20xx年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)講練析新人教版(編輯修改稿)
2025-03-15 03:57 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 的原子結(jié)構(gòu)簡圖為（見右圖）：⑵電子排布式：在能級符號的右上方用數(shù)字表示該能級上排布的電子數(shù)目的式子。有原子的電子排布式、原子最外層的電子排布式、離子的電子排布式等不同的用法。例如，氯原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5；氯離子Cl的電子排布式為1s22s22p63s23p6；氯原子最外層的電子排布式3s23p5。為避免電子結(jié)構(gòu)過長，通常把內(nèi)層已達(dá)到稀有氣體的電子層寫成“原子芯”（原子實），并以稀有氣體符號加方括號表示。例如： 氯 [Ne]3s23p5 鈧 [Ar] 3d14s2⑶軌道表示式：表示電子所處軌道及自旋狀態(tài)的式子。如7N的軌道表示式為 1s 2s 2p↑↑↑ ↑↓ ↑↓ 典型例題【例1】（2010山東卷，32）碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。(1)碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個碳原子通過 雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠 結(jié)合在一起。(2)CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序為 。(3)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵角 120176。（填“＞”“＜”或“＝”）。(4)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為 ，每個Ba2+與 個O2配位。解析：(1)石墨的每個碳原子用sp2雜化軌道與鄰近的三個碳原子以共價鍵結(jié)合，形成無限的六邊形平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個碳原子還有一個與碳環(huán)平面垂直的未參與雜化的2P軌道，并含有一個未成對電子，這些平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)再以范德華力結(jié)合形成層狀結(jié)構(gòu)。因碳納米管結(jié)構(gòu)與石墨類似，可得答案。(2)共用電子對偏向電負(fù)性大的原子，故電負(fù)性：C＞H ＞Si。(3) SnBr2分子中，Sn原子的價層電子對數(shù)目是（4+2）/2=3，配位原子數(shù)為2，故Sn原子含有故對電子，SnBr2空間構(gòu)型為V型，鍵角小于120176。(4)每個晶胞含有Pb4+：8=1個，Ba2+：1個，O2：12=3個，故化學(xué)式為：PbBaO3。Ba2+處于晶胞中心，只有1個，O2處于晶胞棱邊中心，共12個，故每個Ba2+與12個O2配位答案：(1) sp2 范德華力(2) C＞H ＞Si(3) ＜【例2】（2010安徽卷，25） X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期,Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34（1）Y位于元素周期表第 周期表 族，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是 ?。▽懟瘜W(xué)式）。（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在 個σ鍵。在H―Y、H―Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是 ，鍵長較長的是 。（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是 。W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是 。（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g) H=－ kJmol－2Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H=－ kJmol－1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。答案：(1)3 VIA HClO4 (2)2 HZ HY (3)[Ar]3d104s1 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 (4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H=270kJ/mol解析：由表中可知，X為C Y為 S Z為 Cl W為Cu基礎(chǔ)過關(guān)第3課時 相對原子質(zhì)量同位素及相對原子質(zhì)量同位素定義具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的原子互稱同位素特性1. 同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同.2. 天然存在的某種元素里,不論是游離態(tài)還是化合態(tài),各種同位素的原子含量一般是不變的.判定方法、化合物間不可能是同位素。如H2和D2及H2O和D2O之間不存在同位素關(guān)系。只有質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子才是同位素；如168O和188O是同位素，而且146C和147N不是同位素。注意天然存在的元素中，許多都有同位素（但并非所有元素都有同位素）。因而發(fā)現(xiàn)的原子種數(shù)多于元素的種數(shù)。相對原子質(zhì)量和近似相對原子質(zhì)量同位素的相對原子質(zhì)量和近似相對原子質(zhì)量按初中所學(xué)的相對原子質(zhì)量的求算方式是：一個原子的質(zhì)量與一個12C原子質(zhì)量的的比值。顯然，所用原子質(zhì)量是哪種同位素原子的質(zhì)量，其結(jié)果只能是該同位素的相對原子質(zhì)量。故該定義嚴(yán)格說應(yīng)是同位素的相對原子質(zhì)量。該比值的近似整值即為該同位素的近似相對原子質(zhì)量，其數(shù)值等于該同位素的質(zhì)量數(shù)。
范文總結(jié)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1