【文章內(nèi)容簡介】 ，符合題意；③水和氯化鈉不反應(yīng)，混合之后也不放熱，不符合題意；④過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下反應(yīng)生成水和氧氣，符合題意；⑤水和硝酸銨混合之后溶液的溫度降低，不符合題意。故選C。4．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A. 20℃時，A和C的溶解度相等，等質(zhì)量的A和C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，此選項錯誤；B. 50℃時，A的溶解度是50g，把50gA放入100g水中能得到A的飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：100%≠ 50%，此選項錯誤；C. A、B兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，20℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是BA，所以將50℃時A、B、兩種物質(zhì)的飽和溶液都降溫至20℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是BA。C的溶解度隨溫度的降低而增大，將50℃時C的飽和溶液降溫至20℃時，C溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，由于20℃時A的溶解度大于50℃時C的溶解度，所以50℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液都降溫至20℃時，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是BAC，此選項錯誤；D. C的溶解度隨溫度的降低而增大，將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒?，此選項正確。故選D?！军c睛】在溶解度曲線上，溶劑的質(zhì)量都是100g，所以分析溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，只需要比較溶質(zhì)的多少即可，溶解度變大時，溶質(zhì)不變，溶解度減小時，溶質(zhì)質(zhì)量等于減小后的溶解度。5．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、鋅先與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸鋅與銀，所以濾渣中一定有銀，反應(yīng)后的濾液顯藍色，表明濾液中仍含有硝酸銅，鋅可能與部分硝酸銅反應(yīng)，也有可能沒有與硝酸銅反應(yīng)，所以濾渣中可能含有銅，也可能不含銅，濾渣中一定沒有鋅，否則會繼續(xù)和硝酸銅反應(yīng)，選項錯誤；B、鋅先與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，所以濾渣中一定有銀，濾液仍為藍色，表明濾液中有硝酸銅的剩余，說明鋅可能與部分硝酸銅反應(yīng)，有可能沒有與硝酸銅反應(yīng)，所以濾渣中可能含有銅，濾液仍為藍色還說明濾渣中一定沒有鋅，否則鋅還會繼續(xù)和硝酸銅反應(yīng)，選項錯誤；C、鋅先和硝酸銀發(fā)生了置換反應(yīng)，且反應(yīng)后的溶液顯藍色，所以濾液中一定含有硝酸銅和硝酸鋅，鋅也可能反應(yīng)了少量的硝酸銀，也可能將硝酸銀全部反應(yīng)完，所以濾液中可能含有硝酸銀，選項錯誤；D、鋅先和硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，溶液顯藍色，所以濾液中一定含有硝酸銅和硝酸鋅，鋅也可能反應(yīng)了少量的硝酸銀，也可能將硝酸銀全部反應(yīng)完，所以濾液中可能含有硝酸銀，選項正確，故選D。【點睛】金屬放入鹽的混合溶液中，總是把金屬活動性最弱的金屬最先置換完，再按金屬活動性由弱到強的順序?qū)⒔饘僦鹨贿M行置換。6．D解析：D【解析】【分析】A、根據(jù)氧氣有助燃性，二氧化碳不具有助燃性進行分析；B、根據(jù)酒精具有芳香氣味，白醋有酸味進行分析；C、根據(jù)碳酸鈣難溶于水進行分析；D、根據(jù)氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都顯堿性，都能是酚酞變紅色進行分析．【詳解】A、取樣品，用燃著的木條檢驗，燃燒更旺的是氧氣，火焰熄滅的是二氧化碳，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A正確；B、取樣品，聞氣味，有芳香氣味的是酒精，有酸味的是白醋，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C、取樣品，加水溶解，會形成溶液的是氯化鈉，不溶于水的是碳酸鈣，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確；D、取樣品，滴入酚酞，溶液顯堿性，都會變成紅色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯誤．故選D．【點睛】7．C解析：C【解析】【分析】由關(guān)系圖可知，X、Y、Z三種金屬活動性關(guān)系為：X＞Y＞Z，則金屬X為鎂，Y為鋅，Z為鐵；等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量關(guān)系為：鎂＞鐵＞鋅，而在關(guān)系圖中三種金屬反應(yīng)停止后產(chǎn)生氫氣質(zhì)量關(guān)系為：鐵＞鎂=鋅，說明等質(zhì)量的鎂沒有完全反應(yīng)有剩余，鐵消耗鹽酸量最大且可能完全反應(yīng)?！驹斀狻緼、由于鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，而圖中X反應(yīng)速度最快，說明X是三種金屬中活動性最強的鎂；所以判斷正確；B、圖中鐵生成氫氣最多，根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，而鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，故可判斷鐵消耗鹽酸質(zhì)量最大；所以判斷正確；C、圖中鎂、鋅產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，說明鎂沒有完全反應(yīng)，但不能確定鋅也沒有完全反應(yīng)；所以判斷錯誤；D、從圖中看到鎂和鋅反應(yīng)生成的氫氣一樣多，則消耗的稀鹽酸一樣多，那么鎂一定過量，鋅可能過量或反應(yīng)完，所以判斷正確；故選C。8．D解析：D【解析】【分析】【詳解】①A是金屬氧化物，則C可能是鹽，A是氧化銅，B是鹽酸，C是碳酸銅，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成生成氯化銅和水，碳酸銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，故①正確；②A是酸，則C可能是鹽，A是鹽酸，B是氫氧化鈉，C是氯化銨，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和氨氣，所以A是酸時，C可能是鹽，故②錯誤；③若H是化合物，則A可能是堿，H為二氧化碳，E為氯化鈉，F(xiàn)為水，B為稀鹽酸，C為碳酸鈉，A為氫氧化鈉，故③正確；④若H是化合物，則B可能是堿，H為氨氣，E為氯化鈣，F(xiàn)為水，B為氫氧化鈣，C為氯化銨，A為稀鹽酸，故④錯誤。故選：D。9．C解析：C【解析】A. CO2和SO2都與燒堿溶液反應(yīng)；B. Na2CO3和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳；C. CO2澄清的石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，一氧化碳不反應(yīng)，能達到除雜目的；D. CuSO4能溶于水，F(xiàn)e粉不溶，加水溶解、過濾后，再將溶液蒸發(fā)結(jié)晶才能得硫酸銅固體；選C點睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與想要的主要成分反應(yīng)，同時不能引入新的雜質(zhì)10．B解析：B【解析】A、酚酞試液遇鹽酸和氯化鈉溶液都不變色，不能區(qū)分，不符合題意；B、硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而硝酸鉀和氯化鋇不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，能鑒別開，符合題意；C、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不符合除雜要求，不符合題意；D、二氧化碳和鹽酸都與氫氧化鈉反應(yīng)，不符合除雜要求，不符合題意；選B11．B解析：B【解析】分析：，但不會小于或等于7；，結(jié)合圖形進行分析；C．等質(zhì)量的鎂和鐵與稀鹽酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量小的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量較多進行分析；D．從飽和溶液和溶解度進行分析。，溶液仍然顯堿性，pH不會等于或小于7；，所以加入鹽酸后，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體。C．等質(zhì)量的鎂和鐵與稀鹽酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量小的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量較多；D．飽和溶液，指的是在一定溫度下，一定劑量的溶劑里面，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)，也就意味著溶液的濃度不變。綜上所述，本題的正確答案為：B?！军c睛】加水稀釋，酸性溶液中的濃度變(小)，酸性(減弱)，pH變(大)；加水稀釋，堿性溶液中的濃度變(小)，堿性(減弱)，pH變(小)。12．C解析：C【解析】【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的?！驹斀狻緼、升溫到t2℃時，a完全溶解，b固體增多，所以b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以圖中曲線M表示a物質(zhì)的溶解度曲線，錯誤；B、t1℃時，a、b物質(zhì)的溶解度相等，所以t1℃時，取a、b兩種固體物質(zhì)各25g于兩只燒杯中，分別加入100g水，充分溶解后，兩種固體均有剩余，兩只燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量相等，錯誤；C、升溫到t2℃時，a完全溶解，b固體增多，所以t2℃時，兩只燒杯中的溶液都是飽和溶液，正確；D、t1℃時，取a、b兩種固體物質(zhì)各25g于兩只燒杯中，分別加入100g水，充分溶解后，兩種固體均有剩余，升溫到t2℃時，a完全溶解，b固體增多，t2℃時，溶劑質(zhì)量相等，溶質(zhì)質(zhì)量不相等，所以兩只燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等，錯誤。故選C。13．C解析：C【解析】A. 測堿溶液的pH結(jié)果偏小—試紙用水潤濕。故A錯誤。B. 用KMnO4制氧氣時試管炸裂——與試管口有沒有放一團棉花沒有關(guān)系。故B錯誤。C. 粗鹽提純實驗后所得產(chǎn)率偏低——蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出。故C正確。D. 用6%NaCl溶液加水配制3%NaCl溶液結(jié)果偏小——量筒量取水的體積時仰視讀數(shù)。故D錯誤。點睛：本題主要考查實驗結(jié)果的成因分析。14．C解析：C【解析】A、C不完全燃燒生成CO、CO燃燒（或還原金屬氧化物）生成CO2 、C與二氧化碳在高溫的條件下生成CO，正確；B、H2O2分解生成H2O、電解H2O生成O氫氣在氧氣中點燃生成水，正確；C、氫氧化鉀與碳酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和碳酸鉀、碳酸鉀與硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和硝酸鉀、但硝酸鉀無法一步轉(zhuǎn)化為碳酸鉀，錯誤；D、Fe2O3與