20xx-20xx備戰(zhàn)中考化學一模試題分類匯編——利用化學方程式的簡單計算綜合及答案(編輯修改稿)
2025-04-01 22:03 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 氧化鈣加熱分解生成氧化鈣和氧氣，依據(jù)固體質量的減少就是氧氣的質量，依據(jù)鈣元素守恒進行計算?！驹斀狻吭O該過程中產(chǎn)生氧氣的質量為x： x=故選：B。14．下圖是某反應的微觀示意圖，下列說法不正確的是A．B為單質B．生成物中C和D的分子個數(shù)比為1:1C．參加反應的A和B的質量比為17:16D．A中氫元素與硫元素的質量比為1:16【答案】C【解析】試題分析：從分子構成看B中只有一種元素所以屬于單質，根據(jù)配平后的結果看生成物中C和D的分子個數(shù)比為1:1；參加反應的A和B的質量比為=342:323=17:24；；A的化學式為H2S其中氫元素與硫元素的質量比為1:16。故選C.考點：分子的構成 物質之間的質量關系15．，反應方程式為：R+3O2XO2+2SO2，．下列判斷正確的是（ ）A．B．R的相對分子質量為76C．R中含有X元素、S元素和O元素D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物質【答案】B【解析】試題分析：依據(jù)質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變可知參加反應的R的質量為：+=，A錯誤；設R的相對分子質量為X，則根據(jù)方程式計算R+3O2=XO2+2SO2X 96 x=96*，B正確；在化學反應中物質的質量比即為相對分子質量之比，那么XO2的相對分子質量為44，可能是二氧化碳；根據(jù)質量守恒定律化學反應前后元素的種類和質量不變，生成物中氧元素的質量=+=，等于反應物中氧氣的質量，那么R中含有X元素、S元素，不含氧元素，C錯誤；二氧化碳主要是造成溫室效應，D錯誤。故選B?？键c：質量守恒定律16．一定質量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反應，生成物只有CO、CO2和H2O，，則CO2的質量為A． B． C． D．【答案】C【解析】解：甲烷中碳和氫元素的質量之比是12：4=3：1，所以生成物中碳元素和氫元素的質量比也為3：1，==，則CO和CO2中總的碳元素的質量=3=，設生成的CO的質量是x，CO2的質量為y，則x+y=?，x+y=，解得x=，y=。故選C。17．一包混有雜質的Na2CO3，其雜質可能是Ba(NO3)KCl、NaHCO3，溶于水得澄清溶液，加入足量的鹽酸，則下列判斷正確的是( )A．樣品中只含有NaHCO3B．樣品中一定混有NaHCO3，可能有KClC．樣品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2D．樣品中混有KCl，也有NaHCO3【答案】D【解析】【詳解】混有雜質的碳酸鈉加水后溶液澄清，一定不存在硝酸鋇，，氯化鉀的存在不會與鹽酸反應生成二氧化碳，加入足量的鹽酸，說明碳酸鈉中的雜質也會生成二氧化碳，所以若是混有氯化鉀和碳酸氫鈉，故樣品中混有氯化鉀和碳酸氫鈉的混合物。故選D。18．一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖所示，下列說法正確的是（ ?。〢．丁一定是該反應的催化劑B．該反應的基本類型是分解反應C．該反應中乙、丙的質量比為3：17D．該反應中甲、丙的質量比為7：4【答案】C【解析】【分析】由四種物質反應前后各物質的質量分數(shù)可知，反應前丙的質量分數(shù)為1﹣70%﹣14%﹣10＝6%，反應后乙的質量分數(shù)為1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%；反應前后甲的質量分數(shù)減少了70%﹣42%＝28%，故甲是反應物；同理可以通過圖示確定乙的質量分數(shù)減少了14%﹣8%＝6%，故乙是反應物；丙的質量分數(shù)增加了40%﹣6%＝34%，丙是生成物；丁的質量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應?！驹斀狻緼、丁的質量分數(shù)不變，可能沒有參加反應，也可能作該反應的催化劑，選項錯誤；B、該反應的反應物為甲和乙，生成物是丙，符合“多變一”的特征，屬于化合反應，選項錯誤；C、該反應中乙、丙的質量比為6%：34%＝3：17，選項正確；D、該反應中甲、丙的質量比為28%：34%＝14：17，選項錯誤，故選C。19．把一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下，下列說法正確的是物質abcd反應前的質量(g)反應后的質量(g)xA．物質a是生成物 B．x=C．d一定是催化劑 D．反應后原子數(shù)目減少了【答案】B【解析】【分析】由表格信息可知反應后，是生成物；，是反應物
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