【正文】 。（拓展提高）為了使以上廢液實(shí)現(xiàn)安全排放，你的做法是 。（實(shí)驗(yàn)二）：（3）在組合①、②、③中，組合_________無(wú)明顯現(xiàn)象，但它們的實(shí)質(zhì)不同，為了證明實(shí)質(zhì)不同，小夕在實(shí)驗(yàn)過程中使用了酚酞試液。28．某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（裝置的氣密性良好）。（2）如圖所示，將滴管甲中的液體擠出，氣球明顯鼓起，一段時(shí)間后恢復(fù)原狀；再將滴管乙中的液體擠出，氣球有明顯鼓起且不恢復(fù)原狀。（提出問題1）除氧氣外，是否還有其他物質(zhì)也能支持燃燒。（提出問題2）黑色顆粒和白色固體是什么？（猜想與假設(shè)）黑色顆?？赡苁? （3） （用化學(xué)式填寫）。你認(rèn)為猜想 （5） （填序號(hào)）一定是錯(cuò)誤的，理由是 （6） 。（2）圖2是高爐煉鐵的示意圖，高爐煉鐵需要的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣，其中焦炭的作用是燃燒產(chǎn)生熱量維持爐溫和_____。（4）有同學(xué)認(rèn)為該裝置需要添加尾氣處理裝置，你認(rèn)為是否需要并說明理由_____。探究一：液體包內(nèi)溶液酸堿性的探究（2）室溫時(shí)，用pH試紙測(cè)得溶液的pH＝3，該溶液呈________性。（分析并得出結(jié)論）如何從上表中獲取證據(jù)并得出結(jié)論？__________________________________?！军c(diǎn)睛】掌握物質(zhì)溶解時(shí)溶液溫度的變化、金屬和酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵。A、由于金屬活動(dòng)性Mg＞Zn＞R，所以R不能與MgSO4反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、由于金屬活動(dòng)性R＞H＞Cu，所以R能與CuSO4反應(yīng)，化學(xué)方程式R+CuSO4=RSO4+Cu，正確；C、金屬活動(dòng)性R＞H， R能與H2SO4反應(yīng)，化學(xué)方程式R+H2SO4=RSO4+H2↑，正確；D、由于金屬活動(dòng)性Al＞Zn＞R，所以Al能與RSO4反應(yīng)，化學(xué)方程式2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，正確。5．D解析：D【解析】A、向一定量的硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入鐵粉，鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，鐵和硝酸鎂不反應(yīng)，每56份質(zhì)量的鐵會(huì)置換出64份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量減小，圖像中表示溶液的質(zhì)量增大，錯(cuò)誤；B、 向pH=2的鹽酸溶液中加水稀釋，溶液的酸性減弱，pH值增大，但不會(huì)大于7，錯(cuò)誤；C、向一定量的含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，生成的氫氧化銅會(huì)與溶液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，等鹽酸完全反應(yīng)后，才出現(xiàn)氫氧化銅沉淀，與圖像不符，錯(cuò)誤；D、向等質(zhì)量的鎂和鐵分別滴加同濃度的稀硫酸，橫坐標(biāo)是硫酸質(zhì)量，在硫酸量不足是產(chǎn)生氫氣多少跟硫酸質(zhì)量有關(guān)，硫酸加入到一定質(zhì)量時(shí)鐵反應(yīng)完，最終鎂產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大，與圖像相符，正確。故選A。=，設(shè)原混合物含碳酸根質(zhì)量為x，則 解得：x=42g；則所含金屬元素的質(zhì)量為75g42g=33g，原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=44%，故選A。充分反應(yīng)后過濾，得濾液M和濾渣N，向?yàn)V渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明了濾渣中一定有鐵、銅，可能有鋅，溶液中的CuSO4完全發(fā)生了反應(yīng)。10．A解析：A【解析】【分析】【詳解】年產(chǎn)量最高金屬為鐵，故A為Fe，C能轉(zhuǎn)化出Fe，故C可能是Fe2O3，或Fe3O4，E、 F組成元素相同且能相互轉(zhuǎn)化，E還能與C反應(yīng)，表明E為CO, F為CO2,結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系推知G為C。D、由分析可知C可能是Fe2O3或Fe3O4，A為Fe，鐵粉是黑色，固體變?yōu)楹谏?，不是銀白色，故D錯(cuò)。12．D解析：D【解析】【分析】稀釋酸性溶液，溶液pH升高；過氧化氫分解生成水和氧氣；溫度不變時(shí)，氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，和硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉。由于酸的量相同，金屬過量，則生成的氫氣的質(zhì)量相等。當(dāng)繼續(xù)滴加稀鹽酸時(shí)，稀鹽酸過量，則溶液的pH小于7，但是最終的溶液pH不會(huì)到達(dá)3，更不會(huì)小于3。D錯(cuò)誤。故選C。19．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、圖①是將鐵粉加入到一定量的稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系，因?yàn)橄←}酸反應(yīng)完，則氫氣的質(zhì)量不會(huì)再變，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、圖②是用一定量的一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)，剩余固體質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系，剩余固體質(zhì)量不會(huì)到0，因?yàn)樽罱K得到的是鐵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、圖③是向等質(zhì)量的金屬鎂和鋁中加入足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系，因?yàn)榈攘康南×蛩岱磻?yīng)生成的氫氣質(zhì)量相等，且等質(zhì)量的鋁比鎂最終生成的氫氣多，選項(xiàng)C正確；D、稀鹽酸不管與碳酸鈉還是氫氧化鈉反應(yīng)都會(huì)生成氯化鈉，所以一開始就有氯化鈉生成，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。21．C解析：C【解析】【分析】pH = 12的水溶液顯堿性，堿性溶液中含有大量的OH。 64 6564=1Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2 溶液增量65 【詳解】A選項(xiàng)生成沉淀的質(zhì)量不可行，因?yàn)樯傻某恋響?yīng)該逐漸增加，氫氧化鋇反應(yīng)完時(shí)質(zhì)量不變；錯(cuò)誤；B選項(xiàng)溶液中的的溶劑質(zhì)量不變，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量是可行的，開始生成沉淀溶質(zhì)質(zhì)量減小，完全反應(yīng)溶質(zhì)變?yōu)樘妓徕c質(zhì)量增加，正確；D氫氧化鋇和氫氧化鈉都是強(qiáng)堿，溶液的pH在反應(yīng)過程中變化不大，錯(cuò)誤；故選C?！咎岢鰡栴}】猜想二：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)還可能是碳酸鈉、氫氧化鈉或氫氧化鈉、氫氧化鈣；【結(jié)論】分析圖像，滴加鹽酸過一會(huì)才生成氣體，說明廢液中使酚酞溶液變紅的物質(zhì)一定是碳酸鈉、氫氧化鈉，一定不是氫氧化鈉、氫氧化鈣；【拓展提高】為了使以上廢液實(shí)現(xiàn)安全排放，正確的做法是加入適量稀鹽酸，使溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)再排放。實(shí)驗(yàn)二：組合①：溶液和溶液，二者反應(yīng)生成水和硫酸鈉，無(wú)明顯現(xiàn)象；組合②：溶液和溶液，二者不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象組合③：溶液和溶液，二者反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，有氣泡產(chǎn)生；（3）在組合①、②、③中，組合①②無(wú)明顯現(xiàn)象，但它們的實(shí)質(zhì)不同，為了證明實(shí)質(zhì)不同，小夕在實(shí)驗(yàn)過程中使用了酚酞試液。28．（1）①NaOH； CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O ；②HCl（2）AC【解析】【分析】【詳解】（1）如圖1所示，讓瓶?jī)?nèi)充滿二氧化碳?xì)怏w，先向廣口瓶中加入A的溶液，振蕩廣口瓶，解析：（1）①NaOH； CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O ；②HCl（2）AC【解析】【分析】【詳解】（1）如圖1所示，讓瓶?jī)?nèi)充滿二氧化碳?xì)怏w，先向廣口瓶中加入A的溶液，振蕩廣口瓶，氣球膨脹；說明A中溶液是能與二氧化碳反應(yīng)的堿溶液，造成瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，再向廣口瓶中滴加B中的溶液，振蕩廣口瓶，氣球又縮小，說明B中的溶液能與反應(yīng)生成的碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，如此重復(fù)操作，氣球可以反復(fù)膨脹和縮小。其中猜想Ⅱ一定不對(duì)，因?yàn)榉磻?yīng)物中沒有氫元素?！驹斀狻浚?）因?yàn)樵诔叵?，鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化；故填：鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，表面形成一層致密的氧化膜，它能阻止里面的鋁進(jìn)一步被氧化；（2）煉鐵時(shí)要用到焦炭，它有兩個(gè)作用。31．澄清石灰水 酸 不正確 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ ＞ 根據(jù)表中CO2體積與錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，實(shí)驗(yàn)③與實(shí)驗(yàn)①相同，可得出白解析：澄清石灰水 酸 不正確 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ ＞ 根據(jù)表中CO2體積與錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，實(shí)驗(yàn)③與實(shí)驗(yàn)①相同，可得出白色粉末的成分為碳酸氫鈉（合理即可） 【解析】試題分析：（1）檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水 （2）pH＞7，溶液顯堿性，pH =7，溶液顯中性，pH＜7，溶液顯酸性，故當(dāng)溶液的pH=3，該溶液呈酸性 （3）碳酸鈣難溶解于水 （4）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 做對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)要控制變量，故a= , 為y Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O106 44 84 44 x y106 : 44= : x 解得x=／106 84 :44= :y 解得y=／84故碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳多，同溫同壓下，氣體的質(zhì)量越大，體積越大，故V1＞V2 （5）根據(jù)表中CO2體積與錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，實(shí)驗(yàn)③與實(shí)驗(yàn)①相同，可得出白色粉末的成分為碳酸氫鈉考點(diǎn)：物質(zhì)成分的探究、二氧化碳?xì)怏w的檢驗(yàn)、化學(xué)用語(yǔ)、溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系