zhì)量為75g42g=33g，原混合物中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為 100%=44%，故選A。8．D解析：D【解析】中性、酸性溶液都不能使酚酞試液變色，不能用酚酞鑒別HNO3和KNO3；HCl和NaCl都能與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別；硝酸銀和氯化鋇生成氯化銀白色沉淀，硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇白色沉淀；氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，氫氧化鈉和碳酸鈉不反應(yīng)，沒有現(xiàn)象，可區(qū)分開。選D9．C解析：C【解析】【分析】在金屬活動性順序中，銅、鋅、鐵的活動性順序為鋅＞鐵＞銅。所以向FeSO4和CuSO4混合溶液中投入一些鋅粉，鋅先與硫酸銅反應(yīng)生成了硫酸鋅和銅，當硫酸銅完全反應(yīng)后，鋅再與硫酸亞鐵的反應(yīng)，生成硫酸鋅和鐵。充分反應(yīng)后過濾，得濾液M和濾渣N，向濾渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明了濾渣中一定有鐵、銅，可能有鋅，溶液中的CuSO4完全發(fā)生了反應(yīng)?！驹斀狻緼、若溶液中的鐵完全被置換出來，溶液變?yōu)闊o色，根據(jù)已知條件不能確定鐵是否完全被置換出來，故溶液可能是無色，故A正確；B、若溶液中的鐵沒有被完全置換出來，濾液中含鋅離子和亞鐵離子兩種金屬離子，故B正確；C、鋅與FeSOCuSO4發(fā)生的是置換反應(yīng)，鋅置換出銅或鐵都會使固體的質(zhì)量減小，所以濾渣N的質(zhì)量小于加入鋅粉的質(zhì)量，故C不正確；D、當鋅有剩余時，濾渣N中含有鋅、銅、鐵三種金屬，故D正確。故選C?！军c睛】在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，一種較活潑的金屬（鉀鈣鈉除外）與幾種活潑性不如它的金屬的鹽溶液反應(yīng)，首先置換出來的是活潑性最弱的金屬，最后置換出來的才是這幾種鹽溶液中活潑性最強的金屬。10．A解析：A【解析】【分析】【詳解】年產(chǎn)量最高金屬為鐵，故A為Fe，C能轉(zhuǎn)化出Fe，故C可能是Fe2O3，或Fe3O4，E、 F組成元素相同且能相互轉(zhuǎn)化，E還能與C反應(yīng)，表明E為CO, F為CO2,結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系推知G為C。A、B、C、D為不同類別物質(zhì)，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系推知B為AgNO3, D為HCl；A、E為CO, F為CO2, CO2和C高溫生成CO，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正確。B、由分析可知C可能是Fe2O3或Fe3O4，E為CO，反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，B錯。C、由分析知D為HCl，故C錯。D、由分析可知C可能是Fe2O3或Fe3O4，A為Fe，鐵粉是黑色，固體變?yōu)楹谏?，不是銀白色，故D錯。故選：A。11．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、石灰石難溶于水，燒堿溶于水放出熱量，溶液溫度升高，氯化鈣易溶于水，無熱量變化，溶液無色，利用水可以區(qū)分石灰石、燒堿、氯化鈣，A選項不正確，不符合題意；B、植物油不溶于水，密度比水小，加入水分層，植物油在上層，酒精與水互溶，濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度升高，利用水可以區(qū)分植物油、酒精、濃硫酸，B選項不正確，不符合題意；C、硫酸亞鐵溶于水溶液呈淺綠色，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量，溫度升高，氯化鎂易溶于水，無熱量變化，溶液無色，利用水可以區(qū)分硫酸亞鐵、氧化鈣、氯化鎂，C選項不正確，不符合題意；D、硫酸鋁易溶于水，無熱量變化，溶液無色，氯化鈉易溶于水，無熱量變化，溶液無色，硝酸鉀易溶于水，溶解吸熱，溫度降低，溶液無色，利用水不能區(qū)分硫酸鋁、氯化鈉、硝酸鉀，D選項正確，符合題意。故選D。12．D解析：D【解析】【分析】稀釋酸性溶液，溶液pH升高；過氧化氫分解生成水和氧氣；溫度不變時，氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)不變；氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，和硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉。【詳解】A、向硝酸溶液中不斷加水，溶液酸性減弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，對應(yīng)關(guān)系不正確；故不符合題意；B、加入二氧化錳，反應(yīng)速率快一些，但是最終生成氧氣質(zhì)量相等，對應(yīng)關(guān)系不正確；故不符合題意；C、在恒溫條件下，將飽和NaCI溶液蒸發(fā)適量水，溶液仍然是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，對應(yīng)關(guān)系不正確；故不符合題意；D、向一定量的稀硫酸和硫酸鎂的混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液至過量，氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，后和硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，對應(yīng)關(guān)系正確；故符合題意；故選D【點睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。13．A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)題意可知，將足量的鎂片和鐵片放入到等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，則金屬有剩余，酸完全被消耗。則金屬與酸反應(yīng)時，生成的氫氣的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的酸中氫元素的質(zhì)量。由于酸的量相同，金屬過量，則生成的氫氣的質(zhì)量相等。而又因為鎂的活動性比鐵強，所以鎂與硫酸反應(yīng)速率比較快，反應(yīng)時間短。A正確；B、向一定量的氫氧化鈉溶液中逐漸滴加pH=3的稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水。由于氫氧化鈉逐漸被消耗，則溶液的堿性逐漸減弱，則pH值的變化是從大于7逐漸變小，二者恰好完全反應(yīng)時，pH=7。當繼續(xù)滴加稀鹽酸時，稀鹽酸過量，則溶液的pH小于7，但是最終的溶液pH不會到達3，更不會小于3。B錯誤；C、向鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中加入氫氧化鋇，硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成難溶于水、難溶于酸的沉淀硫酸鋇，所以應(yīng)該一開始就產(chǎn)生沉淀。C錯誤；D、用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水制氧氣，最后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量應(yīng)該相等，與是否添加催化劑無關(guān)。因為催化劑只能改變反應(yīng)速率，不