備戰(zhàn)中考化學提高題專題復習利用化學方程式的簡單計算練習題(編輯修改稿)
2025-04-02 00:46 本頁面
【文章內容簡介】 的二氧化碳質量相等，碳酸鈉消耗的氯化氫多，故選A。14．某露置于空氣中的CaO固體，測得其中Ca元素質量分數(shù)為50%，取10 g該CaO固體樣品，向其中加入100 g稀鹽酸至恰好完全反應，下列說法中不正確的是A． g B．％C．CaO固體露置于空氣中會變質 D．樣品中一定含有碳酸鈣【答案】A【解析】【分析】生石灰能與水反應生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成了碳酸鈣，再根據(jù)物質的性質分析判斷有關的說法。【詳解】A、由質量守恒定律可知，反應前后鈣元素的質量不變，反應生成氯化鈣的質量為：10g50%247。=，故錯誤；B、根據(jù)氯元素質量守恒可知，稀鹽酸中HCl的質量為，故鹽酸中溶質的質量分數(shù)為，故正確；C、生石灰能與水反應生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成了碳酸鈣，故氧化鈣固體露置在空氣中會變質，故正確；D、氧化鈣中鈣元素的質量分數(shù)是：，氫氧化鈣中鈣元素的質量分數(shù)是：，碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)是：，由題意可知，測得其中Ca元素質量分數(shù)為50%，則該混合物一定含有碳酸鈣，故正確。故選A。15．已知：過氧化鈣(CaO2)加熱分解生成氧化鈣和氧氣。(該溫度下，CaO不分解)，測得所得固體中鈣、氧元素的質量比為5:3，則該過程中產(chǎn)生氧氣的質量為A． B． C． D．【答案】B【解析】【分析】根據(jù)過氧化鈣加熱分解生成氧化鈣和氧氣，依據(jù)固體質量的減少就是氧氣的質量，依據(jù)鈣元素守恒進行計算。【詳解】設該過程中產(chǎn)生氧氣的質量為x： x=故選：B。16．己知A+3B=2C+3D中。又知D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量為A．23 B．46 C．92 D．96【答案】B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質量守恒定律，生成D的質量為：+=，設A的相對分子質量為x， 則=，解得x=46，故選B。17．，反應方程式為：R+3O2XO2+2SO2，．下列判斷正確的是（ ）A．B．R的相對分子質量為76C．R中含有X元素、S元素和O元素D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物質【答案】B【解析】試題分析：依據(jù)質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變可知參加反應的R的質量為：+=，A錯誤；設R的相對分子質量為X，則根據(jù)方程式計算R+3O2=XO2+2SO2X 96 x=96*，B正確；在化學反應中物質的質量比即為相對分子質量之比，那么XO2的相對分子質量為44，可能是二氧化碳；根據(jù)質量守恒定律化學反應前后元素的種類和質量不變，生成物中氧元素的質量=+=，等于反應物中氧氣的質量，那么R中含有X元素、S元素，不含氧元素，C錯誤；二氧化碳主要是造成溫室效應，D錯誤。故選B?？键c：質量守恒定律18．納米級TiO2有廣泛的應用,制備的一步反應為2FeTiO3+7Cl2+6C=2TiClx+2FeCl3+6CO。該化學方程式中,x的值為A．2 B．4 C．8 D．14【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子的數(shù)目不變，反應前氯原子的個數(shù)為14個，反應后氯原子的個數(shù)為2x+6個，則2x+6=14，得x=4。故選B。19．硝酸在光照或加熱條件下可發(fā)生如下反應:4HNO3 △4NO2 ↑+X↑+2H2O,則下列說法中錯誤的是A．反應屬于分解反應 B．X的化學式為O2C．反應前后原子總數(shù)不變 D．反應前后氮元素的化合價不變【答案】D【解析】試題分析： ，生成物三種，符合分解反應的特點，選項說法正確；：反應前后元素種類和原子個數(shù)都不變，反應前氫氮氧的原子個數(shù)分別為12，已知反應后氫氮氧的原子個數(shù)為2，故X中含兩個氧原子，化學式為O2，選項說法正確；，選項說法正確；：++4，化合價改變，選項說法錯誤；故選D考點： 化學方程式；質量守恒定律20．在一密閉容器中，有四種物質，在一定條件下存在某個反應，測得反應前后各物質的質量如下表：已知X的相對分子質量為n、 ( )物質XYZQ反應前質量/g410121反應后質量/g01215待測A．該反應后待測Q質量為12gB．反應后生成15gZC．該化學方程式中X與Q的化學計量數(shù)之比為2：3D．該反應中
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