【化學(xué)】-化學(xué)方程式的計算單元測試題(含答案)(word)-(2)(編輯修改稿)
2025-03-30 22:45 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ；（3）設(shè)：參加反應(yīng)碳酸鈉的質(zhì)量為x。 x=廢水中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)=；（4）測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，也可用下列方法：另取上述廢水樣品50g，向廢水中逐滴加入CaCl2溶液與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，至反應(yīng)完全時，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量固體碳酸鈣質(zhì)量，根據(jù)該反應(yīng)的化學(xué)方程式，即可計算出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。4．某研究性學(xué)習(xí)小組為測定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：取合金 10g，向其中不斷加入稀硫酸，產(chǎn)生的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：求：合金中銅的質(zhì)量分數(shù)______。【答案】%【解析】【分析】銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)圖示數(shù)據(jù)可以得出生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算出鋅的質(zhì)量，進一步計算出銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。【詳解】由圖示數(shù)據(jù)可知，當(dāng)加入20g稀硫酸時，合金中的鋅恰好反應(yīng)完全。設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為ag。 ，解得a==，合金中銅的質(zhì)量分數(shù)=100%=%，答：%。5．用稀鹽酸和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%的氫氧化鈉進行中和反應(yīng)的實驗，邊滴加邊攪拌，隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化情況如圖所示（不考慮反應(yīng)過程中熱量散失）：（1）當(dāng)pH=7時，燒杯中的溶質(zhì)是________。（2）計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（%）____?！敬鸢?
小學(xué)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1