20xx-20xx中考化學(xué)綜合題專練∶酸和堿的中和反應(yīng)(編輯修改稿)
2025-04-01 22:02 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 入稀硫酸，硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，選項錯誤，故選B?！军c睛】金屬鐵單質(zhì)與酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)后，生成物中鐵元素的化合價為+2價。14．比較、類推是學(xué)習(xí)中常用的思維方法?，F(xiàn)有以下類推結(jié)果中正確的是A．碳酸鈉、碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)，所以所有的碳酸鹽都可以與稀鹽酸反應(yīng)B．堿的水溶液顯堿性，所以堿性溶液一定是堿溶液C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D．酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)【答案】A【解析】試題分析：A、碳酸鹽與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳、水和相應(yīng)的鹽，正確；B、碳酸鈉屬于鹽，溶液呈堿性，錯誤；C、高錳酸鉀不是氧化物，錯誤；D、金屬氧化物和酸反應(yīng)，生成鹽和水，不是中和反應(yīng)，錯誤。故選A考點：中和反應(yīng)，氧化物，鹽的化學(xué)性質(zhì)。15．下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ?。〢．Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+CO2+H2OB．2Na+Cl2＝2NaClC．2Mg+CO22MgO+CD．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3【答案】D【解析】由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫化合反應(yīng)；由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)；由一中單質(zhì)和一種化合物生成另一種和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)；一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)；由兩種化合物相互交換成分形成兩種新的化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。A. Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2+H2O，是分解反應(yīng)； B. 2Na+Cl2=2NaCl是化合反應(yīng)；C. 2Mg+CO2點燃2MgO+C ，是置換反應(yīng)； D. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，是復(fù)分解反應(yīng)。選D16．某同學(xué)在探究“酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)”時，用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進行實驗的過程見下圖。下圖所加試劑①②③分別是（ ）A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸B．稀鹽酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀鹽酸D．稀鹽酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液【答案】C【解析】解：由第二步燒杯中液體變?yōu)榧t色可知，①中試劑為堿NaOH溶液，②中為酚酞；加上試劑③后溶液變?yōu)闊o色，證明了堿被消化掉，故可判斷③是稀鹽酸，酸與堿發(fā)生了中和反應(yīng)；故選C【點評】本題難度不大，考查了酸堿中和反應(yīng)的過程，熟記內(nèi)容即可解決17．稀鹽酸和滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)時，溶液的變化如圖所示。下列有關(guān)該實驗的說法不正確的是（ ?。〢．B點表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)B．該實驗是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中C．B點和C點時，溶液均呈現(xiàn)無色D．C點時，溶液中只含有一種溶質(zhì)【答案】D【解析】【分析】A、根據(jù)B點時溶液的pH等于7，進行分析判斷。B、根據(jù)圖象中pH值的變化是從大于7逐漸的減小到小于7，進行分析判斷。C、B點和C點時，溶液的pH分別等于小于7，進行分析判斷。D、根據(jù)C點時溶液的pH小于7，進行分析判斷?！驹斀狻緼、B點時溶液的pH等于7，表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，故選項說法正確。B、由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故選項說法正確。C、B點和C點時，溶液的pH分別等于小于7，分別顯中性、酸性，溶液均呈現(xiàn)無色，故選項說法正確。D、C點時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl，故選項說法錯誤。故選D?！军c睛】本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵18．下列各組離子在水中能大量共存，并形成無色溶液的是A．Na+、Fe3+、Cl、SO42 B．H+、NH4+、Al3+、SO42C．H+、K+、OH、HCO3 D．Mg2+、Cl、OH、NO3【答案】B【解析】【分析】在同一溶液中，離子之間不能相互反應(yīng)生成難溶物、水和氣體，即反應(yīng)不共存，共存不反應(yīng)，根據(jù)此原理解答此題【詳解】A、Na+、Fe3+、Cl、SO42中Fe3+為黃色，故不符合題意；B、H+、NH4+、Al3+、
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