20xx-20xx中考化學利用化學方程式的簡單計算綜合題及答案(編輯修改稿)
2025-04-01 22:02 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 量比即為相對分子質(zhì)量之比，那么XO2的相對分子質(zhì)量為44，可能是二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后元素的種類和質(zhì)量不變，生成物中氧元素的質(zhì)量=+=，等于反應物中氧氣的質(zhì)量，那么R中含有X元素、S元素，不含氧元素，C錯誤；二氧化碳主要是造成溫室效應，D錯誤。故選B?？键c：質(zhì)量守恒定律13．下列關(guān)于化學用語的說法，錯誤的一項是（ ?。〢．FeCl2讀作氯化亞鐵；SO2讀作二氧化硫B．3H只有微觀意義；C60表示60個碳原子C．NH4NO3中，氮元素的化合價不相同D．，可讀作每48份質(zhì)量的鐵與32份質(zhì)量的氧氣完全反應，生成80份質(zhì)量的氧化鎂【答案】B【解析】【詳解】A、FeCl2從右向左讀，讀作氯化亞鐵；SO2讀作二氧化硫，故A選項說法正確，不符合題意；B、3H表示3個氫原子，不具有宏觀意義，只具有微觀意義；C60表示1個C60分子，故B選項說法錯誤，符合題意；C、硝酸銨（NH4NO3）中銨根顯+1價，氫元素顯+1價，設銨根中氮元素的化合價是x，由原子團中元素的化合價代數(shù)和等于原子團的化合價，可得：x+（+1）4＝+1，則x＝﹣3價。硝酸根顯﹣1價，氧元素顯﹣2價，設硝酸根中氮元素的化合價是y，由原子團中元素的化合價代數(shù)和等于原子團的化合價，可得：y+（﹣2）3＝﹣1，則y＝+5價，故C選項說法正確，不符合題意；D、可讀作每48份質(zhì)量的鐵與32份質(zhì)量的氧氣完全反應，生成80份質(zhì)量的氧化鎂，故D選項說法正確，不符合題意。故選B?！军c睛】掌握常見化學用語（原子符號、分子符號、化學式、化學方程式等）的書寫方法是正確解答此類題的關(guān)鍵。在化學符號前面添加數(shù)字，此時的化學符號只有微觀含義。14．兩個或多個同種含氧酸分子之間可以脫水形成相對分子質(zhì)量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物質(zhì)不屬于硫酸(H2SO4)脫水后形成的是A．H2S2O7 B．H2S2O8 C．H2S3O10 D．H2S4O13【答案】B【解析】試題分析：A選項該物質(zhì)的1個分子中含有2個硫原子，所以可以由2個硫酸分子脫掉1個水分子得到H2S2O7；B選項該物質(zhì)的1個分子中含有2個硫原子，所以可以由2個硫酸分子脫掉1個水分子得到H2S2O7；所以是錯誤的；C選項該物質(zhì)的1個分子中含有3個硫原子，所以可以由3個硫酸分子脫掉2個水分子得到；D選項該物質(zhì)的1個分子中含有4個硫原子，所以可以由4個硫酸分子脫掉3個水分子得到；故答案選擇B考點：物質(zhì)的反應15．納米級TiO2有廣泛的應用,制備的一步反應為2FeTiO3+7Cl2+6C=2TiClx+2FeCl3+6CO。該化學方程式中,x的值為A．2 B．4 C．8 D．14【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子的數(shù)目不變，反應前氯原子的個數(shù)為14個，反應后氯原子的個數(shù)為2x+6個，則2x+6=14，得x=4。故選B。16．在化學反應A+2B＝C+D中， B恰好完全反應， C， D，需要A的質(zhì)量為（ ）A． B． C． D．無法計算【答案】B【解析】【詳解】生成D的質(zhì)量：+﹣＝設參加反應A物質(zhì)的質(zhì)量為x x＝答：。17．在一密閉容器中，有四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：已知X的相對分子質(zhì)量為n、 ( )物質(zhì)XYZQ反應前質(zhì)量/g410121反應后質(zhì)量/g01215待測A．該反應后待測Q質(zhì)量為12gB．反應后生成15gZC．該化學方程式中X與Q的化學計量數(shù)之比為2：3D．該反應中Y與Q質(zhì)量之比為1：1【答案】C【解析】【分析】此題是借助質(zhì)量守恒定律對反應物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關(guān)系進行求解，反應中反應物質(zhì)量會減少，生成物質(zhì)量會增加，從而判斷生成物與反應物，即可判斷反應的類型，且反應物與生成物質(zhì)量相等可求出Q的質(zhì)量?！驹斀狻扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，反應后Q的質(zhì)量為4g+10g+1g+21g0g12g15g=9g，Y、Z物質(zhì)反應后質(zhì)量增加，是生成物；X、Q物質(zhì)反應后質(zhì)量減少，是反應物。A、反應后Q的質(zhì)量為9g，故錯誤；B、反應后生成Z的質(zhì)量為：15g1g=14g，故錯誤；C、化學方程式中X與Q的化學計量數(shù)之比為：=2：3，故正確；D、反應中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為：（12g10g）：（21g9g）=1：6，故錯誤；故選C?！军c睛】在化學反應中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量。18．一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，下列說法正確的是（ ?。〢．丁一定是該反應的催化劑B．該反應的基本類型是分解反應C．該反應中乙、丙的質(zhì)量比為3：17D．該反應中甲、丙的質(zhì)量比為7：4【答案】C【解析】【分析】由四種物質(zhì)反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可知，反應前丙的
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