20xx-20xx全國(guó)中考化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算的綜合中考真題匯總及答案(編輯修改稿)
2025-04-01 22:02 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 13．在反應(yīng)A+2B═C+D中，，則需要A的質(zhì)量為（ ?。〢． B． C． D．無法計(jì)算【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)題意“在反應(yīng)A+2B═C+D中，”和質(zhì)量守恒定律，則可知反應(yīng)生成D的質(zhì)量：+﹣＝；設(shè)參加反應(yīng)A物質(zhì)的質(zhì)量為x， x＝；。故選C。14．兩個(gè)或多個(gè)同種含氧酸分子之間可以脫水形成相對(duì)分子質(zhì)量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物質(zhì)不屬于硫酸(H2SO4)脫水后形成的是A．H2S2O7 B．H2S2O8 C．H2S3O10 D．H2S4O13【答案】B【解析】試題分析：A選項(xiàng)該物質(zhì)的1個(gè)分子中含有2個(gè)硫原子，所以可以由2個(gè)硫酸分子脫掉1個(gè)水分子得到H2S2O7；B選項(xiàng)該物質(zhì)的1個(gè)分子中含有2個(gè)硫原子，所以可以由2個(gè)硫酸分子脫掉1個(gè)水分子得到H2S2O7；所以是錯(cuò)誤的；C選項(xiàng)該物質(zhì)的1個(gè)分子中含有3個(gè)硫原子，所以可以由3個(gè)硫酸分子脫掉2個(gè)水分子得到；D選項(xiàng)該物質(zhì)的1個(gè)分子中含有4個(gè)硫原子，所以可以由4個(gè)硫酸分子脫掉3個(gè)水分子得到；故答案選擇B考點(diǎn)：物質(zhì)的反應(yīng)15．已知：過氧化鈣(CaO2)加熱分解生成氧化鈣和氧氣。(該溫度下，CaO不分解)，測(cè)得所得固體中鈣、氧元素的質(zhì)量比為5:3，則該過程中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為A． B． C． D．【答案】B【解析】【分析】根據(jù)過氧化鈣加熱分解生成氧化鈣和氧氣，依據(jù)固體質(zhì)量的減少就是氧氣的質(zhì)量，依據(jù)鈣元素守恒進(jìn)行計(jì)算。【詳解】設(shè)該過程中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x： x=故選：B。16．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為 12:19B．丙可能是該反應(yīng)的催化劑C．x 的值是 7D．丁可能是化合物【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖中信息，甲物質(zhì)質(zhì)量減少了14g2g=12g，丙物質(zhì)質(zhì)量不變，丁物質(zhì)質(zhì)量增加了36g5g=31g，根據(jù)質(zhì)量守恒，乙物質(zhì)反應(yīng)后的質(zhì)量，x=（14+26+5+3）g（2+3+36）g=7g。乙物質(zhì)質(zhì)量減少了26g7g=19g。【詳解】A、參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為12:19，說法正確；故不符合題意；B、丙物質(zhì)質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)，說法正確；故不符合題意；C、由分析可知，x的值為7，說法正確；故不符合題意；D、該反應(yīng)是化合反應(yīng)，甲+乙→丁，丁是生成物，一定是化合物，說法錯(cuò)誤。故符合題意；故選D17．在一密閉容器中，有四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個(gè)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：已知X的相對(duì)分子質(zhì)量為n、 ( )物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410121反應(yīng)后質(zhì)量/g01215待測(cè)A．該反應(yīng)后待測(cè)Q質(zhì)量為12gB．反應(yīng)后生成15gZC．該化學(xué)方程式中X與Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3D．該反應(yīng)中Y與Q質(zhì)量之比為1：1【答案】C【解析】【分析】此題是借助質(zhì)量守恒定律對(duì)反應(yīng)物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解，反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量會(huì)減少，生成物質(zhì)量會(huì)增加，從而判斷生成物與反應(yīng)物，即可判斷反應(yīng)的類型，且反應(yīng)物與生成物質(zhì)量相等可求出Q的質(zhì)量?！驹斀狻扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后Q的質(zhì)量為4g+10g+1g+21g0g12g15g=9g，Y、Z物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量增加，是生成物；X、Q物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量減少，是反應(yīng)物。A、反應(yīng)后Q的質(zhì)量為9g，故錯(cuò)誤；B、反應(yīng)后生成Z的質(zhì)量為：15g1g=14g，故錯(cuò)誤；C、化學(xué)方程式中X與Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：=2：3，故正確；D、反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為：（12g10g）：（21g9g）=1：6，故錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量。18．一包混有雜質(zhì)的Na2CO3，其雜質(zhì)可能是Ba(NO3)KCl、NaHCO3，溶于水得澄清溶液，加入足量的鹽酸，則下列判斷正確的是( )A．樣品中只含有NaHCO3B．樣品中一定混有NaHCO3，可能有KClC．樣品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2D．樣品中混有KCl，也有NaHCO3【答案】D【解析】【詳解】混有雜質(zhì)的碳酸鈉加水后溶液澄清，一定不存在硝酸鋇，，氯化鉀的存在不會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，加入足量的鹽酸，說明碳酸鈉中的雜質(zhì)也會(huì)生成二氧化碳，所以若是混有氯化鉀和碳酸氫鈉，故樣品中混有氯化鉀和碳酸氫鈉的混合物。故選D。19．密閉容器中甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不同時(shí)刻的質(zhì)量如表所示。甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應(yīng)前6410116t時(shí)刻32abc反應(yīng)后042d48已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為丁的2倍，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ?。〢．a(chǎn)為32
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