備戰(zhàn)中考化學(xué)提高題專題復(fù)習(xí)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算練習(xí)題(編輯修改稿)
2025-04-02 00:46 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 的二氧化碳質(zhì)量相等，碳酸鈉消耗的氯化氫多，故選A。14．某露置于空氣中的CaO固體，測(cè)得其中Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，取10 g該CaO固體樣品，向其中加入100 g稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，下列說法中不正確的是A． g B．％C．CaO固體露置于空氣中會(huì)變質(zhì) D．樣品中一定含有碳酸鈣【答案】A【解析】【分析】生石灰能與水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣，再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷有關(guān)的說法。【詳解】A、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量不變，反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為：10g50%247。=，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)氯元素質(zhì)量守恒可知，稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為，故鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故正確；C、生石灰能與水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣，故氧化鈣固體露置在空氣中會(huì)變質(zhì)，故正確；D、氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：，氫氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：，碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：，由題意可知，測(cè)得其中Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則該混合物一定含有碳酸鈣，故正確。故選A。15．已知：過氧化鈣(CaO2)加熱分解生成氧化鈣和氧氣。(該溫度下，CaO不分解)，測(cè)得所得固體中鈣、氧元素的質(zhì)量比為5:3，則該過程中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為A． B． C． D．【答案】B【解析】【分析】根據(jù)過氧化鈣加熱分解生成氧化鈣和氧氣，依據(jù)固體質(zhì)量的減少就是氧氣的質(zhì)量，依據(jù)鈣元素守恒進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻吭O(shè)該過程中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x： x=故選：B。16．己知A+3B=2C+3D中。又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為A．23 B．46 C．92 D．96【答案】B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成D的質(zhì)量為：+=，設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量為x， 則=，解得x=46，故選B。17．，反應(yīng)方程式為：R+3O2XO2+2SO2，．下列判斷正確的是（ ?。〢．B．R的相對(duì)分子質(zhì)量為76C．R中含有X元素、S元素和O元素D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物質(zhì)【答案】B【解析】試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變可知參加反應(yīng)的R的質(zhì)量為：+=，A錯(cuò)誤；設(shè)R的相對(duì)分子質(zhì)量為X，則根據(jù)方程式計(jì)算R+3O2=XO2+2SO2X 96 x=96*，B正確；在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比即為相對(duì)分子質(zhì)量之比，那么XO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44，可能是二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，生成物中氧元素的質(zhì)量=+=，等于反應(yīng)物中氧氣的質(zhì)量，那么R中含有X元素、S元素，不含氧元素，C錯(cuò)誤；二氧化碳主要是造成溫室效應(yīng)，D錯(cuò)誤。故選B?？键c(diǎn)：質(zhì)量守恒定律18．納米級(jí)TiO2有廣泛的應(yīng)用,制備的一步反應(yīng)為2FeTiO3+7Cl2+6C=2TiClx+2FeCl3+6CO。該化學(xué)方程式中,x的值為A．2 B．4 C．8 D．14【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，反應(yīng)前氯原子的個(gè)數(shù)為14個(gè)，反應(yīng)后氯原子的個(gè)數(shù)為2x+6個(gè)，則2x+6=14，得x=4。故選B。19．硝酸在光照或加熱條件下可發(fā)生如下反應(yīng):4HNO3 △4NO2 ↑+X↑+2H2O,則下列說法中錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B．X的化學(xué)式為O2C．反應(yīng)前后原子總數(shù)不變 D．反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)不變【答案】D【解析】試題分析： ，生成物三種，符合分解反應(yīng)的特點(diǎn)，選項(xiàng)說法正確；：反應(yīng)前后元素種類和原子個(gè)數(shù)都不變，反應(yīng)前氫氮氧的原子個(gè)數(shù)分別為12，已知反應(yīng)后氫氮氧的原子個(gè)數(shù)為2，故X中含兩個(gè)氧原子，化學(xué)式為O2，選項(xiàng)說法正確；，選項(xiàng)說法正確；：++4，化合價(jià)改變，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；故選D考點(diǎn)： 化學(xué)方程式；質(zhì)量守恒定律20．在一密閉容器中，有四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個(gè)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：已知X的相對(duì)分子質(zhì)量為n、 ( )物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410121反應(yīng)后質(zhì)量/g01215待測(cè)A．該反應(yīng)后待測(cè)Q質(zhì)量為12gB．反應(yīng)后生成15gZC．該化學(xué)方程式中X與Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3D．該反應(yīng)中
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