20xx-20xx中考化學(xué)綜合題專(zhuān)題復(fù)習(xí)【利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算】專(zhuān)題解析附答案(編輯修改稿)
2025-04-01 22:02 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 由C分析可知，W中只含有N、H兩種元素，且氮、氫元素質(zhì)量比為56:12=14:3，所以W的組成為NH3,NH3與O2的相對(duì)原子質(zhì)量之比為17:32，故錯(cuò)誤。故選D。13．如圖是甲轉(zhuǎn)化為丙的微觀過(guò)程，下列說(shuō)法不正確的是（ ?。〢．反應(yīng)前后原子種類(lèi)不變B．轉(zhuǎn)化①中甲和O2反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為 1：1C．轉(zhuǎn)化②是化合反應(yīng)D．物質(zhì)丙不屬于氧化物【答案】B【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)的微觀過(guò)程圖，分析反應(yīng)物、生成物寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，據(jù)其意義分析判斷回答有關(guān)的問(wèn)題?！驹斀狻坑晌⒘５臉?gòu)成和變化可知，反應(yīng)①②的方程式分別是：2H2S+3O22SO 2+2H2O；SO 2+H2O2═H2SO4A、由微粒的示意圖可知：反應(yīng)前后原子種類(lèi)不變，說(shuō)法正確；故不符合題意；B、由方程式可知反應(yīng)①中甲和O2反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為2：3，說(shuō)法錯(cuò)誤；故符合題意；C、轉(zhuǎn)化②是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，說(shuō)法正確；故不符合題意；D、物質(zhì)丙含有3種元素，故該物質(zhì)不會(huì)是氧化物，說(shuō)法正確；故不符合題意；故選B【點(diǎn)睛】本題屬于微觀示意圖的考查，解答本題的關(guān)鍵由分子微觀示意圖確定分子構(gòu)成，利用分子構(gòu)成寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式及化學(xué)方程式，能夠考查知識(shí)運(yùn)用能力。14．某露置于空氣中的CaO固體，測(cè)得其中Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，取10 g該CaO固體樣品，向其中加入100 g稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是A． g B．％C．CaO固體露置于空氣中會(huì)變質(zhì) D．樣品中一定含有碳酸鈣【答案】A【解析】【分析】生石灰能與水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣，再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷有關(guān)的說(shuō)法。【詳解】A、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量不變，反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為：10g50%247。=，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)氯元素質(zhì)量守恒可知，稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為，故鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故正確；C、生石灰能與水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣，故氧化鈣固體露置在空氣中會(huì)變質(zhì)，故正確；D、氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：，氫氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：，碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：，由題意可知，測(cè)得其中Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則該混合物一定含有碳酸鈣，故正確。故選A。15．已知：過(guò)氧化鈣(CaO2)加熱分解生成氧化鈣和氧氣。(該溫度下，CaO不分解)，測(cè)得所得固體中鈣、氧元素的質(zhì)量比為5:3，則該過(guò)程中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為A． B． C． D．【答案】B【解析】【分析】根據(jù)過(guò)氧化鈣加熱分解生成氧化鈣和氧氣，依據(jù)固體質(zhì)量的減少就是氧氣的質(zhì)量，依據(jù)鈣元素守恒進(jìn)行計(jì)算。【詳解】設(shè)該過(guò)程中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x： x=故選：B。16．現(xiàn)有一樣品，經(jīng)分析含氫氧化鉀、碳酸鉀和水三種物質(zhì)。%的稀鹽酸100g，恰好完全反應(yīng)得到中性溶液，蒸干該溶液得到固體質(zhì)量為（ ）A． B． C．10g D．【答案】B【解析】【詳解】氫氧化鉀、碳酸鉀均與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀，根據(jù)氯元素守恒可知，最后得到的固體KCl的質(zhì)量為：100g%=。故選B。17．納米級(jí)TiO2有廣泛的應(yīng)用,制備的一步反應(yīng)為2FeTiO3+7Cl2+6C=2TiClx+2FeCl3+6CO。該化學(xué)方程式中,x的值為A．2 B．4 C．8 D．14【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，反應(yīng)前氯原子的個(gè)數(shù)為14個(gè)，反應(yīng)后氯原子的個(gè)數(shù)為2x+6個(gè)，則2x+6=14，得x=4。故選B。18．氧化鈣和過(guò)氧化鈣（CaO2），加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾、干燥，得到10gCaCO3。 g混合物中鈣元素與氧元素的質(zhì)量之比為（已知：）A．1∶1 B．5∶4 C．5∶3 D．5∶2【答案】C【解析】【詳解】氧化鈣和過(guò)氧化鈣中的鈣元素完全轉(zhuǎn)化到碳酸鈣中，則鈣元素質(zhì)量為：10g＝4g，氧元素質(zhì)量為：﹣4g＝，：4g：＝5：3，故選C。19．在一密閉容器中，有四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個(gè)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：已知X的相對(duì)分子質(zhì)量為n、 ( )物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410121反應(yīng)后質(zhì)量/g01215待測(cè)A．該反應(yīng)后待測(cè)Q質(zhì)量為12gB．反應(yīng)后生成15gZC．該化學(xué)方程式中X與Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3D．該反應(yīng)中Y與Q質(zhì)量之比為1：1【答案】C【解析】【分析】此題是借助質(zhì)量守恒定律對(duì)反應(yīng)物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解，反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量會(huì)減少，生成物質(zhì)量會(huì)增加，從而判斷生成物與反應(yīng)物，即可判斷反應(yīng)的類(lèi)型，且反應(yīng)物與生成物質(zhì)量相等可求出Q的質(zhì)量?！驹斀狻扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后Q的質(zhì)量為4g+10g+1g+21g0g12g15g=9g，Y、Z物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量增加，是生成物；X、Q物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量減少，是反應(yīng)物。A、反應(yīng)后Q的質(zhì)量為9g，故錯(cuò)誤；B、反應(yīng)后生成Z的質(zhì)量為：15g1g=14g，故錯(cuò)誤；C、化學(xué)方程式中
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