20xx-20xx備戰(zhàn)中考化學利用化學方程式的簡單計算的綜合專項訓練(編輯修改稿)
2025-04-01 22:03 本頁面
【文章內容簡介】 酸鈣中碳元素的質量分數為： 100%=12%，： =15g。故選C。13．一定條件下，密閉容器中發(fā)生化學反應，甲、乙、丙、丁四種物質的質量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）A．乙屬于混合物B．該反應可以表示為：甲+丙+丁乙C．參加反應的甲和丁的質量比為2:5D．參加反應的甲和丁的分子個數比一定為8:12【答案】C【解析】【分析】根據圖示可知，反應后甲、丁質量減小，說明兩者為反應物，丙質量不變，說明丙為催化劑或未參加反應，乙質量增大，說明乙為生成物?！驹斀狻緼、由圖可知，乙為純凈物，密閉容器中的氣體為混合物，故選項錯誤；B、甲、丁為反應物，乙為生成物，丙為催化劑或未參加反應，該反應可以表示為：甲+丁乙，或甲+丁乙，故選項錯誤；C、參加反應的甲和丁的質量比為（8g4g）：（12g2g）=2:5，故選項正確；D、由于不知化學方程式中甲、丁的相對分子質量，故無法確定乙、丁物質的化學計量數之比，即無法確定參加反應的甲和丁的分子個數比，故選項錯誤。故選C。14．兩個或多個同種含氧酸分子之間可以脫水形成相對分子質量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物質不屬于硫酸(H2SO4)脫水后形成的是A．H2S2O7 B．H2S2O8 C．H2S3O10 D．H2S4O13【答案】B【解析】試題分析：A選項該物質的1個分子中含有2個硫原子，所以可以由2個硫酸分子脫掉1個水分子得到H2S2O7；B選項該物質的1個分子中含有2個硫原子，所以可以由2個硫酸分子脫掉1個水分子得到H2S2O7；所以是錯誤的；C選項該物質的1個分子中含有3個硫原子，所以可以由3個硫酸分子脫掉2個水分子得到；D選項該物質的1個分子中含有4個硫原子，所以可以由4個硫酸分子脫掉3個水分子得到；故答案選擇B考點：物質的反應15．一包混有雜質的Na2CO3，其雜質可能是Ba(NO3)KCl、NaHCO3，溶于水得澄清溶液，加入足量的鹽酸，則下列判斷正確的是( )A．樣品中只含有NaHCO3B．樣品中一定混有NaHCO3，可能有KClC．樣品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2D．樣品中混有KCl，也有NaHCO3【答案】D【解析】【詳解】混有雜質的碳酸鈉加水后溶液澄清，一定不存在硝酸鋇，，氯化鉀的存在不會與鹽酸反應生成二氧化碳，加入足量的鹽酸，說明碳酸鈉中的雜質也會生成二氧化碳，所以若是混有氯化鉀和碳酸氫鈉，故樣品中混有氯化鉀和碳酸氫鈉的混合物。故選D。16．在化學反應A+2B＝C+D中， B恰好完全反應， C， D，需要A的質量為（ ?。〢． B． C． D．無法計算【答案】B【解析】【詳解】生成D的質量：+﹣＝設參加反應A物質的質量為x x＝答：。17．一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示，下列說法正確的是（ ?。〢．丁一定是該反應的催化劑B．該反應的基本類型是分解反應C．該反應中乙、丙的質量比為3：17D．該反應中甲、丙的質量比為7：4【答案】C【解析】【分析】由四種物質反應前后各物質的質量分數可知，反應前丙的質量分數為1﹣70%﹣14%﹣10＝6%，反應后乙的質量分數為1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%；反應前后甲的質量分數減少了70%﹣42%＝28%，故甲是反應物；同理可以通過圖示確定乙的質量分數減少了14%﹣8%＝6%，故乙是反應物；丙的質量分數增加了40%﹣6%＝34%，丙是生成物；丁的質量分數不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。【詳解】A、丁的質量分數不變，可能沒有參加反應，也可能作該反應的催化劑，選項錯誤；B、該反應的反應物為甲和乙，生成物是丙，符合“多變一”的特征，屬于化合反應，選項錯誤；C、該反應中乙、丙的質量比為6%：34%＝3：17，選項正確；D、該反應中甲、丙的質量比為28%：34%＝14：17，選項錯誤，故選C。18．在加熱條件下，將一定量的一氧化碳氣體通過12g氧化銅粉末，充分反應后，將生成的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，則加熱后得到的固體混合物中，銅、氧元素的質量比為A．14：1 B．12：1 C．8：1 D．4：1【答案】B【解析】【詳解】設反應的氧化銅質量為x，生成銅的質量為y， x＝8g， y＝，剩余氧化銅中銅元素質量為：（12g﹣8g）＝，氧元素質量為：4g﹣＝，則加熱后得到的固體混合物中，銅、氧元素的質量比為：（+）：＝12：1。故選B。19．把一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下，下列說法正確的是物質abcd反應前的質量(g)反應后的質量(g)xA．物質a是生成物 B．x=C．d一定是催化劑
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