【文章內容簡介】 ；C、整個變化過程中氯離子沒有生成沉淀或氣體，也沒有加入，所以整個變化過程中氯離子數(shù)目沒有改變，故C錯誤；D、d點時，氫氧化鈉和鹽酸、氯化鎂恰好完全反應，溶液中的溶質只有氯化鈉一種，故D正確。故選D。點睛：解題的關鍵是能正確的分析各個反應的過程并能結合圖像分析問題。4．B解析：B【解析】試題分析：物質除雜的原則是所加試劑與雜質反應的同時不能引進新的雜質，主要物質可以多但不能少；A選項一氧化碳在二氧化碳的環(huán)境下不能燃燒；B選項高溫灼燒碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，是正確的敘述；C選項碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，引進了新雜質；D選項稀硫酸與硝酸鋇反應生成硝酸，引進了新雜質；故答案選擇B考點：物質的除雜5．A解析：A【解析】將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明R能與稀鹽酸反應，即活動性R＞H；由R+2HCl2=RCl2+H2↑可知，R在化合物中顯+2價；將R放入ZnSO4溶液中無任何變化，說明Zn的金屬活動性比R強，即Zn＞R。A、由于金屬活動性Mg＞Zn＞R，所以R不能與MgSO4反應，錯誤；B、由于金屬活動性R＞H＞Cu，所以R能與CuSO4反應，化學方程式R+CuSO4=RSO4+Cu，正確；C、金屬活動性R＞H， R能與H2SO4反應，化學方程式R+H2SO4=RSO4+H2↑，正確；D、由于金屬活動性Al＞Zn＞R，所以Al能與RSO4反應，化學方程式2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，正確。故選A。點睛：掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不能反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵。6．C解析：C【解析】【分析】【詳解】該實驗是把堿氫氧化鋇滴加倒硫酸中，反應生成硫酸鋇和水，a點時溶質沒有減小到最小，所以剩余硫酸溶液顯酸性，是正確的敘述；B選項b點溶液中的溶質為零，說明氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應是正確的敘述；C選項c點時氫氧化鋇過量，溶液中的溶質為氫氧化鋇，不是硫酸，故敘述是錯誤的；D選項因為b點后加入氫氧化鋇溶液，沒有硫酸與之反應生成沉淀，故兩點生成的沉淀質量相等，是正確的敘述。故答案選擇C7．C解析：C【解析】A. 金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。X能從某溶液中置換出單質Y，X是金屬時，X一定比Y活潑，不符合題意；B. X可能是鐵，Y一定比鐵的活動性弱，可能是銅，不符合題意；C. X是金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬，如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ；Fe +2HCl== FeCl2+H2↑符合題意；D. X不一定是排在金屬活動性順序中氫以前的金屬，如：Cu +2AgNO3 == 2Ag+ Cu(NO3)2；故選C8．A解析：A【解析】A、②煤燃燒不充分是產(chǎn)生有毒的一氧化碳氣體，一氧化碳難溶于水，煤爐上放一壺水不能防止煤氣中毒，故A錯誤。故選：A。9．C解析：C【解析】【分析】根據(jù)等質量的鋅粉和鐵粉，分別放入質量相等、溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸充分反應分析：①鋅的活動性比鐵的活動性強，等質量的金屬，鋅反應的時間短；②由圖示可知：生成的氫氣的質量相等，所以硫酸均反應完；由方程式分析，二者反應結束后，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反應完，鐵有剩余；③由圖示可知：生成的氫氣的質量相等，所以硫酸均反應完；④由方程式分析可知：相等質量的鐵和鋅與硫酸反應，鐵生成氫氣多；⑤依據(jù)質量守恒定律，反應后溶液的質量=反應前的總質量氣體的質量不溶物的質量，圖示中生成氫氣的質量相等，但剩余的不溶物的質量不同，所以反應結束后所得溶液質量不相等?！驹斀狻竣黉\的活動性比鐵的活動性強，等質量的金屬，鋅反應的時間短，故正確；②根據(jù)化學方程式，可知每56g鐵生成2g氫氣，根據(jù)化學方程式，可知每65g鋅反應生成2g氫氣；由方程式分析可知，二者反應結束后，生成相等質量的氫氣消耗的金屬的質量不相等，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反應完，鐵有剩余，故正確；③置換反應是金屬置換酸中的氫元素，所以若生成的氫氣的質量相等，硫酸質量相等，故正確；④由方程式分析可知，二者反應結束后，生成相等質量的氫氣，故正確；⑤由方程式分析可知，二者反應結束后，生成相等質量的氫氣消耗的金屬的金屬不相等，所得溶液的質量一定不相等，故錯誤?！军c睛】掌握金屬與酸反應生成氫氣的圖像，是正確解答本題的關鍵。10．B解析：B【解析】A、除Al2(SO4)3溶液中H2SO4溶液， 加入足量Al2O3粉末，氧化鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和水，過量的氧化鋁經(jīng)過濾除掉，所得只有硫酸鋁溶液；B、Cu中有CuO雜質時，通入氧氣并加熱，使主要成分銅變成雜質氧化銅；C 除CaO中碳酸鈣，高溫煅燒時碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，所得固體只有氧化鈣；D除H2氣體HCl氣體，通過NaOH溶液時可將雜質氯化氫反應掉，再通過濃硫酸，除掉水蒸氣，最后只得氫氣。選B點睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質反應，不能與想要的主要成分反應，同時不能引入新的雜質11．C解析：C【解析】【分析】【詳解】分析圖像可知，因Ba(OH)2可與H2SO4反應產(chǎn)生不溶于酸的BaSO4沉淀，而剛開始加入Ba(OH)2溶液時，并未產(chǎn)生沉淀，說明溶液中一定無H2SO4。繼續(xù)加入Ba(OH)2溶液又會產(chǎn)生沉淀，這是因為Ba(OH)2消耗掉溶液中的HCl后，又與MgCl2反應產(chǎn)生了Mg(OH)2沉淀，則該溶液中一定有HCl、MgCl2，MgCl2可與NaOH反應，NaOH也能與HC1反應，因此溶液中一定無NaOH。故選C。12．C解析：C【解析】氧化物中都含有氧元素但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如高錳酸鉀，氧化物還有一個條件是兩種元素組成。故①錯誤。某種物質的飽和溶液只是不能溶解該物質了，但是還可以溶解其他物質，故②錯誤。氫氧化鈉和氫氧化鉀都是堿，都可以與酸反應，故③正確。硝酸銨屬于鹽，故④錯誤，故選C13．C解析：C【解析】【分析】【詳解】F、G是組成元素相同的兩種氣體，所以F、G可能為二氧化碳或一氧化碳，D高溫會生成F，所以D可能是碳酸鈣，F(xiàn)可能是二氧化碳，G可能是一氧化碳，E是生活中常用的調味劑、防腐劑，所以E為氯化鈉，A和B反應產(chǎn)生碳酸鈣和氯化鈉，所以A和B是碳酸鈉和氯化鈣中的一種，Q、R都是黑色固體，F(xiàn)與R反應生成G為一氧化碳，所以R為碳，G與Q反應生成二氧化碳，所以Q可以為氧化銅；B和C反應產(chǎn)生氯化鈉和二氧化碳，所以B是碳酸鈉，C是鹽酸，A就是氯化鈣，經(jīng)過驗證，推導正確，A、反應④是碳和二氧化碳高溫條件下生成一氧化碳，該反應為吸熱反應，正確；B. D為碳酸鈣，A為氯化鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，正確；C. 圖中涉及的物質類別沒有涉及堿，故錯誤；，碳和二氧化碳高溫條件下生成一氧化碳屬于化合反應，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉屬于復分解反應，故正確；故選C。14．B解析：B【解析】【詳解】A、電解水實驗中得到氫氣和氧氣的體積比為2：1，不是質量比，故選項不正確；B、向稀硫酸中不斷加入氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀和水，溶質質量不斷減小，當硫酸完全反應后，溶質質量為零，繼續(xù)加氫氧化鋇溶質質量又從零不斷增加，故選項正確；C、等質量、等溶質質量分數(shù)的稀硫酸和足量鎂、鋅反應，酸相等生成氫氣質量應相等，故選項不正確；D、用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣時，二氧化錳作催化劑，反應前后的質量始終不變，故選項不正確；故選B。【點睛】金屬和酸反應的圖像類題目中，主要涉及鎂、鋁、鐵、鋅四種金屬，根據(jù)他們的金屬活動性強弱可判斷與酸反應的快慢，越活潑的金屬反應越快，在橫坐標為時間，縱坐標為氫氣質量的圖像上就表現(xiàn)為越靠近縱坐標。15．B解析：B【解析】在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，氫氧化鈉先與硫酸反應生成硫酸鈉和水，當硫酸反應完畢才開始與硫酸銅反應，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；當硫酸銅反應完畢，即使不斷加入氫氧化鈉，也不會產(chǎn)生沉淀了，選B16．B解析：B【解析】【分析】【詳解】℃時，將等質量的甲、乙分別配成飽和溶液，所得溶液質量：甲＞乙，因為該溫度時甲的溶解度小于乙的；℃時甲、丙的飽和溶液升溫到t2℃，兩種溶液中溶質的質量分數(shù)相等，因為該溫度時二者的溶解度恰好相等，但是丙會析出晶體，而甲不會析出；℃時甲的飽和溶液變?yōu)閠3℃時甲的飽和溶液，可以采用蒸發(fā)水的方法；℃時三種物質的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質的質量：甲＞乙＞丙，因為該溫度時三者的溶解度的大小時甲大