20xx-20xx全國各地中考化學(xué)分類：利用化學(xué)方程式的簡單計算綜合題匯編(編輯修改稿)
2025-04-01 22:02 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比相同，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式能表示反應(yīng)中各物質(zhì)在反應(yīng)中的粒子個數(shù)比，利用物質(zhì)的粒子個數(shù)比可判斷反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比。14．兩個或多個同種含氧酸分子之間可以脫水形成相對分子質(zhì)量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物質(zhì)不屬于硫酸(H2SO4)脫水后形成的是A．H2S2O7 B．H2S2O8 C．H2S3O10 D．H2S4O13【答案】B【解析】試題分析：A選項(xiàng)該物質(zhì)的1個分子中含有2個硫原子，所以可以由2個硫酸分子脫掉1個水分子得到H2S2O7；B選項(xiàng)該物質(zhì)的1個分子中含有2個硫原子，所以可以由2個硫酸分子脫掉1個水分子得到H2S2O7；所以是錯誤的；C選項(xiàng)該物質(zhì)的1個分子中含有3個硫原子，所以可以由3個硫酸分子脫掉2個水分子得到；D選項(xiàng)該物質(zhì)的1個分子中含有4個硫原子，所以可以由4個硫酸分子脫掉3個水分子得到；故答案選擇B考點(diǎn)：物質(zhì)的反應(yīng)15．在一密閉容器中，有四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：已知X的相對分子質(zhì)量為n、 ( )物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410121反應(yīng)后質(zhì)量/g01215待測A．該反應(yīng)后待測Q質(zhì)量為12gB．反應(yīng)后生成15gZC．該化學(xué)方程式中X與Q的化學(xué)計量數(shù)之比為2：3D．該反應(yīng)中Y與Q質(zhì)量之比為1：1【答案】C【解析】【分析】此題是借助質(zhì)量守恒定律對反應(yīng)物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解，反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量會減少，生成物質(zhì)量會增加，從而判斷生成物與反應(yīng)物，即可判斷反應(yīng)的類型，且反應(yīng)物與生成物質(zhì)量相等可求出Q的質(zhì)量?！驹斀狻扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后Q的質(zhì)量為4g+10g+1g+21g0g12g15g=9g，Y、Z物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量增加，是生成物；X、Q物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量減少，是反應(yīng)物。A、反應(yīng)后Q的質(zhì)量為9g，故錯誤；B、反應(yīng)后生成Z的質(zhì)量為：15g1g=14g，故錯誤；C、化學(xué)方程式中X與Q的化學(xué)計量數(shù)之比為：=2：3，故正確；D、反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為：（12g10g）：（21g9g）=1：6，故錯誤；故選C。【點(diǎn)睛】在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量。16．某密閉容器中有X、氧氣、二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下：物質(zhì)XO2CO2H2O反應(yīng)前的質(zhì)量/g4612810反應(yīng)后的質(zhì)量/g0待測8954在下列判斷中，正確的是（ ）A．物質(zhì)X由碳、氫元素組成 B．物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成C．充分反應(yīng)后剩余氧氣質(zhì)量為16克 D．生成CO2與H2O的質(zhì)量比是89：54【答案】B【解析】【分析】反應(yīng)后X質(zhì)量減少46g，是反應(yīng)物；反應(yīng)后二氧化碳增加88g，是生成物；反應(yīng)后水增加54g，是生成物。【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，，氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于X，88g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為；54g水中氫元素的質(zhì)量為，24g+6g=30g＜46g，X中一定含有氧元素，錯誤；B、物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成，正確；C、充分反應(yīng)后剩余氧氣質(zhì)量為32克，錯誤D、生成CO2與H2O的質(zhì)量比是88：54，錯誤故選B．17．密閉容器中甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不同時刻的質(zhì)量如表所示。甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應(yīng)前6410116t時刻32abc反應(yīng)后042d48已知甲的相對分子質(zhì)量為丁的2倍，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）A．a(chǎn)為32B．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C．丙可能是催化劑D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的化學(xué)計量數(shù)之比為1：1【答案】A【解析】【詳解】解：數(shù)據(jù)處理得如下結(jié)果：甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應(yīng)前6410116t時刻32abc反應(yīng)后042d48變化量（后﹣前）﹣64+320+32根據(jù)增加的一行（變化量，是反應(yīng)后減去反應(yīng)前，負(fù)值表示質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，正值為質(zhì)量增加，為生成物）可知甲為反應(yīng)物，乙和丁為生成物，且質(zhì)量比為2：1：1，由于64＝32+32，丙變化的質(zhì)量為0，所以反應(yīng)類型為分解反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量比為2：1：1，可得a＝26，b＝1，丙在過程中質(zhì)量不變，所以可能為催化劑；甲的相對分子質(zhì)量為丁的2倍，且甲為反應(yīng)物，乙和丁為生成物，且質(zhì)量比為2：1：1，則該反應(yīng)方程式中甲與丁的化學(xué)計量數(shù)之比為＝＝1：1（計量系數(shù)之比等于各自的質(zhì)量比上各自的相對原子質(zhì)量或者相對分子質(zhì)量）。故選A。18．用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，混合物的質(zhì)量變化如右圖，下列分析正確的是（ ）A．反應(yīng)結(jié)束時最多能收集到（a－b）g氧氣B．P點(diǎn)處固體成分是氯酸鉀和氯化鉀C．在反應(yīng)過程中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大D．在0~t2時段，MnO2在混合物中的質(zhì)量不斷增多【答案】C【解析】【分析】氯酸鉀在二氧化錳催化作用下生成氯化鉀和氧氣。
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